UNIDAD 10.- LAS UNIONES ENTRE ÁTOMOS. Cuestiones de evaluación inicial. 2.- Cuántos protones y cuantos neutrones tiene el Carbono?

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1 UNIDAD 10.- LAS UNIONES ENTRE ÁTOMOS Cuestiones de evaluación inicial 1.- Cuántos elementos químicos conoces? 2.- Cuántos protones y cuantos neutrones tiene el Carbono? 3.- Qué es el sistema periódico? Están colocados al azar los elementos? 4.- Qué tipo de enlaces conoces? Intenta describirlos.

2 Actividad de presentación-motivación

3 Ejercicios de consolidación BLOQUE MODELOS ATÓMICOS 1.- Calcula el número de protones, electrones y neutrones de los siguientes átomos: 4 2He, I 2.- a) Distribuye los electrones de átomo de bromo (Z = 35) sobre un dibujo de los niveles y subniveles de energía de este átomo. b) Escribe la configuración electrónica de dicho elemento 3.- Escribe la configuración electrónica de: a) 8 O b) 26 Fe c) 20 Ca 2+ d) 15 P 3- BLOQUE SISTEMA PERIÓDICO 1.- Escribe los elementos del grupo 1. a) Cuál es la configuración electrónica de la última capa de los elementos de este grupo? b) Cuántos electrones deben perder para obtener la configuración del gas noble más cercano y cuál es este? c) Qué tipo de ión se forma? d) Son metales o no metales? 2.- Indica como varía el carácter metálico en el Sistema Periódico. Qué elemento presente más carácter metálico, el magnesio o el bario? Y entre el bario y el plomo? 3.- Cuántos electrones tienen en su última capa los elementos del grupo 18? Tienden a ganar o perder electrones? Por qué los gases nobles no reaccionan?

4 4.- Indica el número de capas electrónicas y el número de electrones de valencia de los elementos: cesio, neón, aluminio y calcio. 5.- Clasifica en metales y no metales los siguientes elementos: potasio, carbono, azufre, yodo, plomo, cobre, oxígeno y aluminio. 6.- Qué elemento tiene más tendencia a formar iones positivos, el berilio o el bario? Cuál tiene más tendencia a formar iones negativos, el carbono o el oxígeno? BLOQUE ENLACE QUÍMICO 1.- Explica cómo se forma el enlace del KI. 2.- Explica, mediante diagramas de Lewis, la formación de las moléculas: cloro (Cl 2 ); agua (H 2 O); amoniaco (NH 3 ) y metano (CH 4 ). 3.- Indica las propiedades de los enlaces iónicos, de las sustancia moleculares covalentes y de los cristales atómicos covalentes. Todo ello citando ejemplos. 4.- Cómo se forma el enlace de CaCl 2? 5.- Clasifica los siguientes sólidos en función del tipo de enlace químico que presentan: sal común (NaCl), grafito (C), oro (Au), yodo (I 2 ) BLOQUE MASAS MOLECULARES Y COMPOSICIÓN CENTESIMAL 1.- Calcular la masa molecular del H 2 O. 2.- Calcular la composición centesimal de cada uno de los elementos que conformar el H 2 O y el CO El Argón que se encuentra en la naturaleza se presenta en tres isótopos diferentes: 3618Ar, 3818Ar y 4018Ar, cuyas masas respectivas son: 35,968 u, 37,963 u, 39,963 u. La abundancia de cada uno en el argón natural es 0,337%, 0,063% y 99,600% respectivamente. Calcula la masa atómica del argón. 4.- Calcular la proporción porcentual de hierro en cada caso: FeO, Fe 2 O 3, Fe 3 O 4

5 Actividad de Síntesis-Resumen

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7 Actividades de Ampliación 1.- El modelo atómico de Dalton (átomo indivisible) interpreta bien: a) La divisibilidad de la materia b) La ley de conservación de la masa en las reacciones químicas c) La divisibilidad del átomo d) La formación de sustancias iónicas 2.- El número atómico de un átomo es 13 y su número másico es 27. Este átomo tiene en su núcleo: a) 13 protones b) 12 neutrones c) 27 neutrones d) 14 electrones 3.- Cuando oyes hablar de isótopos, debes entender que se trata de a) Átomos de un mismo elemento b) Sustancias distintas c) Moléculas diferentes d) Sustancias radiactivas 4.- El yeso es sulfato de calcio, de fórmula CaSO 4. Esto quiere decir que: a) Es una sustancia simple y no tiene masa atómica b) Es una sustancia compuesta y tiene masa molecular c) Es una mezcla de átomos (elementos químicos) d) Es una sustancia simple y tiene masa molecular hetereoatómica 5.- Se acepta que los gases nobles deben su estabilidad a a) Tener 8 electrones en la corteza de sus átomos b) Tener 8 protones en el núcleo de sus átomos c) Tener 8 electrones en el último nivel energético ( de la corteza atómica) d) No tener 8 neutrones en el núcleo de sus átomos

