Trióxido de dihierro

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1 FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA Combinaciones binarias (Combinaciones de dos elementos) OXIDOS = Elemento - Oxígeno No metal (1) + Oxígeno = Óxido no metálico CO 2 ; SO 3 ; N 2 O 5 ; CO ; SO 2 ; NO 2 (1) excepto halógenos X no m Metal + Oxígeno = Óxido metálico Fe 2 O 3 ; Li 2 O ; CaO ; Ag 2 O ; Al 2 O 3 N os de oxidación O : - 2 Metales: el suyo No metales: n os oxid. + Óxido de hierro (III) Elemento a la izquierda Fe 2 O 3 Oxígeno a la derecha Intercambiar n os de oxidación (sin signo) Palabra óxido Nomenclatura de Stock Fe 2 O 3 Óxido de hierro(iii) Nombre del elemento Estado de oxidación escrito en números romanos y entre paréntesis Nomenclatura sistemática Palabra óxido Nombre del elemento Trióxido de dihierro Prefijo numeral que indica el número de oxígenos Prefijo numeral que indica el número de átomos del elemento (si es distinto de uno) 1

2 Combinaciones binarias (Combinaciones de dos elementos) PERÓXIDOS = Metal (generalmente alcalino o alcalino-térreo) - Grupo O 2 2- (grupo peróxido) BaO 2 ; CaO 2 ; Li 2 O 2 ;Ag 2 O 2 ;Na 2 O 2 ; Hg 2 O 2 X n O 2 La fórmula es simplificable, siempre que se respete la agrupación (O 2 ) O : - 1 N os de oxidación Metales: el suyo Elemento a la izquierda Grupo peróxido O 2 2- a la derecha Peróxido de sodio Na 2 O 2 Intercambiar n os de oxidación (sin signo). No es simplificable, ya que si dividimos los subíndices por dos, desaparecería la agrupacíón (O 2 ) Peróxido de bario Truco para formular peróxidos: 1. Formula el óxido: Na Añade un oxígeno más: Na 2 O 2 Ten en cuenta que no se puede simplificar si desaparece el grupo (O 2) Elemento a la izquierda Ba 2 (O 2 ) 2 = Ba 2 O 4 = BaO 2 Grupo peróxido O 2 2- a la derecha Intercambiar n os de oxidación (sin signo). Es simplificable, ya que si dividimos los subíndices por dos sigue presente la agrupación (O 2 ) Para nombrar K 2 O 2 Palabra peróxido Nombre del elemento Peróxido de potasio H 2 O 2 = Peróxido de hidrógeno a agua oxigenada 2

3 Combinaciones binarias (Combinaciones de dos elementos) HIDRUROS = Metal - Hidrógeno AlH 3 ; LiH; CuH 2 X H m KH ; FeH 3 ; ZnH 2 N os de oxidación H : - 1 Metales: el suyo Hidruro de hierro(iii) Metal a la izquierda FeH 3 Hidrógeno a la derecha Intercambiar n os de oxidación (sin signo) Palabra hidruro Hidruro de cromo(ii) Estado de oxidación escrito en números romanos y entre paréntesis Palabra hidruro CrH 2 Prefijo numeral que indica el número de hidrógenos Dihidruro de cromo Los hidruros no metálicos no se nombran como tales, todos ellos tienen nombres especiales, no sistemáticos: CH 4 : Metano SiH 4 : Silano NH 3 : Amoniaco PH 3 : Fosfano (1) AsH 3 : Arsano (2) SbH 3 : Estibano (3) (1) Antes fosfina (2) Antes arsina (3) Antes estibina Las combinaciones binarias del hidrógeno con los no metales del grupo de los anfígenos y halógenos no se consideran hidruros. En ellos se invierte el orden entre el H y el elemento y se nombran de la siguiente forma (el segundo nombre: ácido..., se usa para disoluciones acuosas del gas) HF : Fluoruro de hidrógeno o ácido fluorhídrico HCl : Cloruro de hidrógeno o ácido clorhídrico HBr : Bromuro de hidrógeno o ácido bromhídrico HI : Ioduro de hidrógeno o ácido iodhídrico H 2 S : Sulfuro de hidrógeno o ácido sulfhídrico N os oxidación: H : +1; halógenos, anfígenos: estado oxidación negativo Todos son gases y cuando se disuelven en agua se comportan como ácidos (de ahí el nombre: ácidos hidrácidos) 3

