1. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS BINARIOS 1.1 Formulas y nombres

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1 DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA FÍSICA Y QUÍMICA º DE BACHILLERATO TEMA 0 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS BINARIOS. Formulas y nombres La IUPAC Existen unas normas internacionales para la formulación y nomenclatura químicas. Vienen dictadas por un organismo llamado IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry). En un gramo de MgCl hay aproximadamente seis mil trillones de átomos de magnesio y doce mil trillones de átomos de cloro. Un centímetro cúbico de agua (o un gramo) contiene aproximadamente treinta mil trillones de moléculas de agua. Cada molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. Los compuestos químicos se representan mediante fórmulas La fórmula de una sustancia nos dice el número de átomos diferentes que integran una molécula de esta sustancia. Por ejemplo H O, significa que cada molécula de agua se compone de dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. Hay sustancias que no están formadas por moléculas. Por ejemplo, la fórmula MgCl, representa a una sustancia formada por la unión de multitud de átomos de magnesio y de cloro, que se alternan y se ordenan perfectamente, de tal manera que la proporción es de uno a dos (por cada átomo de magnesio hay dos átomos de cloro). El nombre de la fórmula MgCl es dicloruro de magnesio. El nombre de un compuesto nos da información sobre los elementos que lo forman. Valencia de un elemento La valencia de un elemento indica su capacidad para combinarse, es decir, el número de enlaces o uniones que puede formar con otros elementos. Abajo tienes las valencias más frecuentes de los elementos. Debes memorizarlas IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA H He Li Be B 3 C,4 N,3,5* O F Ne 3 Na Mg Al 3 Si,4 P,3,5 S,4,6 Cl,3,5,7 Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr,3* Mn,3* Fe,3 Co,3 Ni,3 Cu, Zn Ga 3 Ge,4 As,3,5 Se,4,6 Br,3,5,7 Kr 5 Rb Sr Ag Cd In 3 Sn,4 Sb,3,5 Te,4,6 I,3,5,7 Xe 6 Cs Ba Ir,4 Pt,4 Au,3 Hg, Tl 3 Pb,4 Bi,3,5 Rn 7 Fr Ra *Otras valencias: Cr:,3,6 *Otras valencias: N:,,3,4,5 Mn:,3,4,6,7 Se resalta en negrita la llamada valencia preferente Formulación º de bachillerato. Profesor Luis Ruiz Martín. Departamento de Física y Química.

2 .3 Formulación de los compuestos binarios Hay una gran variedad de compuestos binarios, que son los que están formados por sólo dos tipos de elementos. En los compuestos binarios te vas a encontrar con dos posibilidades: Combinación METALNO METAL Combinación NO METALNO METAL Siempre se escribe a la derecha el no metal y a la izquierda el metal ATENCIÓN La preferencia para escribir el elemento de la derecha tiene excepciones: son el O y el H. Observa el orden, se empieza con el flúor y sigue... F-O-Cl-Br-I-S-Se-Te-H-N-P-As- Sb-Bi-C-Si... Si los dos son no metales, se escribe a la derecha el elemento que en la tabla periódica está más a la derecha y más arriba (hay excepciones, están señaladas al margen) Después se escriben como subíndices las valencias de los dos elementos pero intercambiadas, y si se puede simplificar, se simplifica. EJEMPLO a.-observa cómo se escribe el no metal a la derecha y se intercambian las valencias: Al O 3, NaCl, MgBr, Li O, H O (la valencia, no se escribe, se sobreentiende). b.-be con O daría Be O, pero se puede simplificar a BeO. c.-c con O daría C O 4, y simplificado: CO -Formula los tres compuestos que daría el azufre (S) con el oxígeno (O) - Son correctas las siguientes fórmulas? Por qué?: FLi, FeCl, FeCl 3, Ca O 3, ClH Nota: Según la Nomenclatura de la IUPAC 005, los halógenos se consideran más electronegativos que el oxígeno, por tanto, las combinaciones binarias de un halógeno con el oxígeno se deben de nombrar como haluros de oxígeno (y no como óxidos) y el halógeno se debe escribir a la derecha. Sin embargo, no haremos caso de esta recomendación. El elemento de la izquierda actúa con cualquiera de sus valencias, pero el que está a la derecha actúa sólo con la llamada valencia preferente (en la tabla de las valencias se ha señalada en negrita) EJEMPLO a.-el cloro, cuando está a la derecha, actúa con valencia : NaCl, BeCl, FeCl 3, FeCl b.-cuando está la izquierda actúa con cualquiera de sus cuatro valencias: Cl O, Cl O 3, Cl O 5, Cl O 7 3.-Formula todos los compuestos binarios (todas las posibilidades) que se pueden hacer con: a) Li y Br e) Al y O b) H y Ca f) I y F c) H y O g) Cl y Br d) H y Cl h) Cl y Fe Formulación º de bachillerato. Profesor Luis Ruiz Martín. Departamento de Física y Química.

