FORMULACIÓN INORGÁNICA

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1 FORMULACIÓN INORGÁNICA 1. Valencia. 2. Combinaciones binarias del Oxígeno: Óxidos y peróxidos 3. Combinaciones binarias del Hidrógeno: Hidruros e Hidrácidos 4. Combinaciones binarias: sales haloideas y nm-nm 5. Hidróxidos, Bases o Álcalis. 6. Ácidos Oxácidos 7. Sales. a. Iones: Cationes y Aniones. b. Sales neutras. c. Sales ácidas. 1. VALENCIA Es la capacidad de combinación que tienen los elementos químicos. La valencia de un elemento viene dada por el número de átomos de hidrógeno que se combinan con un átomo de ese elemento.

2 2. COMBINACIONES BINARIAS DEL OXÍGENO OXIDOS METAL + OXÍGENO OXIDO METALICO NO METAL + OXÍGENO ---ÓXIDO NO METÁLICO (ANHÍDRIDO) OXIDOS = Elemento - Oxígeno No metal (1) + Oxígeno = Óxido no metálico CO 2 ; SO 3 ; N 2 O 5 ; CO ; SO 2 ; NO 2 (1) excepto halógenos X no m Metal + Oxígeno = Óxido metálico Fe 2 O 3 ; Li 2 O ; CaO ; Ag 2 O ; Al 2 O 3 N os de oxidación O : - 2 Metales: el suyo No metales: n os oxid. + Para formular: Elemento a la izquierda Oxígeno a la derecha Óxido de hierro (III) Fe 2 O 3 Intercambiar n os de oxidación (sin signo) Palabra óxido Nomenclatura de Stock Para nombrar: Fe 2 O 3 Óxido de hierro(iii) Nombre del elemento Estado de oxidación escrito en números romanos y entre paréntesis Nomenclatura sistemática Palabra óxido Nombre del elemento Trióxido de dihierro Prefijo numeral que indica el número de oxígenos Prefijo numeral que indica el número de átomos del elemento (si es distinto de uno)

3 Notación tradicional: Notación de Stock: Notación sistemática (IUPAC): PERÓXIDOS Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un metal, en los que 2- apareceel anión peroxo O 2

4 PERÓXIDOS = Metal (generalmente alcalino o alcalino-térreo) - Grupo O 2 2- (grupo peróxido) BaO 2 ; CaO 2 ; Li 2 O 2 ;Ag 2 O 2 ;Na 2 O 2 ; Hg 2 O 2 X n O 2 La fórmula es simplificable, siempre que se respete la agrupación (O 2 ) O : - 1 N os de oxidación Metales: el suyo Para formular: Elemento a la izquierda Grupo peróxido O 2 2- a la derecha Peróxido de sodio Na 2 O 2 Peróxido de bario Truco para formular peróxidos: 1. Formula el óxido: Na Añade un oxígeno más: Na 2 O 2 Ten en cuenta que no se puede simplificar si desaparece el grupo (O 2 ) Elemento a la izquierda Ba 2 (O 2 ) 2 = Ba 2 O 4 = BaO 2 Intercambiar n os de oxidación (sin signo). No es simplificable, ya que si dividimos los subíndices por dos, desaparecería la agrupacíón (O 2 ) Grupo peróxido O 2 2- a la derecha Intercambiar n os de oxidación (sin signo). Es simplificable, ya que si dividimos los subíndices por dos sigue presente la agrupación (O 2 ) Para nombrar K 2 O 2 Palabra peróxido Nombre del elemento Peróxido de potasio H 2 O 2 = Peróxido de hidrógeno a agua oxigenada

5 3. COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO METAL + HIDRÓGENO HIDRURO METÁLICO NO METAL + HIDRÓGENO ---HIDRURO NO METÁLICO HIDRUROS = Metal - Hidrógeno AlH 3 ; LiH; CuH 2 X H m KH ; FeH 3 ; ZnH 2 N os de oxidación H : - 1 Metales: el suyo Para formular: Hidruro de hierro(iii) Metal a la izquierda FeH 3 Hidrógeno a la derecha Intercambiar n os de oxidación (sin signo) Palabra hidruro Estado de oxidación escrito en números romanos y entre paréntesis Para nombrar: CrH 2 Hidruro de cromo(ii) Nombre del metal Palabra hidruro Dihidruro de cromo HIDRUROS METALICOS Nomenclatura tradicional Prefijo numeral que indica el número de hidrógenos Nombre del metal Notación de Stock: Notación sistemática (IUPAC):