4 Combinaciones binarias (Combinaciones de dos elementos) (Sales) No metal - No metal SF 6 ; PCl 3 ; CCl 4 Y n X SiCl 4 ; PCl 5 ; CS 2 m N os de oxidación El más electronegativo: - El otro: + Elemento menos electronegativo a la izquierda Elemento más electronegativo a la derecha P Cl 3 Intercambiar n os de oxidación (sin signo) Nombre del elemento más electronegativo (situado a la derecha) terminado en URO CCl 4 Tetracloruro de carbono Prefijo numeral que indica el número de átomos del elemento Nombre del elemento menos electronegativo (situado a la izquierda) 4

5 Combinaciones binarias (Combinaciones de dos elementos) (Sales) Metal - No metal (halógenos y anfígenos) Sales haloideas KBr ; Fe 2 S 3 ; AgCl M n X NaCl ; CaI 2 ; PbS 2 m N os de oxidación No metal: - Metal: el suyo Cloruro de hierro (III) Metal a la izquierda No metal a la derecha FeCl 3 Intercambiar n os de oxidación (sin signo) PbS 2 No metal terminado en URO Estado de oxidación escrito en números romanos y entre paréntesis Sulfuro de plomo(iv) No metal terminado en URO Disulfuro de plomo Prefijo numeral que indica el número de átomos del no metal 5

6 FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA Combinaciones ternarias (Combinaciones de tres elementos) Hidróxidos = Metal - (OH) Ca(OH) 2 ; NaOH ; Al(OH) 3 X (OH) m AgOH ; Zn(OH) 2 ; Cr(OH) 3 N os de oxidación El grupo (OH): - 1 El metal: el suyo Hidróxido de aluminio Metal a la izquierda Grupo (OH) a la derecha Cuando el elemento tenga un único número de oxidación se puede nombrar sin poner ningún prefijo numeral ya que el hidróxido es único. También se podría haber nombrado como trihidróxido de aluminio Al(OH) 3 Intercambiar n os de oxidación (sin signo) Palabra hidróxido Palabra hidróxido Fe(OH) 2 Hidróxido de hierro(ii) Dihidróxido de hierro Estado de oxidación del metal en números romanos y entre paréntesis. Prefijo numeral que indica el número de grupos (OH) 1

7 Combinaciones ternarias (Combinaciones de tres elementos) OXOÁCIDOS = Hidrógeno - No metal o Mn y Cr - Oxígeno HNO 2 ; H 2 SO 3 ; HClO 4 ; HClO 3 H n XO m H 2 SO 4 ; H 2 CO 3 ; HNO 3 ; HClO N os de oxidación O : - 2 Hidrógeno: + 1 No metales: n os oxid. + Ácido sulfúrico Elemento central el azufre (S) con su número de oxidación mayor : +6 (terminación ICO) La terminación del átomo central nos indica su número de oxidación: Si tiene estado de oxidación fijo: Nombre terminado en ICO. Ejem: ácido carbónico. Si tiene dos estados de oxidación: ICO : nº de oxidación mayor. Ejem: ácido sulfúrico. OSO: nº de oxidación menor. Ejem: ácido sulfuroso. Si tiene varios estados de oxidación (halógenos): HIPO...OSO + 1. Ejem: ácido hipocloroso OSO + 3. Ejem: ácido cloroso. ICO + 5. Ejem: ácido clórico. PER... ICO + 7. Ejem: ácido perclórico Hidrógeno a la izquierda Elemento central: S. Número de oxidación +6 H 2 SO 4 Oxígeno a la derecha 1. Subíndice del oxígeno: Buscar el menor número que multiplicado por el nº de oxidación del oxígeno (2), dé un número superior al nº de oxidación del átomo central (6 en este caso) 2. Para calcular el subíndice del hidrógeno, restar: (subíndice del oxígeno x 2) (nº oxidación átomo central) 4 x (2) - 6 = 2 2

