LICEO CULTURAL LUIS ENRRIQUE OSORIO SUSTENTACIÓN. Biología: octavo. Docente: Alexander Uriza

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1 LICEO CULTURAL LUIS ENRRIQUE OSORIO SUSTENTACIÓN Biología: octavo Docente: Alexander Uriza Nombre completo: Grado: Fecha: PRUEBA TUS CONOCIMIENTOS DESARROLLANDO LAS SIGUIENTES ACTIVIDADES II.-REVISA LAS DISTINTAS PARTES DEL SISTEMA NERVIOSO CENTRAL, ESPECIALMENTE LA PORCIÓN DEL ENCÉFALO, COMPLETANDO LA TABLA CON LA FUNCI0N DE CADA SEGMENTO ESTRUCTURA FUNCION BULBO RAQUIDEO PROTUBERANCIA MESENCEFALO CEREBELO CEREBRO ( CORTEZA MOTORA) TALAMO

2 HIPOTALAMO HIPOCAMPO AMIGDALA HIPOFISIS GLANDULA PINEAL GANGLIOS BASALES III.-Completa el esquema que aparece a continuación colocando en los globos el lóbulo correspondiente y en las líneas la función del sector señalado.

3 IV-Completa el texto con las siguientes palabras efectores - información - músculos - Nervioso Central - percibimos - procesada - respuesta - receptores sensitivos 1. Nuestros captan información del mundo exterior (y también del interior) y envían esta al Sistema. Allí la información es, elaborándose una respuesta que llevan a cabo nuestros músculos y glándulas (los llamados ). Los efectores cumplen las órdenes del SNC. Así, por ejemplo, si vemos un peligro externo que nos amenaza, lo gracias a nuestros ojos, oídos, etc.; entonces nuestro SNC elabora una adecuada como salir huyendo, lo que podemos hacer porque desde el SNC sale hacia los la orden de actuar. aprendido - elaborar - estímulos - información - receptores sensitivos - respuesta 2. El Sistema Nervioso es el encargado de recibir los gracias a los, y procesar la información para una respuesta adecuada. Si, por ejemplo, acercarse un tigre que se ha escapado de su jaula, tenemos miedo (porque

4 hemos que este animal es peligroso, es decir, tenemos almacenada esa ), y entonces nuestro SNC elabora una adecuada para la supervivencia: salimos huyendo. 3.DIVISIÓN ANATÓMICA DEL SISTEMA NERVIOSO PERIFÉRICO (S.N.P.) Desde un punto de vista anatómico los nervios se clasifican en: Nervios Raquídeos y Craneanos - Nervios Raquídeos o Espinales: son 31 pares, todos mixtos. Nacen de las distintas porciones de la médula espinal en donde se insertan a través de dos tipos de raíces: la raíz dorsal (lleva fibras sensitivas y posee un ganglio espinal para los somas de las neuronas sensitivas y la raíz ventral que lleva las fibras motoras. - Nervios craneanos: Los nervios craneanos pueden ser: sensitivos, mixtos y motores, a continuación puede revisar la tabla Nº5 que señala sus nombres y denominación en números romanos además de sus funciones primarias. Clasificación funcional de los nervios craneanos Esquema de una vía eferente parasimpática que se origina en la región medular sacra. complete el siguiente mapa conceptual

5 c) Explica la forma en que la célula de Schwann forma las vainas de mielina. d) En qué sistema nervioso actúan principalmente las células de Schwann? - LAS NEURONAS: b) Qué son los nódulos de Ranvier?, qué función cumplen? c) Señala como se clasifican las neuronas según su morfología:

6 LICEO CULTURAL LUIS ENRIQUE OSORIO NOMBRE: FECHA: CURSO 2 NOTA: ES DE GRAN IMPORTANCIA EL PROCEDIMIENTO EN CADA EJERCICIO 5) Determina la densidad de una solución que fue preparada disolviendo 3 g de LiOH en 30 g. de agua, obteniéndose un volumen final de solución igual a 32 ml 6) Se dispone de 100 ml de solución 30% p/v, si a esta solución se le agregan 30 g mas de soluto y su volumen final aumenta en 10 ml determina su nueva concentración % p/v. 7) Si a 20 ml de solución de HCl al 10% p/v se le agregan 200 ml. de agua.si consideramos los volúmenes aditivos determina su nueva concentración % p/v. 8) Que volumen de solución al 12% p/v de NaCl se puede preparar con 234 g. de sal pura. 9) Determina la densidad de una solución 2% p/v si su concentración peso-peso es 1,78 %. TIPO 3 : PARTES POR MILLÓN (ppm) 1) Se determino que en una muestra de 2,5 ml contenía 5,4 ug. de Zn +2. Calcule la concentración de Zn +2 en partes por millón. 2) Determine las partes por millón (ppm) en cada una de las siguientes soluciones: a) 150 mg de magnesio en 1 L de solución b) 75 mg de HCl en 1 Kg de solución c) 0,0006 g de CaO en 1000 g de solución d) 1,25 x 10-6 g de arsénico en 250 ml de solución 3) Qué masa, en miligramos, de soluto es necesaria para preparar cada una de las siguientes soluciones acuosas? a) 50 ml de 9 ppm de NaCl b) 100 ml de 100 ppm de CaCl 2 c) 150 ml de 50 ppm de NH 4 NO 3 d) 250 ml de 20 ppm de CaCO 3 e) 500 ml de 1ppm de KBr

7 TIPO 4: CONCENTRACIÓN MOLAR (MOLARIDAD) 1) Cuál será la Molaridad de una solución que contiene 4,46 moles de KOH en 3,00 L de solución. 2) Cuántos moles de HCl hay en 200 ml de una solución cuya concentración es 0,5 M de HCl. 3) Cuántos gramos de sacarosa (C 12 H 22 O 11 ). se encontrarán en 25 ml de una solución de 0,75 M de este soluto.(masa molar de sacarosa = 342,34) 4) Determine en que volumen de una solución de HCl 0,15 M contiene 0,5 moles de ácido. (M M HCl = 36,45) 5) Calcule la Molaridad resultante de 50 ml de una solución 0,2 M de NaOH a la cual se la han vertido 50 ml de H 2 O destilada. Considere volúmenes aditivos. 6) Cuál es la concentración molar de una solución de H 2 SO 4 de densidad 1,6 g/ml y 30 % p/p. (Masa molar de H 2 SO 4 = 98,02) 7) Qué volumen de agua en ml se requieren para diluir 11 ml de una solución de HNO 3 0,45 M a una solución 0,12 M? Considere volúmenes aditivos. 8) Qué Molaridad tendrá una solución resultante cuando 0,750 L de NaOH 0,672 M se diluyan a un volumen de 1,8 L? 6.- Cuál es el % p/v de una solución que contiene 12,0 g de FeCl 3 en 480 ml de solución? a) 0,20 b) 2,50 c) 0,40 d) 0,80 e) 2, Para preparar 100 ml de solución de KOH al 23,2 % p/v y densidad 1,202 g/ml. Qué masa, en gramo, se necesitaron de soluto y solvente respectivamente: (Masa molar KOH = 56,1) a) 19,30 y 100,00 b) 19,30 y 80,70 c) 23,20 y 120,20 d) 23,20 y 97,00 e) solo se puede determinar la masa de soluto 8.- Se tienen 3 frascos cada uno contiene las soluciones de ácido nítrico (masa molar = 63) Frasco 1: 100 ml de solución 1 M de HNO 3 Frasco 2: 100 ml de solución 4,2 % p/p de HNO 3 d = 1,5 g/ml Frasco 3: 50 ml de solución 3,15 %p/v de HNO 3 Al respecto cuál de las siguientes alternativas indica correctamente el orden creciente de concentración? a) Frasco 1 < 2 < 3 b) Frasco 2 < 1 < 3 c) Frasco 1 = 2 < 3 d) Frasco 3 < 1 = 2 e) Frasco 3 < 1 < Una solución se prepara disolviendo 29,3 g de NaCl (masa molar = 58,5) en agua hasta completar un litro de solución. De acuerdo a estos datos su concentración puede expresarse como: I. 22,7 % p/p II. 2,93 % p/v