6 HIDRUROS NO METÁLICOS HIDRÁCIDOS: Los hidruros formados con los elementos de los grupos de anfígenos y halógenos Nomenclatura tradicional Notación de Stock: Notación sistemática (IUPAC): RESTO DE HIDRUROS DE NO METALES Se nombran igual que los hidrácidos

7 4. COMBINACIONES BINARIAS: sales haloideas y nm-nm SALES HALOIDEAS Son compuestos binarios de METAL y NO METAL. Metal - No metal (halógenos y anfígenos) Sales haloideas KBr ; Fe 2 S 3 ; AgCl NaCl ; CaI M n X 2 ; PbS 2 m N os de oxidación No metal: - Metal: el suyo Para formular: Cloruro de hierro (III) Metal a la izquierda No metal a la derecha FeCl 3 Intercambiar n os de oxidación (sin signo) Para nombrar: PbS 2 No metal terminado en URO Estado de oxidación escrito en números romanos y entre paréntesis Sulfuro de plomo(iv) No metal terminado en URO Nombre del metal Disulfuro de plomo Prefijo numeral que indica el número de átomos del no metal Nombre del metal

8 NO METAL - NO METAL Combinaciones binarias (combinaciones de dos elementos) No metal - No metal SF 6 ; PCl 3 ; CCl 4 Y n X SiCl 4 ; PCl 5 ; CS 2 m N os de oxidación El más electronegativo: - El otro: + Para formular: Elemento menos electronegativo a la izquierda Elemento más electronegativo a la derecha P Cl 3 Intercambiar n os de oxidación (sin signo) Para nombrar: Nombre del elemento más electronegativo (situado a la derecha) terminado en URO CCl 4 Tetracloruro de carbono Prefijo numeral que indica el número de átomos del elemento Nombre del elemento menos electronegativo (situado a la izquierda)

9 5. HIDRÓXIDOS, BASES o ÁLCALIS Son compuestos ternarios de HIDRÓGENO, OXÍGENO y un METAL. Se obtienen por adición de agua a óxidos metálicos. OXIDO METÁLICO + AGUA --> HIDRÓXIDO Combinaciones ternarias (combinaciones de tres elementos) Hidróxidos = Metal - (OH) Ca(OH) 2 ; NaOH ; Al(OH) 3 X (OH) m AgOH ; Zn(OH) 2 ; Cr(OH) 3 N os de oxidación El grupo (OH): - 1 El metal: el suyo Para formular: Hidróxido de aluminio Metal a la izquierda Grupo (OH) a la derecha Al(OH) 3 Intercambiar n os de oxidación (sin signo) Para nombrar: Palabra hidróxido Palabra hidróxido Nombre del metal Fe(OH) 2 Hidróxido de hierro(ii) Dihidróxido de hierro Nombre del metal Estado de oxidación del metal en números romanos y entre paréntesis. Prefijo numeral que indica el número de grupos (OH)

10 Nomenclatura tradicional Notación de Stock: Notación sistemática (IUPAC): Se puede considerar que el anión hidroxilo (OH-) actúa, frente a los metales, con valencia ACIDOS OXÁCIDOS Son compuestos ternarios de OXÍGENO, HIDRÓGENO y NO METAL. Se obtienen por adición de agua a un anhídrido (óxido no metálico). ANHÍDRIDO + AGUA ---ÁCIDO Combinaciones ternarias (combinaciones de tres elementos) OXOÁCIDOS = Hidrógeno - No metal - Oxígeno HNO 2 ; H 2 SO 3 ; HClO 4 ; HClO 3 H n XO m H 2 SO 4 ; H 2 CO 3 ; HNO 3 ; HClO N os de oxidación O : - 2 Hidrógeno: + 1 No metales: n os oxid. +

