GUIA DE RETROALIMENTACION 2º MEDIO DISOLUCIONES QUIMICAS NOMBRE.CURSO FECHA..NºLISTA

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1 GUIA DE RETROALIMENTACION 2º MEDIO DISOLUCIONES QUIMICAS NOMBRE.CURSO FECHA..NºLISTA PUNTAJE..NOTA CONTENIDO: UNIDAD DE DISOLUCIONES QUIMICAS, CALCULO DE UNIDADES FISICAS Y QUIMICAS DE CONCENTRACION OBJETIVO. REFORZAR LOS CONTENIDOS CONCEPTUALES DE DISOLUCIONES QUIMICAS Y RESOLUCION DE PROBLEMAS RELACIONADOS CON % m/m,%m/v, %v/v y MOLARIDAD. Instrucciones: Lee atentamente cada pregunta, se recomienda leer más de una vez cada pregunta y luego contestar, marque solo una alternativa. no está permitido el uso de corrector ni borrones. Cada respuesta correcta vale un punto (selección múltiple) SELECCIÓN MULTIPLE: 1.- Las mezclas se pueden clasificar en : a.- Homogéneas y heterogéneas b.- Elementos y compuestos c.- Compuestos y heterogéneas d.- Elementos y homogéneas 2.- Indica aquella mezcla que no representa una disolución: a.- aire b.- acero c. - jarabe d.- agua mas aceite 3.- Cuantos gramos de soluto se requieren para preparar 50 g de una disolución al 4% m/m? a.- 2 g de soluto y 48 g de disolvente b.- 4 g de soluto y 96 g de disolvente c.- 2 g de soluto y 48 g de disolvente d.- 4 g de soluto y 46 ml de disolventee.- 4 g de soluto y 46 g de disolvente

2 4.- Para preparar 100 g de una disolución acuosa de YODURO DE POTASIO (KI) al 5% m/m, hay que disolver 5 g de yoduro de potasio en a.- 100g de agua b.- 95 g de agua c.- 50 g de agua d.- 5 g de agua e.- 100ml de agua 5.- Cuál de los siguientes factores no afectan la solubilidad de una disolución? a.- interacciones soluto- disolvente b.- temperatura c.- presión d.- catalizadores 6.- cuantos gramos de soluto y disolvente están contenidos en una disolución acuosa al 35% m/m? a.- 35 g de soluto y 100 g de disolvente b.- 100g de soluto y 35 g de disolvente c.- 35 g de soluto y 65 g de disolvente d.- 65 g de soluto y 35 g de disolvente e.- 65 g de soluto y 100 g de disolvente 7.-Si tuvieras que preparar una solución acuosa conductora de la electricidad, Qué soluto seleccionarías para este propósito? a) Sacarosa b) Cloruro de Sodio c) Nitrógeno d) Hidrógeno e) Oxígeno 8.- cuál de las siguientes sustancias actúa como electrolito débil en medio acuoso? a) Ácido clorhídrico (HCl) b) Cloruro de sodio (NaCl) c) Âcido sulfúrico (H 2 SO 4 ) d) Hidròxido de Sodio (NaOH)

3 9.- Qué se debe realizar para aumentar la solubilidad de un gas en agua? a) Disminuir la presión b) Aumentar la temperatura c) Disminuir la temperatura y la presión d) Aumentar la presión y la temperatura e) Aumentar la presión y disminuir la temperatura 10.-Los factores que influyen en la solubilidad en las disoluciones son: I.- Temperatura II.-Naturaleza química del soluto y solvente III.- Presión a) Solo I b) Solo II c) Solo III d) Solo II y III e) I, II y III 11.- Los electrolitos de pendiendo de su grado de disociación se clasifican como: a) Fuertes y débiles b) Fuertes y frágiles c) Frágiles y poderosos d) Fuertes y no electrolíticos e) Fuertes y conductores 12.- Cuál o cuáles de las siguientes ejemplos corresponde a una solución líquido - líquido? a) La Tierra b) El bronce c) El oro d) Agua más alcohol e) La gelatina II.- RESOLVER LOS SIGUIENTES PROBLEMAS RELACIONADOS CON UNIDADES FISICAS Y QUIMICA DE CONCENTRACION Instrucciones : desarrolla los siguientes ejercicios de cálculo de concentraciones porcentuales y de molaridad con las unidades correspondientes y recuerda que el resultado debe expresarlo con dos decimales ( 2 pto. c/u) 1.- Cuál es el porcentaje masa/masa (%m/m) de una taza de té a la cual se le agregan 0,5 g de azúcar a 320 g de agua?

4 2.- Calcula la concentración en % m/v de una solución que se prepara mezclando 5 g de soluto en 200 ml de solución. 3.- Se tienen 30 ml de ácido acético los cuales se disuelven en 250 ml de solución. Determine el % v/v de la solución 4.- cuál será la concentración molar de una solución de cloruro de potasio ( KCl), si el nº de moles es de 0,35 y el volumen de la solución es de 5 litros? 5.- cuál será la concentración molar de una solución de cloruro de potasio ( HCl), si el nº de moles es de 0,74 y el volumen de la solución es de 6,5 litros? 5.- Para conocer la molaridad de una solución que se ha preparado disolviendo 80g de NaCl en agua hasta obtener 2,5 litros de solución cuàl será entonces su concentración molar? Masa molar NaCl= 58,5 g/mol

5 III.- Escribe las fórmulas para calcular la concentración de una solución en términos de: % m/m, m/v, v/v, M % m/m % m/v % v/v M 2.- Calcula la Molaridad (M) de una solución que tiene 8 grs. de hidróxido de sodio (NaOH) en 680 ml de solución. PM Na= 23 g/mol PM O = 16 g/mol PM H= 1 g/mol a. M = 0,942 mol/l b. M = 0,294 mol/ll c. M = 0,249 mol/l d. M = 0,449 mol/l e. M = 0,549mol/L