3 .4 Nomenclatura de los compuestos binarios (sistemática, Stock y nombre vulgar) Para nombrar a los compuestos binarios usaremos la llamada nomenclatura sistemática: ºSe nombra en primer lugar al elemento de la derecha (que es un no metal) acabado en URO. Tendremos así: cloruro, bromuro, hidruro ( no hidrogenuro ), nitruro, óxido (no oxigenuro ), sulfuro (del azufre), etc. ºA continuación se nombra, como tal, al elemento de la izquierda. 3ºDelante de cada nombre hay que indicar cuántos átomos hay, con los siguientes prefijos: mono*, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, etc. EJEMPLO Nombra los siguientes compuestos (son los del ejemplo anterior): a) NaCl Cloruro de sodio e) Cl O Monóxido de dicloro b) BeCl Dicloruro de berilio f) Cl O 3 Trióxido de dicloro c) FeCl 3 Tricloruro de hierro g) Cl O 5 Pentóxido de dicloro d) FeCl Dicloruro de hierro h) Cl O 7 Heptóxido de dicloro *ATENCIÓN El prefijo mono no se escribe en la segunda palabra. Incluso puede omitirse en la primera (si ello no supone ambigüedad) Por ejemplo: El NaCl, monocloruro de sodio, se puede nombrar cloruro de sodio (es el único que hay, no existe el dicloruro o el tricloruro de sodio) 4.-Nombra los compuestos que has formulado en la actividad 3 Existe otra nomenclatura. Se llama notación de Stock, en la que no se usan los prefijos, únicamente se pone la valencia del elemento de la izquierda, cuando tiene más de una, entre paréntesis y en números romanos. EJEMPLO Nombra los siguientes compuestos de dos maneras diferentes: Sistemática Stock a) NaCl Cloruro de sodio Cloruro de sodio b) FeCl 3 Tricloruro de hierro Cloruro de hierro (III) c) Cl O 5 Pentóxido de dicloro Óxido de cloro (V) 5.- Por qué crees que en la nomenclatura Stock no se indica la valencia del elemento de la derecha y sí (a veces) la del elemento de la izquierda? 6.-Nombra (de todas las maneras posibles) los siguientes compuestos: a) HCl, LiH, CaH, CoBr 3, HgCl,CO, SO,MgO, BH 3, Na S, HgCl b) Br O 5, SO, FeS, SnH 4, BeCl, AlCl 3, I O 7, CS, FeCl 3, SF 6 7.-Nombra de dos maneras diferentes los compuestos cuyos nombres vulgares (o funcionales) se dan a la derecha. (Debes memorizar los nombres vulgares o funcionales). 8.-Formula los siguientes compuestos: a) hidruro de potasio e) dióxido de carbono b) tricloruro de yodo f) yoduro de hidrógeno c) óxido de hierro (III) g) bromuro de oro (III) d) óxido de hierro (II) h) trióxido de azufre Nombres vulgares HF HCl HBr HI H O H S H Se H Te NH 3 PH 3 AsH 3 SbH 3 CH 4 SiH 4 BH 3 ácido fluorhídrico ácido clorhídrico ácido bromhídrico ácido yodhídrico agua (oxidano) ácido sulfhídrico ácido selenhídrico ácido telurhídrico amoníaco (azano) fosfano arsano estibano metano silano borano Formulación º de bachillerato. Profesor Luis Ruiz Martín. Departamento de Física y Química. 3

4 DE REPASO 9.-Formula o nombra (nomenclatura sistemática, de Stock y nombre vulgar) los siguientes compuestos: Hidruro de rubidio HgH Arsina HBr Ácido telurhídrico NaH Estibina HgH Yoduro de hidrógeno PtH 4 Hidruro de germanio (II) CH 4 0.-Formula o nombra (nomenclatura sistemática, Stock y nombre vulgar) los siguientes compuestos: óxido de calcio Li O óxido de dinitrógeno óxido de niquel (III) CdO óxido de potasio óxido de hierro (II) CO dióxido de manganeso óxido de dibromo SiO dióxido de silicio óxido de cobalto (II) Al O 3 óxido de cobre (II).-Formula o nombra (nomenclatura sistemática, Stock y nombre vulgar) los siguientes compuestos: bromuro de potasio FeP sulfuro de sodio PtF 4 arseniuro de cinc PbI seleniuro de plomo (IV) Au S cloruro de mercurio (I) Na 3 Sb.-Formula o nombra (nomenclatura sistemática, Stock y nombre vulgar) los siguientes compuestos: pentafluoruro de bromo CCl 4 tricloruro de yodo PBr 3 disulfuro de silicio Sb S 3 nitruro de fósforo ICl hexafluoruro de azufre NF 3 pentabromuro de fósforo IF 5 3.-Formula y nombra de todas las maneras posibles todos los compuestos binarios que se pueden hacer con: a) H y K; b) H y Fe; c) As y Co; d) Mn y O; e) Cr y O; f) H y Sn; g) S y O; h) Cl y Zn; i) Hg y Br; j) Cd y O Formulación º de bachillerato. Profesor Luis Ruiz Martín. Departamento de Física y Química. 4

