Preguntas de Física Nuclear. 1. Qué partículas forman el núcleo? Cuál es el término general para nombrarlas? De qué están compuestas esas partículas?
|
|
- Adolfo Botella Rubio
- hace 6 años
- Vistas:
Transcripción
1 Preguntas de Física Nuclear 1. Qué partículas forman el núcleo? Cuál es el término general para nombrarlas? De qué están compuestas esas partículas? 2. Cuál es la definición de número atómico? Cuál es su símbolo? 3. Cuál es la definición de número de masa atómica? Cuál es su símbolo? 4. Qué número se calcula restando el número atómico del número de masa atómica? 5. Qué ley de la Conservación usó Ernest Rutherford para estimar el tamaño del núcleo? 6. Cuando los electrones cambian de niveles de energía, emiten fotones en el espectro infrarrojo de los rayos X. Qué tipo de fotones son emitidos cuando los nucleones cambian de niveles de energía en el núcleo? 7. Por qué los niveles de energía nuclear son más complejos que los niveles de energía electrónicos? 8. Qué tipos de fuerza intentan dividir al núcleo? Qué fuerzas intentan mantenerlo junto? 9. Qué es un isótopo? 10. Los isótopos de un determinado elemento químico tienen propiedades físicas y químicas. Qué propiedades son generalmente similares para cada isótopo? Qué propiedades pueden ser muy diferentes? 11. Cuál es la definición de defecto de masa? 12. Cuál es la definición de energía de enlace? 13. Cuál es la relación entre las energías de enlace nuclear y las energías de unión electrónica? 14. La curva de Energía de Enlace por nucleón hace un pico en el área del Hierro -56. Qué significa para los isótopos que están cerca de ese pico? Cuándo se forman esos elementos ubicados a la derecha del pico? 15. Por qué los núcleos más estables y masivos requieren de más neutrones? 16. Cómo se llama a la emisión espontánea del núcleo de radiación. Cuáles son los tres tipos? 17. Qué detiene a cada uno de los tres tipos de radiación? 18. Cuál es la Ley de la Conservación del Número de Nucleones? Física Nuclear - 1 v 1.1 Goodman & Zavorotniy
2 19. Los núcleos inestables decaen en otros núcleos. Cómo se llama al tiempo que le toma a la mitad de los núcleos para decaer? 20. Define reacción nuclear. Qué cantidades se conservan durante una reacción nuclear? 21. Cuál es la definición de Energía de Reacción o valor Q? 22. Si Q es positivo, qué tipo de reacción es? Explica que sucede con la energía en una reacción Q positiva. 23. Si Q es negativo, qué tipo de reacción es? Explica que sucede con la energía en una reacción Q negativa. 24. Por qué los neutrones son tan valiosos para que ocurran las reacciones nucleares? 25. Describe que ocurre en una reacción de fisión nuclear 26. Qué es una reacción en cadena? 27. Qué es la fusión nuclear y dónde ocurre? 28. Qué cosa impide que la fusión nuclear pueda ser usada como una fuente energética? Física Nuclear - 2 v 1.1 Goodman & Zavorotniy
3 Problemas de Capítulo Estructura Nuclear C es un isótopo del Carbono; cuál es su número atómico y su masa atómica? Cu es un isótopo del Cobre; cuál es su número atómico y su masa atómica? O es un isótopo del Oxígeno; cuántos neutrones, protones y electrones tiene? U es un isótopo del Uranio; cuántos neutrones, protones y electrones tiene? Cuál es el radio del núcleo del 88Ra? Cuál es el radio del núcleo del 7 N? Trabajo en Clase Cl es un isótopo del Cloro; cuál es el número atómico y la masa atómica? B es un isótopo del Boro; cuál es el número atómico y la masa atómica? S es un isótopo del Azufre; cuántos neutrones, protones y electrones tiene? Pb es un isótopo del Plomo; cuántos neutrones, protones and electrones tiene? Cuál es el radio del núcleo del 81Th? Cuál es el radio del núcleo del 4Be? Energía de Enlace y Defecto de Masa Masa del Neutrón= u 1 1H masa= u Calcula el defecto de masa y la energía de enlace de of 2He (masa = u) Calcula el defecto de masa y la energía de enlace de 3Li (masa = u) Calcula el defecto de masa y la energía de enlace de 26Fe (masa = u). Física Nuclear - 3 v 1.1 Goodman & Zavorotniy