8 Ácido clórico Hidrógeno a la izquierda Elemento central: Cl Número de oxidación : +5 Oxígeno a la derecha HClO 3 2. Para calcular el subíndice del hidrógeno: 3 x (2) - 5 = 1 1. Subíndice del oxígeno: Buscar el menor número que multiplicado por el nº de oxidación del oxígeno (2), dé un número superior al nº de oxidación del átomo central (5 en este caso) HNO 3 Palabra ácido Ácido nítrico Nombre del elemento central con la terminación que indica su estado de oxidación. Para saber el número de oxidación del elemento central: Recuerda que la suma algebraica de los números de oxidación de los elementos que integran el compuesto debe ser cero. Subíndice del O Nº de oxid.del O En este caso: 3 (- 2) n = 0 ; n = 5 nº de oxid. elemento nº de oxid. del H H 2 SO 3 Nombre del elemento central con la terminación que indica su estado de oxidación. Palabra ácido Ácido sulfuroso Subíndice del O (3) por su número de oxidación (-2) Para saber el número de oxidación: 3 (- 2) + 2 (1) + n = 0 ; n = 4 nº de oxid. elemento Subíndice del H (2) por su número de oxidación (+1) 3

9 Ácidos del cromo y manganeso: El cromo y el manganeso, a pesar de ser metales, en sus estados de oxidación más altos forman oxoácidos. A partir de los ácidos formados se obtienen las sales correspondientes: cromatos, dicromatos, manganatos y permanganatos que son productos muy usados en los laboratorios. Cromo. Estado de oxidación +6: Manganeso. Estado de oxidación +6 H 2 CrO 4 Ácido crómico H 2 MnO 4 Ácido mangánico El ácido crómico puede dimerizarse y sufrir la pérdida de una molécula de agua dando lugar al ácido dicrómico: Manganeso. Estado de oxidación +7 HMnO 4 Ácido permangánico 2 H 2 CrO 4 H 4 Cr 2 O 8 H 2 Cr 2 O 7 Ácido dicrómico Ácidos del fósoro (arsénico y antimonio): Los óxidos de estos elementos pueden dar origen a tres ácidos distintos que difieren en el grado de hidratación: P 2 O 3 + H 2 O H 2 P 2 O 4 HPO 2 P 2 O H 2 O H 4 P 2 O 5 P 2 O H 2 O H 6 P 2 O 6 H 3 PO 3 Ácido metafosforoso Ácido difosforoso o ácido pirofosforoso Ácido ortofosforoso o ácido fosforoso P 2 O 5 + H 2 O H 2 P 2 O 6 HPO 3 P 2 O H 2 O H 4 P 2 O 7 P 2 O H 2 O H 6 P 2 O 8 H 3 PO 4 Ácido metafosfórico Ácido difosfórico o pirofosfórico Ácido ortofosfórico o ácido fosfórico Ácidos del boro A partir del óxido bórico, y de forma idéntica a lo visto con el fósforo, se pueden obtener tres ácidos distintos: B 2 O 3 + H 2 O H 2 B 2 O 4 HBO 2 B 2 O H 2 O H 4 B 2 O 5 B 2 O H 2 O H 6 B 2 O 6 H 3 BO 3 Ácido metabórico Ácido dibórico o ácido pirobórico Ácido ortobórico o ácido bórico 4