5 . ÁCIDOS Y BASES. Introducción Una clasificación importante en química es la que distingue entre sustancias ácidas, básicas y neutras. ÁCIDOS: Son sustancias que tienen sabor ácido que con frecuencia son corrosivas parta la piel. Reaccionan con los carbonatos para dar CO, y con algunos metales para dar H. El vinagre o el limón contienen sustancias ácidas. Los ácidos se pueden identificar porque colorean determinadas sustancias llamadas indicadores. Ejemplos de indicadores son el tornasol, la fenolftaleína o el naranja de metilo. Los ácidos enrojecen el tornasol. BASES: Son sustancias que tienen sabor amargo y tacto jabonoso. Con frecuencia son corrosivas para la piel. Reaccionan con las grasas para dar jabones y también neutralizan a los ácidos. Azulean el tornasol. El bicarbonato, el amoníaco y el jabón son sustancias básicas. SUSTANCIAS NEUTRAS: Son aquellas que no presentan el comportamiento característico de los ácidos o de las bases. No alteran el color del tornasol (por ejemplo, el agua o la sal común) El químico sueco S. Arrhenius, en el siglo XIX, propuso una teoría para explicar el comportamiento de los ácidos y las bases: Ácidos son sustancias que al disolverse en agua producen iones H + Bases son sustancias que al disolverse en agua producen iones OH Sabias que? Después de la teoría de Arrhenius sobre los ácidos y las bases se han propuesto otras más amplias, con otros criterios, que clasifican como ácidos o como bases sustancias no incluidas como tales por Arrhenius. Experiencia Una propiedad característica de los ácidos es que reaccionan con carbonatos produciendo dióxido de carbono. La cáscara del huevo es carbonato de sodio. Comprueba experimentalmente, en tu casa, que entre los componentes del vinagre hay un ácido, llamado ácido acético. (La reacción es más espectacular si en lugar de cáscara de huevo empleas bicarbonato de sodio). Más adelante podrás estudiar esto con más detalle. De momento, diremos, que Arrhenius dedujo experimentalmente que en la composición de los ácidos debía intervenir el hidrógeno, H (aunque en forma de ion H + ), y en la de las bases, el grupo hidróxido, OH (también en forma de ion, OH ). En la fórmula de los ácidos es característico el H y el resto no metales Por ejemplo, son ácidos el HCl, el HF o el H S, que ya sabes nombrar como compuestos binarios. Se les llama ácidos hidrácidos. Los compuestos ternarios HNO 3, o el H SO 4 también son ácidos. Son como los ácidos hidrácidos pero a la derecha tienen oxígeno. Se llaman ácidos oxácidos. En la fórmula de las bases es característico un metal seguido del grupo OH (grupo hidróxido) Ejemplos de bases son el NaOH, el KOH o el Ca(OH). 4.- En qué se parecen y en qué se diferencian las fórmulas de los ácidos oxácidos y de los ácidos hidrácidos? 5.- En qué se diferencian las fórmulas de los ácidos oxácidos y de las bases? 6.-Clasifica como ácido (hidrácido u oxácido) o como base las siguientes sustancias: a) Pt(OH) 4, H S, H SO 3, LiOH, Ni(OH), HBrO 3 Formulación º de bachillerato. Profesor Luis Ruiz Martín. Departamento de Física y Química. 5

6 . Formulación y nomenclatura de los ácidos y las bases Bases o hidróxidos Son combinaciones metalgrupo OH. Se formulan como los compuestos binarios, escribiendo el metal al lado del grupo OH e intercambiando las valencias. El grupo OH tiene valencia. Se nombran con la palabra hidróxido seguida del nombre del metal (anteponiendo los prefijos necesarios en la nomenclatura sistemática o indicando la valencia del metal en la nomenclatura Stock). Observa los ejemplos al margen. Bases (Nomenclatura sistemática y Stock) NaOH hidróxido de sodio Fe(OH) dihidróxido de hierro hidróxido de hierro (II) Fe(OH) 3 trihidróxido de hierro hidróxido de hierro (III) Mg(OH) Dihidróxido de magnesio Hidróxido de magnesio Ácidos hidrácidos Son combinaciones binarias hidrógenono metal. Ya sabes que cuando el no metal está escrito a la derecha actúa con su valencia preferente. Se nombran anteponiendo la palabra ácido al nombre del no metal, acabado con el sufijo hídrico. En la página 3, abajo y a la derecha tienes 7 ácidos hidrácidos junto a algunos hidruros. Ácidos oxácidos Son combinaciones ternarias hidrógenono metaloxígeno. Se formulan sumando agua a los óxidos de los no metales. Por ejemplo SO 3 + H O = H SO 4 Se nombran (nombre tradicional) anteponiendo la palabra ácido al nombre del no metal, que lleva los prefijos hipo y per y los sufijos oso e ico, para poder distinguir las diferentes valencias con las que puede actuar el no metal. Estudia detenidamente la tabla siguiente: C: valencia 4 N:, 3 y 5 S:, 4 y 6 Cl:, 3, 5 y 7 H CO 3 Ac. carbónico HNO * Ac. hiponitroso H SO Ac. hiposulfuroso HClO Ac. hipocloroso HNO Ac. nitroso H SO 3 Ac. sulfuroso HClO Ac. cloroso HNO 3 Ac. nítrico H SO 4 Ac. sulfúrico HClO 3 Ac. clórico HClO 4 Ac. perclórico *(El ácido hiponitroso realmente es H N O ) 7.-Nombra de dos maneras diferentes los siguientes compuestos: HCl, H S, HBr, H Se, HF, HI. 8.-Nombra de dos maneras diferentes los siguientes compuestos: LiOH, Mg(OH), Fe(OH), Fe(OH) 3, Zn(OH), Hg(OH), Al(OH) 3, Sn(OH) 4 9.-Formula y nombra los 4 óxidos del bromo. Suma agua a cada uno de ellos y nombra los 4 ácidos resultantes (utiliza como modelo el ejemplo que tienes arriba, del cloro). 0.- Formula y nombra los 3 óxidos del azufre. Suma agua a cada uno de ellos y nombra los 3 ácidos resultantes..- Cuáles son las valencias del cloro? Existe el HCl y el H 3 Cl? Por qué?.-nombra las sustancias de la actividad 6. Ácidos hidrácidos HCl ácido clorhídrico cloruro de hidrógeno H S ácido sulfhídrico sulfuro de hidrógeno Ácidos oxácidos N O 3 trióxido de dinitrógeno N O 3 + H O = H N O 4 Simplificando: HNO (Ácido nitroso) N O 5 pentaóxido de dinitrógeno N O 5 + H O = H N O 6 Simplificando: HNO 3 (Ácido nítrico) Observa que los prefijos y sufijos de los oxácidos llevan el siguiente orden, de menor a mayor. Hipo oso oso ico Per ico La nomenclatura que empleamos para los ácidos oxácidos no es la sistematica sino otra que podemos llamar tradicional, admitida por la IUPAC. De acuerdo con nomenclatura de Stock, el ácido sulfúrico se nombraría: ácido tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno La sistemática es muy compleja para el nivel bachillerato Formulación º de bachillerato. Profesor Luis Ruiz Martín. Departamento de Física y Química. 6