4 Trabajo en casa Calcula el defecto de masa y la energía de enlace de 1 H (masa = u) Calcula el defecto de masa y la energía de enlace de 8 O (masa = u). 18. Calcula el defecto de masa y la energía de enlace de Nb (masa= u). Radioactividad Ca sufre un decaimiento β. Usando una Tabla Periódica, encuentra el átomo resultante Completa con el componente que falta Bi He+? 21. Completa con el componente que falta P S+? Trabajo en casa Na sufre un decaimiento β +. Usando la Tabla Periódica, encuentra el átomo resultante. 23. Completa con el componente que falta: S e+? 24. Completa con el componente que falta: Po Pb+? Vida Media Nuclear 25. Un isótopo de Bi tiene una vida media de 2 minutos. Cuánto de este isótopo de una muestra inicial de 800 g quedará después de 8 minutos? Nitrógeno -13 tiene una vida media de 10 minutos. Cuánto tiempo le tomará a una muestra de 500 g ser reducida a 62.5 g? 27. Carbono-11 tiene una vida media de 20 minutos. Cuánto de este isótopo de una muestra inicial de 40 g quedará después de 60 minutos? Trabajo en casa 28. Fermio-257 tiene una vida media de 3 días. Cuánto tiempo le tomará a una muestra de 200 g ser reducida a 25 g? 29. Plomo-210 tiene una vida media de 22 años. Cuánto de este isótopo de una muestra inicial de 8.0 kg quedará después de 110 años? 30. Radón-222 tiene una vida media de 3.8 días. Cuánto de este isótopo de una muestra inicial de 160 g quedará después de 19 días? Física Nuclear - 4 v 1.1 Goodman & Zavorotniy
5 Reacciones Nucleares Completa con el componente que falta en las siguientes reacciones (ver tabla al final del conjunto de problemas): Al + 0 n 2He+? C + 1 H 13 6 C+? ? + 1 H 11Na + 2He Mn+? 26Fe + 0 n Calcula el defecto de masa (en uma) y la energía de reacción (en MeV) de las siguientes reacciones (los componentes que faltan son los encontrados arriba): Al + 0 n 2He+? C + 1 H 13 6 C+? ? + 1 H 11Na + 2He Mn+? 26Fe + 0 n Trabajo en casa Completa con el componente que falta en las siguientes reacciones: O + 2He γ+? H + 1 H 2He+? Li + 1 H? + 0 n C + 82Pb? +3 0 n Calcula el defecto de masa (en uma) y la energía de la reacción (en MeV) de las siguientes reacciones (con los componentes encontrados arriba): O + 2He γ+? H + 1 H 2He+? Li + 1 H? + 0 n C + 82Pb? +3 0 n Física Nuclear - 5 v 1.1 Goodman & Zavorotniy
6 Fisión y Fusión Nuclear Completa con los componentes que faltan en las siguientes reacciones y especifica si hay fisión o fusión: U + 0 n La+? +3 0 n C + 2He 16 8 O+? Pu + 0 n Ba+? +3 0 n 56 Trabajo en casa Completa con los componentes que faltan en las siguientes reacciones y especifica si hay fisión o fusión: Pu + 0 n Ce+? +3 0 n N + He? + n U + 0 n Sn+? +2 0 n Física Nuclear - 6 v 1.1 Goodman & Zavorotniy
7 Tabla de Isótopos Número Atómico Elemento Símbolo Número másico Masa atómica (u) 0 (Neutrón) n Hidrógeno H Deuterio H ó D Tritio H ó T Helio He Litio Li Berilio Be Carbono C Fluor F 17 8 Oxígeno O Neón Ne Sodio Na Magnesio Mg Aluminio Al Manganeso Mn Hierro Fe Bromo Br Kriptón Kr Estroncio Sr Molibdeno Mo Plomo Pb Radio Ra Física Nuclear - 7 v 1.1 Goodman & Zavorotniy