11 Para formular: Ácido sulfúrico Hidrógeno a la izquierda No metal: elemento central Oxígeno a la derecha H 2 SO 4 Para calcular el subíndice del hidrógeno, hacer:: (subíndice del oxígeno x 2) (nº oxidación átomo central) Subíndice del oxígeno: Buscar un número que multiplicado por el nº de oxidación del oxígeno (2), dé un número superior al nº de oxidación del átomo central. La terminación del átomo central nos indica su estado de oxidación: Si tiene estado de oxidación fijo: Nombre terminado en ICO. Ejem: ácido carbónico. Si tiene dos estados de oxidación: Nombre terminado en ICO : nº de oxidación mayor. Ejem: ácido sulfúrico. Nombre terminado en OSO: nº de oxidación menor. Ejem: ácido sulfuroso. Si tiene varios estados de oxidación (halógenos): HIPO...OSO OSO ICO PER... ICO + 1. Ejem: ácido hipocloroso + 3. Ejem: ácido cloroso Ejem: ácido clórico Ejem: ácido perclórico Para nombrar: HNO 3 Palabra ácido Nombre del elemento central con la terminación que indica su estado de oxidación. Ácido nítrico Para saber el número de oxidación del elemento central: Recuerda que la suma algebraica de los números de oxidación de los elementos que integran el compuesto debe ser cero. Subíndice del O Nº de oxid.del O En este caso: 3. (- 2) n = 0 ; n = 5 nº de oxid. elemento nº de oxid. del H

12 Ácidos del cromo y manganeso: El cromo y el manganeso, a pesar de ser metales, en sus estados de oxidación más altos forman oxoácidos. A partir de los ácidos formados se obtienen las sales correspondientes: cromatos, dicromatos, manganatos y permanganatos que son productos muy usados en los laboratorios. Cromo. Estado de oxidación +6: Manganeso. Estado de oxidación +6 H 2 CrO 4 Ácido crómico H 2 MnO 4 Ácido mangánico El ácido crómico puede dimerizarse y sufrir la pérdida de una molécula de agua dando lugar al ácido dicrómico: Manganeso. Estado de oxidación +7 HMnO 4 Ácido permangánico 2 H 2 CrO 4 H 4 Cr 2 O 8 H 2 Cr 2 O 7 Ácido dicrómico Ácidos del fósoro (arsénico y antimonio): Los óxidos de estos elementos pueden dar origen a tres ácidos distintos que difieren en el grado de hidratación: P 2 O 3 + H 2 O H 2 P 2 O 4 HPO 2 P 2 O H 2 O H 4 P 2 O 5 P 2 O H 2 O H 6 P 2 O 6 H 3 PO 3 Ácido metafosforoso Ácido difosforoso o ácido pirofosforoso Ácido ortofosforoso o ácido fosforoso P 2 O 5 + H 2 O H 2 P 2 O 6 HPO 3 P 2 O H 2 O H 4 P 2 O 7 P 2 O H 2 O H 6 P 2 O 8 H 3 PO 4 Ácido metafosfórico Ácido difosfórico o pirofosfórico Ácido ortofosfórico o ácido fosfórico Ácidos del boro A partir del óxido bórico, y de forma idéntica a lo visto con el fósforo, se pueden obtener tres ácidos distintos: BB2O 3 + H 2 O H 2 B 2B O BB2O H 2 O H 4 B 2B O 4 HBO 2 Ácido metabórico 5 Ácido dibórico o ácido pirobórico BB2O H 2 O H 6 BB2O 6 H 3 BO 3 Ácido ortobórico o ácido bórico

13 7. SALES Las sales provienen de sustituir, total o parcialmente, los Hidrógenos de un ácido por metales. a. IONES CATIÓN: -Provienen de la disociación de una base: M(OH)n --> Mn+ + n OH Se nombran igual que el hidróxido del cual provienen. ANIÓN: Provienen de la disociación de un ácido. AHn --> An- + nh+ Se nombran según el ácido del que provienen, cambiando las terminaciones:

14 b. Sales Neutras Las sales se obtienen mediante las reacciones de NEUTRALIZACIÓN. ÁCIDO + BASE --- SAL + AGUA H2SO4 + 2 NaOH --- Na2S04 + 2H20 Provienen de la unión de cationes y aniones compensando sus cargas. Se nombran según el anión y catión del que provienen. Anión sulfato + Catión férrico --- Sulfato férrico (sal) SO Fe Fe2(S04 )3

15 Combinaciones ternarias (combinaciones de tres elementos) OXOSALES = Metal - No metal - Oxígeno Ca (NO 2 ) 2 ; Fe 2 (SO 3 ) 3 ; KClO 4 M n XO m CuSO 4 ; CaCO 3 ; KNO 3 ; NaClO N os de oxidación O : - 2 Metales: el suyo No metales: n os oxid. + Las sales se puede considerar que derivan de los ácidos al sustituir sus hidrógenos por metales: HNO 3 KNO 3 Ácido nítrico Nitrato potásico (sal) Para formular: 1. Identifica el ácido del cual proviene la sal procediendo de la siguiente manera: Sustituye la terminación del no metal según el siguiente código: Sal Ácido ato ico ito oso Escribe el ácido correspondiente. 2. Quítale los hidrógenos al ácido. Lo que queda es un ión (anión). Enciérralo entre paréntesis. Su carga es negativa e igual al número de hidrógenos que has quitado al ácido. Considera la carga como el número de oxidación del conjunto. 3. Escribe el metal a la izquierda y el anión a la derecha e intercambia sus números de oxidación como si fuera una combinación binaria. Sulfato de potasio Nombre del metal Deriva del ácido sulfúrico: H 2 SO 4 Anión: (SO 4 ) 2- K + (SO 4 ) 2- K 2 (SO 4 ) (El paréntesis no sería necesario)

16 Para nombrar: Cu 2 CO 3 Nombre del anión Nombre del metal indicando su estado de oxidación entre paréntesis y con números romanos (si es necesario) Carbonato de cobre(i) Para nombrar los aniones: 1. Busca el ácido del cual deriva. 2. Cambia la terminación según: Ácido Anión oso ito ico ato Ejemplos: Ácido carbónico Anión carbonato H 2 CO 3 ( CO 3 ) 2- Ácido nítrico Anión nitrato HNO 3 (NO 3 ) Ácido sulfúrico Anión sulfato H 2 SO 4 (SO 4 ) 2- Ácido nitroso Anión nitrito HNO 2 (NO 2 ) - c. Sales ácidas Provienen de la unión de cationes y aniones compensando sus cargas, pero con un anión al que le quedan restos protónicos. Las sales ácidas se obtienen cuando se produce una sustitución parcial de los hidrógenos (en aquellos ácidos que tienen más de uno, llamados ácidos polipróticos) por metales : H 2 CO 3 HCO - 3 NaHCO 3 Ácido diprótico Sal ácida Para nombrar: Igual que en las oxosales, pero se indica el número de hidrógenos que quedan sin sustituir. En el caso de sales ácidas que provengan de ácidos con sólo dos hidrógenos se les puede nombrar (nomenclatura no sistemática, pero admitida) con el prefijo bi antepuesto al nombre de la sal: NaHCO 3 : Hidrógeno carbonato de sodio. Bicarbonato de sodio. Bicarbonato sódico. KH 2 PO 4 : Dihidrógeno fosfato de potasio.

17 Para formular: Igual que en las oxosales, pero en vez de sustituir todos los hidrógenos se dejan sin sustituir algunos (los que indique el nombre). Una vez obtenido el ión correspondiente, combinar con el metal como si fuera una combinación binaria ión - metal Hidrógeno sulfato de calcio. Bisulfato cálcico - H 2 SO 4 HSO 4 Ca 2+ (HSO 4 ) - Ca(HSO 4 ) 2 Dihidrógeno fosfato de sodio H 3 PO 4 (H 2 PO 4 ) - Na + (H 2 PO 4 ) - NaH 2 PO 4 Bifosfato niqueloso --- Ni(H2PO4)2