7 .3 Ácidos y bases en disolución: nomenclatura de los aniones y los cationes Recuerda que el NaCl, compuesto iónico, está formado por una red infinita de aniones Cl y cationes Na +. Por ser iónico se disuelve en el agua dispersando sus iones entre las moléculas del disolvente. Lo podemos expresar así: Nomenclatura de los cationes Los cationes se nombran anteponiendo la palabra catión al nombre del átomo. Por ejemplo: Na + catión sodio Ca + catión calcio Al 3+ catión aluminio H + catión hidrógeno Cuando pueda haber ambigüedad se añade entre paréntesis la valencia en números romanos: Fe + catión hierro (II) Fe 3+ catión hierro (III) Nomenclatura de los aniones Los aniones se nombran anteponiendo la palabra anión al nombre del átomo acabado con el sufijo uro Por ejemplo: Cl anión cloruro Br anión bromuro S anión sulfuro Los aniones derivados de los ácidos oxácidos se nombran anteponiendo la palabra anión al nombre del ácido pero cambiando el sufijo oso por ito y el sufijo ico por ato. Por ejemplo: H SO SO anión hiposulfito H SO 3 SO 3 anión sulfito H SO 4 SO 4 anión sulfato HClO 4 ClO 4 anión perclorato NaCl (aq) Na + + Cl Vamos a ver que los ácidos y las bases tienen el mismo comportamiento. Los ácidos hidrácidos en agua se ionizan de la misma manera (aunque son sustancias covalentes y es más apropiado decir se disocian): HCl (aq) H + + Cl H S (aq) H + + S En este último caso, el H S tiene hidrógenos, por tanto, se disocia dando iones hidrógeno. La carga del anión se deduce teniendo en cuenta que la suma de las cargas debe ser cero (observa que numéricamente coincide con la valencia). Recuerda ahora la definición de Arrhenius: ácidos son sustancias que al disolverse en agua producen iones hidrógeno, H +. Los ácidos óxacidos se comportan como los hidrácidos: HNO 3 (aq) H + + NO 3 H SO 4 (aq) H + + SO 4 Para saber cuál es la carga de estos aniones complejos, debes tener en cuenta que una vez separados los cationes hidrógeno, el resto es un anión que debe tener una carga negativa que compense a las cargas positivas (la carga coincide con el número de hidrógenos quitados). Las bases también se disocian en el agua, como decía Arrhenius, liberando aniones hidróxido OH y cationes: NaOH (aq) Na + + OH Ca(OH) (aq) Ca + + OH La carga positiva del catión coincide con su valencia. El número de iones OH debe ser el necesario para compensar las cargas positivas. EJEMPLO Descompón en sus iones y nombra todas las sustancias: a) HNO (ácido nítroso) H + (catión hidrógeno) + NO (anión nitrito) b) H S (ácido sulfhídrico) H + (catión hidrógeno) + S (anión sulfuro) 3-Descompón en sus iones y nombra todas las sustancias: a) KCl (aq) b) KOH (aq) c) HBr (aq) d) HClO 3 (aq) e) Fe(OH) 3 (aq) f) HNO 3 (aq) 4-El ión hidrógeno también se llama protón. Sabría explicar por qué? Estudia con detenimiento en el margen izquierdo la nomenclatura de los cationes y de los aniones. Formulación º de bachillerato. Profesor Luis Ruiz Martín. Departamento de Física y Química. 7