8 Preguntas de capítulo 1. Neutrones y protones; nucleones; quarks. 2. El número de protones; Z. 3. El número de nucleones (protones más neutrones); A. 4. El número de neutrones, N. 5. Conservación de Energía. 6. Rayos Gamma. 7. En lugar de sólo electrones, hay neutrones y protones. Hay una fuerza electromagnética repulsiva y una fuerza nuclear fuerte atractiva. 8. Fuerza electromagnética; Fuerza nuclear fuerte. 9. Núcleos con igual número de protones pero diferente número de neutrones. 10. química; nuclear. 11. La diferencia entre la masa total de los nucleones y la masa del núcleo. 12. La cantidad de energía necesaria para romper el núcleo en sus partículas constituyentes. Es igual al defecto de masa por la velocidad de la luz al cuadrado 13. Las energías de enlace nucleares son unas 10 6 veces más grandes que las energías de enlace electrónico. 14. Son muy estables. Explosiones de supernovas. 15. A medida que el núcleo se agranda, los nucleones más alejados entre sí están menos expuestos a la fuerza nuclear fuerte. Se requieren más neutrones para contrarrestar la fuerza repulsiva de Coulomb. 16. Radioactividad; Partícula alfa, Partícula beta, Rayos gamma. 17. Partícula alfa papel; Partícula beta hoja de aluminio; Rayos gamma metros de plomo. 18. El número de nucleones que forman los reactivos en una reacción nuclear es igual al número de nucleones en los productos. 19. Vida Media Nuclear. 20. Una reacción nuclear se produce cuando un núcleo colisiona con otro núcleo y ocurre un cambio en la naturaleza del núcleo; carga, número de nucleones, energíamasa, momento lineal, momento angular. 21. La energía disponible de la diferencia en la masa de los reactivos y de los productos. 22. Exotérmica. Se libera energía. Los productos tienen menos energía que la que la de la reacción. 23. Endotérmica. Los productos tienen más energía que la de la reacción. 24. Son eléctricamente neutros, para que puedan estar muy cerca del núcleo. 25. Un neutrón lento penetra un núcleo fisionable; el núcleo se expande y la fuerza nuclear fuerte es contrarrestada por la fuerza repulsiva de Coulomb y el núcleo se divide en dos fragmentos de similar tamaño y varios neutrones. 26. Cuando se liberan suficientes neutrones de una reacción de fisión para golpear a otros núcleos fisionables y el ciclo continúa, liberando grandes cantidades de energía. 27. La combinación de dos núcleos livianos para formar un núcleo más grande con liberación de energía. 28. La dificultad de contener el plasma extremadamente caliente. Física Nuclear - 8 v 1.1 Goodman & Zavorotniy
9 Problemas de Capítulo 1. Z=6; A=12 2. Z=29; Z= neutrones, 8 protones, 8 electrones neutrones, 92 protones, 92 electrones x10-15 m x10-15 m 7. Z=17; A=37 8. Z=5; A= neutrones, 16 protones, 16 electrones neutrones, 82 protones, 82 electrones x10-15 m x10-15 m 13. Defecto de masa: u ó x10-29 kg; Energía enlace: x10 1 Mev ó x10-12 J. 14. Defecto masa: u ó x10-29 kg; Energía enlace: x10 1 Mev ó x10-12 J. 15. Defecto masa: u ó x10-28 kg; Energía enlace: x10 2 Mev ó x10-11 J 16. Defecto masa: u ó x10-30 kg; Energía enlace: Mev ó x10-13 J 17. Defecto masa: u ó x10-28 kg; Energía enlace: x10 2 Mev ó x10-11 J 18. Defecto masa: u ó x10-27 kg; Energía enlace: x10 2 Mev ó x10-10 J Sc Tl e Ne He g min g días kg g Na e Mg H u; MeV u; MeV u; MeV u; MeV Ne n Be Ra u; MeV u; 1.759x10 1 MeV u; 1.503x10 1 MeV u; x10 1 MeV Br; fisión n; fusión Sr; fisión Kr; fisión F; fusión Mo; fisión Cl Física Nuclear - 9 v 1.1 Goodman & Zavorotniy
Slide 2 / 52. Slide 1 / 52. Slide 3 / 52. Slide 4 / 52. Slide 5 / 52. Slide 6 / 52
Slide 1 / 52 1 es un isótopo del Carbono, cuál es el número y el número? Slide 2 / 52 2 es un isótopo del Cobre; cuál es el número y el número? Slide 3 / 52 3 es un isótopo del Oxígeno; cuántos neutrones,
Más detallesSlide 1 / 33. Slide 2 / 33. Slide 3 / El número atómico es equivalente a cuál de los siguientes? A El número de neutrones del átomo.
Slide 1 / 33 Slide 2 / 33 3 El número atómico es equivalente a cuál de los siguientes? Slide 3 / 33 A El número de neutrones del átomo. B El número de protones del átomo C El número de nucleones del átomo.
