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Jesús Peña Salas
hace 7 años
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3.3. ENLACE QUÍMICO. 3.3.1. ENLACE COVALENTE. MOLÉCULAS.

1 3.3. ENLACE QUÍMICO ENLACE COVALENTE. MOLÉCULAS. Los átomos no pueden tener en su última capa electrónica más de ocho electrones, pero intentan tener esos ocho electrones, salvo el hidrógeno, que sólo puede tener dos electrones en su última capa, ya que es la primera, y sólo le caben dos electrones. Para conseguirlo se unen a otros átomos y forman los compuestos químicos. Esa unión se denomina enlace químico. Existen varios tipos de enlaces químicos, el más importante de los cuales es el enlace covalente, que se produce entre elementos de la parte derecha de la tabla periódica o el hidrógeno. Estos elementos tienen en su última capa muchos electrones (más de cuatro y algunos incluso 6 o 7) por lo que desean coger electrones para completarla. Cuando dos átomos de este tipo se acercan, ambos desean quitarle al otro electrones, pero el otro no los suelta, así que se unen compartiendo electrones. Es como si ambos tiraran de los electrones y no los quisieran soltar, por lo que se quedan juntos. Como sólo puede haber 8 electrones, el número de átomos que se enlazan está limitado y se forman moléculas, individuales e indistintas. Así, para formar agua, el oxígeno, que tiene 6 electrones en su última capa, se une con dos átomos de hidrógeno, que PROYECTO ANTONIO DE ULLOA 151

2 tienen cada uno un electrón. Al compartir dos electrones (uno del oxígeno y otro del hidrógeno), cada átomo de hidrógeno queda en su última capa con dos electrones (los que le caben) y el oxígeno con 8 (cuatro propios y cuatro, dos a dos, que comparte con cada hidrógeno). Dos átomos pueden compartir no una pareja de electrones, sino dos o tres pares. Se forman entonces los enlaces dobles o triples, que unen los átomos aún con más fuerza ENLACE IÓNICO. CRISTALES. Los átomos de los elementos de la parte izquierda de la tabla periódica tienen en su última capa electrónica muy pocos electrones, pero en su penúltima capa tienen 8. Si pierden los electrones de su última capa, ésta desaparece y la penúltima se convierte en última, con 8 electrones. Por eso, esos elementos con facilidad pierden electrones y se convierten en cationes, iones con carga positiva. Si hay elementos de la parte derecha de la tabla periódica, cogerán esos electrones (ya que estos elementos tienen tendencia a capturar electrones) y se convertirán en aniones, iones con carga negativa. Como cationes y aniones tienen cargas de distinto signo, se atraen unos a otros y se unen, es el enlace iónico. Pero cada catión atrae a todos los 152 PROYECTO ANTONIO DE ULLOA

aniones, y cada anión a todos los cationes, de resultas de lo cual no se une un anión con un catión, sino que se enlazan todos formando un cristal en el que se alternan cationes y aniones. 3.

3 aniones, y cada anión a todos los cationes, de resultas de lo cual no se une un anión con un catión, sino que se enlazan todos formando un cristal en el que se alternan cationes y aniones MASA MOLECULAR. En el enlace covalente los átomos se unen entre sí formando moléculas individuales. En el enlace iónico, aunque cationes e iones forman cristales, cada cristal tiene una unidad básica formada por tantos cationes y aniones como sea necesario para que el conjunto sea neutro. Si el anión tiene dos cargas negativas y el catión tres cargas positivas, para obtener un conjunto neutro necesitamos tres aniones (con carga 3 x (-2) = (-6) ) y dos cationes (con carga 2 x (+3) = (+6) ). La masa de una molécula será la suma de las masas atómicas de los átomos que la forman. En el caso del enlace iónico, será la suma de las masas atómicas del conjunto de iones neutro. La masa atómica se mide en uma (unidad de masa atómica) y la masa molecular también se medirá en uma. Pero si la expresamos en gramos, tendremos un mol de la sustancia. Por ejemplo, el agua, de fórmula H 2 O tendrá una masa molecular de 18 uma (el oxígeno tiene una masa atómica de 16 y el hidrógeno de 1, por lo que la suma de dos hidrógenos y un oxígeno PROYECTO ANTONIO DE ULLOA 153

será 18). 18 gramos de agua será un mol de agua. El número es el mismo, pero la unidad de medida no. 3.3.4. ENLACE METÁLICO.