8 ÁCIDOS a) HIDRÁCIDOS Nomenclatura sistemática Nombre funcional Aniones HF fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico F anión fluoruro HCl HBr HI H S H Se H Te b) OXOÁCIDOS Funcional Aniones Grupo VII HClO ácido hipocloroso ClO anión hipoclorito HClO HClO 3 HClO 4 Grupo VI H SO 3 ácido sulfuroso SO 3 HSO 3 anión sulfito anión hidrógenosulfito H SO 4 Grupo V HNO ácido nitroso NO anión nitrito HNO 3 H 3 PO 4 PO 4 3 HPO 4 H PO 4 anión dihidrógenofosfato Formulación º de bachillerato. Profesor Luis Ruiz Martín. Departamento de Física y Química. 8

9 Grupo IV H CO 3 CO 3 HCO 3 anion hidrógenocarbonato (o bicarbonato) H SiO 3 ácido metasilícico SiO 3 H 4 SiO 4 ácido (orto)silícico (H SiO 3 + H O) Grupo III HBO ácido metabórico BO H 3 BO 3 ácido (orto)bórico 3 BO 3 (HBO + H O).4.-Más ácidos. Los prefijos META, ORTO y DI (PIRO) a) Los prefijos meta y orto se utilizan para distinguir los ácidos que difieren por su contenido en agua. Después de formular un ácido se puede añadir otra molécula de agua. Al primero de le añade el prefijo meta y al segundo el prefijo orto o nada (la IUPAC recomienda omitir el prefijo orto) Ej. Grupo IIIA B O 3 + H O = HBO (ác. metabórico) + H O = H 3 BO 3 (ácido ortobórico) Grupo IVA Grupo VA SiO + H O = H SiO 3 (ác. metasilícico) + H O = H 4 SiO 4 (ácido ortosilícico) P O 3 + H O = HPO (ác. metafósforoso) + H O = H 3 PO 3 (ácido ortofosforoso) P O 5 + H O = HPO 3 (ác. metafósfórico) + H O = H 3 PO 4 (ácido ortofosfórico) b) El prefijo di (o piro) se utiliza para referirse al ácido formado por la unión de moléculas del ácido orto con eliminación de una molécula de agua. Ej. Vamos a formular el ácido difosforoso y el ácido difosfórico Ác. ortofosforoso H 3 PO 3 Ác. difosforoso Ác. ortofosforico H 3 PO 4 Ác. difosforico Formulación º de bachillerato. Profesor Luis Ruiz Martín. Departamento de Física y Química. 9

10 . Grupo IIIA Grupo IVA Grupo VA Grupo VIA Grupo VIIA HNO Ac. hiponitroso H SO Ac. hiposulfuroso HClO Ac. hipocloroso HNO Ac. nitroso H SO 3 Ac. sulfuroso HClO Ac. cloroso H CO 3 Ac. carbónico HNO 3 Ac. nítrico H SO 4 Ac. sulfúrico HClO 3 Ac. clórico HClO 4 Ac. perclórico HBO Ác. metabórico H SiO 3 Ac. metasilícico meta y orto HPO Ac. metafosforoso +H O +H O +H O H 3 BO 3 Ác. (orto)bórico H 4 SiO 4 Ac. (orto)silícico H 3 PO 3 Ac. (orto)fosforoso HPO 3 Ac. metafosfórico +H O H 3 PO 4 Ac. (orto)fosfórico.5.-casos especiales: El cromo (VI) y el manganeso (VI) y (VII) El cromo y el manganeso, cuando tienen valencias elevadas se comportan como ácidos. ACTIVIDAD a) Formula los óxidos del Cr (VI), Mn(VI) y Mn(VII) b) Suma una molécula de agua a cada uno de los óxidos obtenidos H CrO 4 ácido crómico CrO 4 H Cr O 7 ácido dicrómico H MnO 4 ácido mangánico HMnO 4 ácido permangánico ACTIVIDAD Ten en cuenta que hay todavía más ácidos de los que has estudiado hasta ahora y que algunos de los escritos arriba no existen. Formula: a) El ácido disulfúrico (o pirosulfúrico); b) el ácido disulfuroso; c) el ácido dicrómico; d) el ácido difosforoso; e) al ácido difosfórico Formulación º de bachillerato. Profesor Luis Ruiz Martín. Departamento de Física y Química. 0