Más detallesQUÍMICA COMÚN Y ELECTIVO
QUÍMICA COMÚN Y ELECTIVO GENERALIDADES 1. MODELOS ATÓMICOS 2. EL AGUA, EL AIRE Y EL PETRÓLEO COMÚN 3. QUÍMICA ORGÁNICA 4. DISOLUCIONES QUÍMICAS 1. EQUILIBRIO QUÍMICO 2. CINÉTICA 3. ACTIVIDAD NUCLEAR ELECTIVO
Más detallesb) La zona externa del átomo se llama CORTEZA. y ahí es donde se mueven los ELECTRONES
PREGUNTAS DE RESPUESTA BREVE 1. Completa las siguientes frases relativas a los átomos de los elementos: a) La parte del átomo en donde se puede considerar que se concentra toda su masa es el NÚCLEO y ahí
Más detallesEsta parte de la Física estudia el comportamiento de los núcleos atómicos. Física nuclear
Esta parte de la Física estudia el comportamiento de los núcleos atómicos Física nuclear CORTEZA Electrones NÚCLEO Protones Neutrones PARTÍCULA CARGA MASA Electrón (e - ) -1,6.10-19 C 9,1.10-31 kg Protón
Más detallesDepartamento de Física y Química. 2.- Deduce el número de neutrones, protones y electrones de los átomos siguientes:
1.- Para el átomo de Galio, 69 31Ga ; deduce el número de protones, electrones y neutrones. 2.- Deduce el número de neutrones, protones y electrones de los átomos siguientes: U ; Hg ; Th ; He; Ne 235 200
Más detallesEL SISTEMA PERIÓDICO
EL SISTEMA PERIÓDICO CONTENIDOS. 1.- Primeras clasificaciones de los elementos químicos. 2.- Clasificaciones de Meyer y Mendeleiev. 3.- Clasificación actual de los elementos químicos. 4.- Tabla periódica
Más detallesNúcleo Atómico. El núcleo es una masa muy compacta formada por protones y neutrones.
Núcleo Atómico Profesor: Robinson Pino H. 1 COMPONENTES DEL NÚCLEO ATÓMICO El núcleo es una masa muy compacta formada por protones y neutrones. PROTÓN PROTÓN(p + ) Es una partícula elemental con carga
Más detallesQuímica General III. Tema 13. Química Nuclear. Sulfato doble de K y U, emite radiación fuente de rayos radiactivos.
Química General III. Tema 3. Química Nuclear Introducción. Reacción Química Wilhelm Röntgen Henri Becquerel solo 896 895 participan electrones. Rayos X Sulfato doble de K y U, emite radiación fuente de
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato Ejercicios: El átomo y sus enlaces
1(9) Ejercicio nº 1 Calcula el número atómico y el número másico, así como el número de protones, neutrones y electrones de los siguientes aniones: 35 1 80 1 1 31 3 17 Cl ; Br ; O ; P 35 8 15 Ejercicio
Más detallesResolución PRÁCTICO 9
Resolución PRÁCTICO 9 1- Complete las siguientes ecuaciones nucleares, remplazando las X por los símbolos o números correspondientes (Nota: X toma diferentes números y símbolos en cada una de las situaciones):
Más detallesEL BINGO DE LOS ELEMENTOS. Aprenda la Tabla Periódica de los Elementos mientras juega este bingo.
EL BINGO DE LOS ELEMENTOS Aprenda la Tabla Periódica de los Elementos mientras juega este bingo. 1 Cómo jugar este bingo Se juega como cualquier otro bingo. Imprima una o varias copias de los cartones
Más detallesLA MATERIA. Características de los átomos
LA MATERIA Características de los átomos Años más tarde del modelo atómico de Rutherford (1911) se descubrió una nueva partícula en el núcleo, el neutrón. Esta fue descubierta por Chadwick en 1932, y se
Más detallesFÍSICA NUCLEAR. I WANT TO KNOW GOD S THOUGHTS; THE REST ARE DETAILS (Albert Einstein )
FÍSICA NUCLEAR I WANT TO KNOW GOD S THOUGHTS; THE REST ARE DETAILS (Albert Einstein. 879 955) . INTRODUCCIÓN. RESEÑA HISTÓRICA Radiactividad propiedad de los núcleos atómicos de ciertos isótopos de modificar
Más detalles1. Con respecto a la radiación gamma, cuál(es) de las siguientes afirmaciones es(son) correcta(s)?