10 Combinaciones ternarias (Combinaciones de tres elementos) OXOSALES = Metal - No metal - Oxígeno Ca (NO 2 ) 2 ; Fe 2 (SO 3 ) 3 ; KClO 4 M n XO m CuSO 4 ; CaCO 3 ; KNO 3 ; NaClO N os de oxidación O : - 2 Metales: el suyo No metales: n os oxid. + Las sales se puede considerar que derivan de los ácidos al sustituir sus hidrógenos por metales: HNO 3 KNO 3 Ácido nítrico Nitrato potásico (sal) 1. Identifica el ácido del cual proviene la sal procediendo de la siguiente manera: Sustituye la terminación del no metal según el siguiente código: Sal Ácido ato ico ito oso Escribe el ácido correspondiente. 2. Quítale los hidrógenos al ácido. Lo que queda es un ión (anión). Enciérralo entre paréntesis. Su carga es negativa e igual al número de hidrógenos que has quitado al ácido. Considera la carga como el número de oxidación del conjunto. 3. Escribe el metal a la izquierda y el anión a la derecha e intercambia sus números de oxidación como si fuera una combinación binaria. Sulfato de potasio Deriva del ácido sulfúrico: H 2 SO 4 Anión: (SO 4 ) 2- K + (SO 4 ) 2- K 2 (SO 4 ) (El paréntesis no sería necesario) 5

11 Cu 2 CO 3 Nombre del anión indicando su estado de oxidación entre paréntesis y con números romanos (si tiene más de uno) Carbonato de cobre(i) Para nombrar los aniones: 1. Busca el ácido del cual deriva. 2. Cambia la terminación según: Ácido Anión oso ito ico ato Ejemplos: Ácido carbónico Anión carbonato H 2 CO 3 ( CO 3 ) 2- Ácido nítrico Anión nitrato HNO 3 (NO 3 ) Ácido sulfúrico Anión sulfato H 2 SO 4 (SO 4 ) 2- Ácido nitroso Anión nitrito HNO 2 (NO 2 ) - Existen otras sales que no tienen oxígeno, las llamadas sales haloideas. Éstas provienen de los ácidos hidrácidos (sin oxígeno) por sustitución del hidrógeno por un metal. Ácido Sal HCl NaCl HBr KBr H 2 S Na 2 S En realidad, las sales haloideas son combinaciones binarias no metal metal y, por tanto, se nombran y formulan como éstas: NaCl : Cloruro de sodio KBr : Bromuro de potasio Na 2 S: Sulfuro de sodio 6

12 SALES ÁCIDAS Las sales ácidas se obtienen cuando se produce una sustitución parcial de los hidrógenos (en aquellos ácidos que tienen más de uno, llamados ácidos polipróticos) por metales : H 2 CO 3 HCO - 3 NaHCO 3 Ácido carbónico Sal ácida (diprótico) Igual que en las oxosales pero se indica el número de hidrógenos que quedan sin sustituir. En el caso de sales ácidas que provengan de ácidos con sólo dos hidrógenos se les puede nombrar (nomenclatura no sistemática, pero admitida) con el prefijo bi antepuesto al nombre de la sal: NaHCO 3 : Hidrógeno carbonato de sodio. Bicarbonato de sodio. Bicarbonato sódico. KH 2 PO 4 : Dihidrógeno fosfato de potasio. Igual que en las oxosales pero en vez de sustituir todos los hidrógenos se dejan sin sustituir algunos (los que indique el nombre). Una vez obtenido el ión correspondiente, combinar con el metal como si fuera una combinación binaria ión - metal Hidrógeno sulfato de calcio. Bisulfato cálcico H 2 SO 4 HSO 4 - Dihidrógeno fosfato de sodio Ca 2+ (HSO 4 ) - Ca(HSO 4 ) 2 H 3 PO 4 (H 2 PO 4 ) - Na + (H 2 PO 4 ) - NaH 2 PO 4 Nota: Las sales ácidas se pueden nombrar con el prefijo bi (bicarbonato, bisulfato) cuando provengan de ácidos con dos hidrógenos (dipróticos). En el caso de las sales ácidas que provienen de ácidos con más de dos hidrógenos, por ejemplo el ácido fosfórico, no se emplea el prefijo bi y se nombran los hidrógenos sin sustituir: Fosfato de sodio (sal neutra) Na 3 PO 4 H 3 PO 4 Na H 2 PO 4 Dihidrógeno fosfato de sodio (sal ácida) Na 2 HPO 4 Hidrógeno fosfato de sodio (sal ácida) 7