11 3. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE LAS SALES Ácidos y bases frente a frente: las sales Si al ácido clorhídrico, HCl, que tiñe de rojo el papel tornasol, le vamos añadiendo poco a poco una base, como el hidróxido de sodio, NaOH, observaremos, si al mismo tiempo hacemos el test de acidez, que el papel tornasol cada vez se acerca más al color naranja (situación de neutralidad ), y a partir de aquí, cada vez más azul (exceso de base). Esto se puede expresar de la siguiente manera: HCl + NaOH NaCl + H O El cation H +, característico de los ácidos y el anión OH, característico de las bases, se combinan dando H O. Y por otra parte, los restos del ácido (el Cl ) y de la base (el Na + ), forman NaCl. Hay un intercambio de iones. El NaCl pertenece a un grupo de compuestos que se llaman SALES. Las sales se pueden obtener en el laboratorio haciendo reaccionar los ácido y las bases: Ácido + base sal + agua Con un ácido oxácido es igual: HNO 3 + NaOH NaNO 3 + H O Estas reacciones, muy corrientes en química, se llaman REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN. Las sustancias resultantes, las sales, no son ni ácidas ni básicas, son neutras, como el agua. Las hay de dos tipos: SALES BINARIAS: METAL-NO METAL, como el MgBr, Fe S 3, etc., las cuales ya sabes nombrar. SALES OXÁCIDAS: METAL-NO METAL-OXÍGENO, como el KNO 3 o el CaSO 4, que derivan de los ácidos oxácidos En este caso, el metal intercambia su valencia con el grupo no metaloxígeno, cuya valencia es la carga del anión del ácido oxácido del que proviene. Se nombran (nomenclatura tradicional) indicando el nombre del anión seguido del nombre del metal (escribiendo entre paréntesis su valencia, si tiene varias). EJEMPLO Formula el nitrato de potasio y el sulfito de aluminio. Nitrato viene de ácido nítrico, HNO 3. El anión nitrato es NO 3, de valencia, la cual se intercambia con la del potasio (): KNO 3 Sulfito viene de ácido sulfuroso, H SO 3. El anión sulfito es SO 3 de valencia, la cual se intercambia con la del aluminio (3): Al (SO 3 ) Qué sucede si neutralizas perfectamente una disolución de HCl con otra de NaOH y dejas evaporar el agua? Qué obtendrías? 6.- Qué sucede si después de neutralizar la disolución anterior, continuas añadiendo NaOH? 7.-Indica qué se produce al mezclar las siguientes sustancias: a) ácido clorhídrico e hidróxido de potasio, c) ácido nítrico e hidróxido de sodio. 8.-Formula las siguientes sales: cloruro de potasio, trifluoruro de aluminio, diyoduro de magnesio, sulfato de sodio, clorato de aluminio. 9.-Nombra los siguientes compuestos: LiBr, K S, K SO 4, K SO Indicar cómo reaccionan las siguientes sustancias y nombra todos los compuestos: a) LiOH + HNO 3 b) HCl + AgOH 3.-Formula las siguientes sales: hipoclorito de sodio nitrato de hierro (II) nitrato de hierro (III) carbonato de plomo (IV) Formulación º de bachillerato. Profesor Luis Ruiz Martín. Departamento de Física y Química.

12 DE REPASO (Ácidos y bases, aniones y cationes y sales) 3.-Escribe la fórmula o el nombre de los siguientes compuestos: ácido nítrico anión fosfato ácido fosfórico anión nitrato ácido sulfúrico ácido clorhídrico anión permanganato ácido peryódico ácido hipocloroso anión bicarbonato ácido bórico Br SO 4 anión hidrogenocarbonato ClO 4 HPO 4 HSO 3 ClO 33.-Escribe la fórmula o el nombre de los siguientes compuestos: hidróxido de litio KOH hidróxido de cromo (III) Co(OH) hidróxido de cobre (II) Al(OH) 3 hidróxido de amonio Mg(OH) 34.-Fórmula y nombra las sales formadas por los aniones: Cl, S, NO, PO 4 3, HSO 4, CO 3, con los cationes: Na +, Ca +, NH 4 +, y Al Escribe la fórmula o el nombre de los siguientes compuestos: cromato de plata Fe 3 (PO 4 ) sulfuro de cobre (II) Mg(HSO 3 ) hidrogenosulfato de manganeso (II) NaNO hidrogenosulfuro de amonio CuCO 3 hidrogenocarbonato de plata BaHPO 4 sulfito de sodio PbSO 3 permanganato de amonio CdHPO 4 nitrito de cromo (III) BaCr O 7 dicromato de potasio Ca(ClO 3 ) sulfato de bismuto (III) Mn(HSO 4 ) Formulación º de bachillerato. Profesor Luis Ruiz Martín. Departamento de Física y Química.

13 4. PERÓXIDOS Son combinaciones binarias de un metal con el grupo peroxido O. El agua oxigenada El peróxido de hidrógeno H O, recibe el nombre vulgar de agua oxigenada. Los peróxidos se formulan como los compuestos binarios, escribiendo el metal al lado del grupo O e intercambiando las valencias. El grupo O tiene valencia. Se nombran con la palabra peróxido seguida del nombre del metal Observa los ejemplos al margen. EJEMPLO Formula y nombra los peróxidos que forma: a) el sodio, b) el bario, c) la plata. a) Na O ; peróxido de sodio; no se debe simplificar, sería desnaturalizar el grupo peróxido. b) Ba (O ) = BaO ; peróxido de bario. c) Ag O ; peróxido de plata. Nombra los siguientes compuestos: Na O, Na O, BaO, BaO a) Na O ; peróxido de sodio b) Na O; óxido de disodio c) BaO; óxido de bario d) BaO ; peróxido de bario DE REPASO 36.-Nombra los siguientes compuestos: H SO 4 HNO HCl H MnO 4 H 4 SiO 4 HClO H CrO 4 HBrO HClO H Cr O 7 H 3 BO 3 HClO Nombra las siguientes sales y descomponlas en sus iones: AgCl BeCO 3 AgClO 4 Be(HCO 3 ) HgSO 4 NiPO 4 Al(NO ) 3 NaClO 4 Na CO 3 Mg(ClO 3 ) Fe (SO 3 ) 3 Al(ClO ) 3 Fe(HSO 3 ) 3 Ca(ClO 4 ) MgCl K Cr O 7 MnBr 3 K CrO 4 KMnO 4 Na SO 4 K SO 4 FeSiO 3 K MnO 4 Fe (SiO 3 ) 3 Formulación º de bachillerato. Profesor Luis Ruiz Martín. Departamento de Física y Química. 3