4 será 18). 18 gramos de agua será un mol de agua. El número es el mismo, pero la unidad de medida no ENLACE METÁLICO. El enlace covalente nos explica la formación de moléculas y las uniones entre átomos de la parte derecha de la tabla periódica y el enlace iónico la unión entre átomos de ambos extremos de la tabla periódica. Pero ni uno ni otro nos permiten explicar la existencia de los metales. Los metales, que constituyen la izquierda y el centro de la tabla periódica forman sólidos duros, tenaces y buenos transmisores del calor y la electricidad, como el hierro, el cobre o el oro. Por eso es muy importante conocer sus propiedades y cómo se forman esos sólidos metálicos. Los metales, tanto los del lado izquierdo como los del centro de la tabla periódica, tienden a perder electrones. Si están en presencia de un no metal, elemento de la parte izquierda de la tabla, éste los cogerá y se formará un enlace iónico. Si no hay no metales, los metales dejarán libres a sus electrones y se formará un cristal de cationes rodeados y unidos por una nube de electrones. Esa nube de electrones, además de unir los cationes entre sí, serán los 154 PROYECTO ANTONIO DE ULLOA

5 responsables de la conducción de la electricidad y el calor por parte de los metales ACTIVIDADES. a) Para el aula: Busca en el diccionario el significado de las siguientes palabras y anótalo en tu cuaderno. Si en la definición no comprendes alguna palabra, búscala también y escribe su significado: Molécula Ión Cristal Frágil Duro Nombra los distintos tipos de enlace. Cómo se forma un enlace iónico? Cuál será la masa molecular del bicarbonato, de fórmula molecular NaHCO 3, sabiendo que las masas atómicas son para el sodio 23, para el hidrógeno 1, para el oxígeno 16 y para el carbono 12? Qué propiedades diferencian los metales de los compuestos iónicos y covalentes? PROYECTO ANTONIO DE ULLOA 155

6 b) Para casa: Qué tipo enlace une a dos átomos que comparten dos electrones?. Si un metal y un no metal se unen para formar un cristal, qué tipo de enlace une a sus átomos? Entre qué tipo de elementos se forma el enlace covalente? Ya sabes que la masa molecular del agua es de 18. Y la del agua oxigenada, cuya fórmula es H 2 O 2? Masa atómica del hidrógeno 1. Masa atómica del oxígeno 16 A qué se debe que los metales conduzcan bien el calor y la electricidad? Experiencia 16 Propiedades de los enlaces Material: Pila de petaca. Hilo de cobre. Polímetro. Matraz erlenmeyer. Vaso de precipitados. Reactivos: Agua destilada. Cloruro de sodio. Clavo. Estaño. Sulfato de sodio. Alcohol. Parafina. 156 PROYECTO ANTONIO DE ULLOA

7 Procedimiento: Con ayuda de la pila y el polímetro, determina qué sustancias son conductores eléctricos. Para eso, conecta en la pila a cada sustancia con ayuda del cable de cobre y tócala con las varillas del polímetro, puesto para medir intensidad de corriente. En el matraz erlenmeyer intenta disolver en agua cada sustancia. Coloca 50 ml de agua en el matraz, añade la sustancia y agita. Una vez disueltas, con ayuda del polímetro y la pila, comprueba si la disolución conduce la electricidad. Pasa la disolución al vaso de precipitados, conecta la pila con el cable de cobre a la disolución, y toca los cables de cobre con las varillas del polímetro. Recuerda que las sustancias con enlace metálico conducen la electricidad, lo mismo que las sustancias iónicas disueltas en agua. Responde en tu cuaderno: En una tabla, indica qué sustancias conducen la electricidad, cuáles se disuelven en agua y cuáles conducen la electricidad disueltas. Qué sustancias presentan enlace iónico? Qué sustancias presentan enlace covalente? Y metálico? PROYECTO ANTONIO DE ULLOA 157

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