8 III. IV. 0,5 Molar 1,0 Molar es correcta: a) I y III b) II y III c) I, II y III d) I, II y IV e) I y IV 10.- Se tiene un litro de una solución 0,25 M de un soluto de masa molar 500. Se desea sacar 50 g del soluto. Cuál será el volumen, en mililitros, de solución que deberá extraerse? a) 100 ml b) 125 ml c) 250 ml d) 400 ml e) 500 ml 22.- Cuál de las siguientes alternativa representa mejor al concepto de solución? a) Mezcla homogénea de dos o más componentes que guarda las mismas propiedades físicas y químicas en toda su extensión. b) Mezcla heterogénea de dos o más componentes que guarda las mismas propiedades físicas y químicas en toda su extensión. c) Mezcla homogénea de dos componentes que guarda las mismas propiedades físicas y químicas en toda su extensión. d) Mezcla heterogénea de dos componentes que guarda las mismas propiedades físicas y químicas en toda su extensión. e) Mezcla homogénea de sólo un soluto y un solvente Una solución de bicarbonato de sodio (NaHCO 3, masa molar = 84 g/mol) tiene una concentración de 5,25 % p/v y densidad 1,50 g/ml. Su concentración molar es: a) 0,625 M b) 0,938 M c) 0,417 M d) 0,063 M e) 0,094 M 24.- La masa molar de la glucosa es de 180 g/mol. Si 100 ml de una solución A tiene una concentración 1,5 M de glucosa y 100 ml una solución B de 9 %p/v de glucosa. Entonces: a) Ambas soluciones tienen igual cantidad de soluto b) La solución A es la más concentrada c) La solución A tiene menos soluto d) La solución B tiene más soluto e) La solución B tiene menos solvente De una solución 3,0 M de HCl se extraen 8,5 ml y se vierten en un matraz aforado de 50 ml, luego se completa con agua hasta el aforo. La concentración molar de esta solución así preparada es: (masa molar HCl = 36,5 g/mol) a) 0,51 M

9 b) 17,65 M c) 3,51 M d) 0,44 M e) 18,62 M 26.- Un matraz de 100 ml tiene una masa de 60 g, después de llenarlo con 100 ml de glicerina su masa es de 240 g. Al respecto determine la densidad de la glicerina a) 0,83 g/ml b) 1,20 g/ml c) 1,80 g/ml d) 0,55 g/ml e) 2,40 g/ml

10 LICEO CULTURAL LUIS ENRRIQUE OSORIO Taller de nivelación Biología: séptimo Docente: Alexander Uriza Nombre completo: Grado: Fecha: Conteste las siguientes preguntas 1. Qué es el suelo? 2. Cómo se forma el suelo y que nombre recibe ese proceso? 3. Cuáles actividades contribuyen al proceso de destrucción de los suelos? 4. Nombre tres factores destructores del suelo 5. Nombre tres contaminantes del suelo 6. Cómo se da inicio al proceso de erosión? 7. Nombre tres actividades que den origen al proceso de erosión 8. Qué efecto tiene el pastoreo en el proceso de erosión? 9. Cuáles son las malas prácticas de cultivo que generan erosión? 10. Que es la tala y la salinización? 11. Qué es un desecho? 12. Qué es contaminación? 13. Cuales son los mayores contaminantes del suelo? 10

11 14. Qué son pesticidas? para que se utilizan? 15. Qué pasa con los pesticidas después de la aplicación? La Atmosfera es un sistema abierto que reacciona a la radiación solar, efectúa una gran variedad de interacciones con la superficie terrestre y se encuentra en incesante movimiento, como las aguas del océano. Conocer sus características y las interacciones con la Litosfera y la Hidrosfera es indispensable para comprender la vida en la tierra. (Fuente: Santillana séptimo edición 1998) 1.- De acuerdo al texto 1 contesta las siguientes preguntas y coméntela con sus compañeros. Qué importancia tiene la atmosfera en nuestra vida? Por qué crees tú que interactúa con la superficie terrestre, comente? Cuál es la capa de la atmosfera que está en contacto con los seres humanos? En qué consiste la circulación atmosférica? 11