14 38.-Escribe la fórmula de las siguientes sales Yodato de cinc Sulfato cúprico Sulfato de cobre (I) Fosfato niqueloso Perclorato estannoso Permanganato cobaltoso Carbonato de amonio hidrógenocarbonato de sodio bicarbonato de calcio sulfuro de calcio Nitrito ferroso Sulfito férrico 39.-Nombra o formula los siguientes compuestos FeF 3 N O 5 Ag 3 PO 4 CoO NH 4 MnO 4 K O SrSO 4 K O Mn O 3 KClO 4 Sb O 3 CaH Mg 3 N HCN Fluoruro de manganeso (II) Pentacloruro de fósforo Tetracloruro de carbono Sulfuro de hidrógeno Hidrógenosulfato de sodio Seleniuro de estroncio Peróxido de hidrógeno Sulfito de plomo (IV) Fosfato de cobalto (III) Hipoclorito de litio Clorato de cromo (III) Ácido sulfuroso Ácido sulfúrico Hidróxido de cinc Ácido sulfhídrico Óxido de platino (IV) Agua oxigenada Peróxido de sodio Hidruro de calcio Fosfina Amoníaco Anión perclorito Anión sulfato Catión hierro (III) Anión hidrógenosulfato Monóxido de carbono Peróxido de calcio Pentóxido de dicloro Catión amonio Peróxido de magnesio Dióxido de carbono Sulfato férrico 40.-Descompón en sus iones las siguientes sustancias: a) H SO 4 H + + SO 4 d) Na SO 4 Na + + SO 4 b) HNO 3 e) CaSO 3 c) NaCl f) MgBr Formulación º de bachillerato. Profesor Luis Ruiz Martín. Departamento de Física y Química. 4

15 SOLUCIONES DE LAS 3.-Escribe la fórmula o el nombre de los siguientes compuestos: ácido nítrico HNO 3 anión fosfato 3 PO 4 ácido fosfórico H 3 PO 4 anión nitrato NO 3 ácido sulfúrico H SO 4 ácido clorhídrico HCl anión permanganato MnO 4 ácido periódico HIO 4 ácido hipocloroso HClO anión bicarbonato HCO 3 ácido bórico H 3 BO 3 anión hidrogenocarbonato HCO 3 Br anión bromuro SO 4 anión sulfato ClO 4 anión perclorato HPO 4 anión hidrógenofosfato HSO 3 anión hidrógenosulfito ClO anión clorito 33.-Escribe la fórmula o el nombre de los siguientes compuestos: hidróxido de litio LiOH KOH Hidróxido de potasio hidróxido de cromo (III) Cr(OH) 3 Co(OH) Dihidróxido de cobalto hidróxido de cobre (II) Cu(OH) Al(OH) 3 Hidróxido de aluminio hidróxido de amonio NH 4 OH Mg(OH) Hidróxido de magnesio 34.-Fórmula y nombra las sales formadas por los aniones: Cl, S, NO, PO 4 3, HSO 4, CO 3, con los cationes: Na +, Ca +, NH 4 +, y Al 3+. NaCl cloruro de sodio Na 3 PO 4 fosfato de sodio CaCl cloruro de calcio Ca 3 (PO 4 ) fosfato de calcio NH 4 Cl cloruro de amonio (NH 4 ) 3 PO 4 fosfato de amonio AlCl 3 cloruro de aluminio AlPO 4 fosfato de aluminio Na S sulfuro de sodio NaHSO 4 hidrógenosulfato de sodio CaS sulfuro de calcio Ca(HSO 4 ) hidrógenosulfato de calcio (NH 4 ) S sulfuro de amonio NH 4 HSO 4 hidrógenosulfato de amonio Al S 3 sulfuro de aluminio Al(HSO 4 ) 3 hidrógenosulfato de aluminio NaNO nitrito de sodio Na CO 3 carbonato de sodio Ca(NO ) nitrito de calcio CaCO 3 carbonato de calcio NH 4 NO nitrito de amonio (NH 4 ) CO 3 carbonato de amonio Al(NO ) 3 nitrito de aluminio Al (CO 3 ) 3 carbonato de aluminio 35.-Escribe la fórmula o el nombre de los siguientes compuestos: cromato de plata Ag CrO 4 Fe 3 (PO 4 ) Fosfato de hierro (II) sulfuro de cobre (II) CuS Mg(HSO 3 ) Hidrógenosulfito de magnesio hidrogenosulfato de manganeso (II) Mn(HSO 4 ) NaNO Nitrito de sodio hidrogenosulfuro de amonio NH 4 HS CuCO 3 Carbonato de cobre (II) hidrogenocarbonato de plata AgHCO 3 BaHPO 4 Hidrógenofosfato de bario sulfito de sodio Na SO 3 PbSO 3 Sulfito de plomo (II) permanganato de amonio NH 4 MnO 4 CdHPO 4 Hidrógenofosfato de cadmio nitrito de cromo (III) Cr(NO ) 3 BaCr O 7 Dicromato de bario dicromato de potasio K Cr O 7 Ca(ClO 3 ) Clorato de calcio sulfato de bismuto (III) Bi (SO 4 ) 3 Mn(HSO 4 ) Hidrógenosulfato de manganeso (II) 36.-Nombra los siguientes compuestos: H SO 4 ácido sulfúrico HNO ácido nitroso HCl ácido clorhídrico H MnO 4 ácido mangánico HClO ácido cloroso HClO ácido hipocloroso H CrO 4 ácido crómico HBrO ácido bromoso HClO ácido cloroso H Cr O 7 ácido dicrómico H 3 BO 3 ácido bórico HClO 3 ácido clórico Formulación º de bachillerato. Profesor Luis Ruiz Martín. Departamento de Física y Química. 5