8 6.- Cuando un átomo gana o pierde electrones se transforma en a) Una molécula b) Un enlace iónico c) Un enlace covalente d) Un ion 7.- En el enlace iónico: a) No hay formación de moléculas b) No hay formación de moléculas c) Se originan redes cristalina d) No se originan redes cristalinas 8.- La fórmula del ácido sulfúrico es H 2 SO 4. Las masas atómicas, respectivamente del hidrógeno, azufre o oxígeno son: 1, 32, 16. La masa molecular del ácido sulfúrico es: a) = 49 b) (2 ` ).12 = 74 c) ( )/12 = 0,583 d) = Las sustancias covalentes homopolares: a) Forman moléculas y no conducen la corriente eléctrica b) No forman moléculas y no conducen la corriente eléctrica c) Forman redes cristalinas y conducen la corriente eléctrica d) No forman moléculas ni redes cristalinas y sí conducen la corriente eléctrica 10.- Los metales: a) Son buenos conductores del calor y de la electricidad b) Son buenos conductores de la electricidad, pero no del calor c) Forman redes cristalinas y son covalentes d) Tienen todos puntos de fusión muy altos

9 Actividad de Refuerzo 1.- El modelo atómico de Bohr perfecciona el modelo atómico de su antecesor, Rutherfod. En qué se diferencian los dos modelos? 2.- Completa la siguiente tabla: Especie Z A protones electrones neutrones Litio 3 4 Oxígeno 16 8 Ca Escribe las configuraciones electrónicas de los anteriores elementos. 4.- Dibuja las estructuras de Lewis de las moléculas siguientes: H 2 S; N 2 ; NH 3 y Cl Ordena los siguientes elementos en orden creciente de carácter metálico: Ti, Co, K, Ge, Zn, Ca 6.- La fórmula del butano es C 4 H 10. Las masas atómicas del carbono y del hidrógeno son, respectivamente 12 y 1.Calcular la composición centesimal del butano.

10 Prueba de la Unidad 1.- Completa la siguiente tabla: Especie Z A protones electrones neutrones Carbono 12 6 Na N Qué criterio se sigue actualmente en la ordenación de los elementos en el Sistema Periódico? 3.- Escribe las configuraciones electrónicas de C 4+ y P 3- Cuáles serían sus electrones de valencia? 4.- Tenemos dos elementos, A y B, con número atómicos Z = 9 y Z = 11, respectivamente: a) Escribe la configuración electrónica de cada uno b) Indica el grupo y el período de la tabla periódica a la que pertenecen c) Si estos dos elementos se unieran para formar un compuesto, qué tipo de enlace formarían? d) Si estos dos elementos se unieran para formar n compuesto, Qué tipo de enlace formarían? e) Cuáles son las propiedades que tendría el compuesto formado? 5.- Ordena los elementos siguientes: Mg, Rb, Be y Cs según los siguientes criterios: a) Orden creciente de radio atómico b) Orden creciente de potencial de ionización c) Orden creciente de electronegatividad 6.- La fórmula del agua oxigenada es H 2 O 2. Lasas masas atómicas del hidrógeno y del oxígeno son respectivamente 1 y 16. Calcular la masa molecular del agua oxigenada y su composición centesimal.

11 PRÁCTICA ENLACE QUÍMICO Y PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS Objetivo El objetivo de la práctica será investigar el enlace presente en sustancias iónicas y covalentes mediante el estudio de la conductividad eléctrica. Materiales Pila de 4,5 V Cuatro cables de conexión con pinzas de cocodrilo Dos electrodos metálicos Portalámparas y bombilla de 3,5 V Amperímetro Vidrios reloj, vasos de precipitados y varilla de vidrio Agua destilada Sulfatos de Cobre (II)

12 Lentejas de Hidróxido de Sodio Sal común Azúcar Ácido clorhídrico Fundamento Teórico Cuestión 1: Escribe buscando en la bibliografía el fundamento teórico de la práctica. Método Operativo 1) En un vidrio de reloj depositar un poco de agua destilada. Poner los electrodos en extremos separados del vidrio de reloj tocando ambos electrodos el líquido. Medir la intensidad y anotarla. A mayor intensidad mayor conductividad, y a menor intensidad menor conductividad. Esto nos dará el carácter iónico o covalente de cada sustancia. 2) En otro vidrio de reloj depositar sal común y medir la intensidad. Anotad los resultados. Ahora verted un poco de agua destilada en la sal y disolverla con la varilla de vidrio. Medir la intensidad con el amperímetro y anotar el resultado. 3) Repetir el mismo proceso que el paso anterior con las diferentes sustancias. Primero con las sustancias sólidas y medimos la intensidad y luego veremos agua destilada, disolviéndolas, midiendo de nuevo y anotando los resultados. Ojo con el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio. Son corrosivos por su carácter ácido y base respectivamente. Resultados y Conclusiones Cuestión 2: Anota los resultados en la siguiente tabla: Sustancia Conductividad Carácter Agua destilada Sal común Sulfato de cobre Azúcar Hidróxido de Sodio

13 Ácido Clorhídrico Explica en cada caso los resultados, razonando si se trata de una sustancia iónica o covalente. Consulta el fundamento teórico en caso de duda. Cuestión 3: Qué clases de compuesto conducen la corriente eléctrica? En qué condiciones? Cuestión 4: Puede una sustancia covalente conducir la corriente cuando está disuelta? Qué ejemplo se da en la experiencia? Cuestión 5: Qué iones de las sustancias conductoras han sido las causantes del paso de la corriente eléctrica?