16 37.-Nombra las siguientes sales y descomponlas en sus iones: AgCl Cloruro de plata Ag + + Cl BeCO 3 Carbonato de berilio Be + + CO 3 AgClO 4 Perclorato de plata Ag + + ClO 4 Be(HCO 3 ) Bicarbonato de berilio Be + + HCO 3 HgSO 4 Sulfato de mercurio (II) Hg + + SO 4 NiPO 4 Fosfato de níquel (III) Ni PO 4 Al(NO ) 3 Nitrito de aluminio Al NO NaClO 4 Perclorato de sodio Na + + ClO 4 Na CO 3 Carbonato de sodio Na + + CO 3 Mg(ClO 3 ) Clorato de magnesio Mg + + ClO 3 Fe (SO 3 ) 3 Sulfito de hierro (III) Fe SO 3 Al(ClO ) 3 Clorito de aluminio Al ClO Fe(HSO 3 ) 3 Bisulfito de hierro (III) Fe HSO 3 Ca(ClO 4 ) Perclorato de calcio Ca + + ClO 4 MgCl Cloruro de magnesio Mg + + Cl K Cr O 7 Dicromato de potasio k + + Cr O 7 MnBr 3 Tribromuro de manganeso Mn Br K CrO 4 Cromato de potasio K + + CrO 4 KMnO 4 Permanganato de potasio K + + MnO 4 Na SO 4 Sulfato de sodio Na + + SO 4 K SO 4 Sulfato de potasio k + + SO 4 FeSiO 3 Silicato de hierro(ii) Fe + + SiO 3 K MnO 4 Manganato de potasio K + + MnO 4 Fe (SiO 3 ) 3 Silicato de hierro (III) Fe SiO Escribe la fórmula de las siguientes sales Yodato de cinc Zn(IO 3 ) Carbonato de amonio (NH 4 ) CO 3 Sulfato cúprico CuSO 4 hidrógenocarbonato de sodio NaHCO 3 Sulfato de cobre (I) Cu SO 4 bicarbonato de calcio Ca(HCO 3 ) Fosfato niqueloso Ni 3 (PO 4 ) sulfuro de calcio CaS Perclorato estannoso Sn(ClO 4 ) Nitrito ferroso Fe(NO ) Permanganato cobaltoso Co(MnO 4 ) Sulfito férrico Fe (SO 3 ) Nombra o formula los siguientes compuestos FeF 3 Trifluoruro de hierro N O 5 Pentóxido de nitrógeno Ag 3 PO 4 Fosfato de plata CoO Monóxido de cobalto NH 4 MnO 4 Permanganato de amonio K O Peróxido de potasio SrSO 4 Sulfato de estroncio K O Óxido de potasio Mn O 3 Trióxido de dimanganeso KClO 4 Perclorato de potasio Sb O 3 Trióxido de diantimonio CaH Hidruro de calcio Mg 3 N Nitruro de magnesio HCN Ácido cianhídrico Fluoruro de manganeso (II) MnF Pentacloruro de fósforo PCl 5 Tetracloruro de carbono CCl 4 Sulfuro de hidrógeno H S Hidrógenosulfato de sodio NaHSO 4 Seleniuro de estroncio SrSe Peróxido de hidrógeno H O Sulfito de plomo (IV) Pb(SO 4 ) Fosfato de cobalto (III) CoPO 4 Hipoclorito de litio LiClO Clorato de cromo (III) Cr(ClO 3 ) 3 Ácido sulfuroso H SO 3 Ácido sulfúrico H SO 4 Hidróxido de cinc Zn(OH) Ácido sulfhídrico H S Óxido de platino (IV) PtO Agua oxigenada H O Peróxido de sodio Na O Hidruro de calcio CaH Fosfina PH 3 Amoníaco NH 3 Anión perclorito No existe Anión sulfato SO 4 Catión hierro (III) Fe 3+ Anión hidrógenosulfato HSO 4 Monóxido de carbono CO Peróxido de calcio CaO Pentóxido de dicloro Cl O 5 Catión amonio + NH 4 Peróxido de magnesio MgO Dióxido de carbono CO Sulfato férrico Fe (SO 4 ) Descompón en sus iones las siguientes sustancias: a) H SO 4 H + + SO 4 d) Na SO 4 Na + + SO 4 b) HNO 3 H + + NO 3 e) CaSO 3 Ca + + SO 3 c) NaCl Na + + Cl f) MgBr Mg + + Br Formulación º de bachillerato. Profesor Luis Ruiz Martín. Departamento de Física y Química. 6