Nº GUÍA PRÁCTICA Fenómenos nucleares I: partículas radiactivas Ejercicios PSU 1. Con respecto a la radiación gamma, cuál(es) de las siguientes afirmaciones es(son) correcta(s)? I) Puede penetrar a través
Más detallesElemento Neutrones Protones Electrones
PROBLEMAS DE ÁTOMOS 1. Argumenta cómo se explica la ley de conservación de la masa en las reacciones químicas mediante su teoría atómica de Dalton. Calcula cuánto carbono se necesita para reaccionar exactamente
Más detallesFísica y Química 3º E.S.O. 2013/14
Física y Química 3º E.S.O. 2013/14 TEMA 3: La materia. Propiedades eléctricas y el átomo 1.- En la siguiente sopa de letras puedes encontrar los nombres de 13 elementos químicos. A O M O L P B A C E E
Más detalles13 Física nuclear. Actividades del interior de la unidad
13 Física nuclear ctividades del interior de la unidad 1. Indica brevemente la diferencia entre radiactividad natural y radiactividad artificial. La radiactividad natural proviene de sustancias que se
Más detallesFísica Nuclear y Reacciones Nucleares Problemas de Práctica Multiopción 1 El núcleo atómico se compone de: A electrones
Slide 1 / 58 Física Nuclear y Reacciones Nucleares Problemas de Práctica Slide 2 / 58 Multiopción 1 l núcleo atómico se compone de: Slide 3 / 58 electrones protones protones y electrones protones y neutrones
Más detallesFísica nuclear. Núcleo atómico
Física nuclear La configuración de los electrones de un átomo determina si este puede unirse a otros para formar compuestos y la manera para hacerlo. Además, los electrones causan efectos tales como la
Más detallesLa estructura atómica: el núcleo
Tema 1 La estructura atómica: el núcleo Introducción. Modelos atómicos Composición del átomo. Partículas fundamentales Estructura del núcleo Estabilidad nuclear y energía de enlace nuclear Aplicaciones
Más detallesInteracción nuclear PONENCIA DE FÍSICA DE ANDALUCÍA. CURSO
Interacción nuclear Cuestiones (96-E) Comente cada una de las frases siguientes: a) Isótopos son aquellos núclidos de igual número atómico pero distinto número másico. b) Si un núclido emite una partícula
Más detallesFísica P.A.U. FÍSICA MODERNA 1 FÍSICA MODERNA
Física P.A.U. FÍSICA MODERNA FÍSICA MODERNA PROBLEMAS MECÁNICA CUÁNTICA.. En una célula fotoeléctrica, el cátodo metálico se ilumina con una radiación de λ = 5 nm, el potencial de frenado para los electrones
Más detallesÁtomos polielectrónicos Espín y configuraciones electrónicas Número y masa atómicos (isótopos) Tabla periódica y configuraciones electrónicas
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA Espín y configuraciones electrónicas Número y masa atómicos (isótopos) Tabla periódica y configuraciones electrónicas Átomos con un solo electrón: La energía depende solamente del
Más detallesEL ÁTOMO 1. El átomo. 2. Modelos atómicos. 3. Núcleo atómico. 4. Espectros atómicos. 5. Modelo atómico cuántico.
EL ÁTOMO 1. El átomo. 2. Modelos atómicos. 3. Núcleo atómico. 4. Espectros atómicos. 5. Modelo atómico cuántico. Química 1º bachillerato El átomo 1 El átomo no es una partícula indivisible, sino que está
Más detallesRADIOACTIVIDAD - (2015)
RADIOACTIVIDAD - (2015) A- CONCEPTOS GENERALES SOBRE RADIACTIVIDAD B- ISÓTOPOS C- TIPOS Y PROPIEDADES DE LAS RADIACCIONES D- REACCIONES NUCLEARES E- VIDA MEDIA A- CONCEPTOS GENERALES SOBRE RADIACTIVIDAD
Más detallesN está formado por 7 protones y 8 neutrones, luego su masa teórica debería ser:
1. Calcular la energía de enlace por nucleón del isótopo 15 N sabiendo que su masa es 15,189 u. Datos: 1 u = 1,6 1-2 g ; m p = 1,26 u; m n = 1,8665 u El núcleo 15 N está formado por protones y 8 neutrones,
Más detalles---- Debe indicarse claramente nombres y números de lista de los alumnos integrantes del grupo.
LICEO Confederación Suiza SECTOR: Química GUÍA DE APRENDIZAJE NIVEL: 4 Medio PROFESOR(A): Genny Astudillo Castillo UNIDAD TEMÁTICA: Química Nuclear CONTENIDO: Fisión y fusión nuclear OBJETIVO DE APRENDIZAJE:
Más detallesJ.M.L.C. IES Aguilar y Cano ALGUNOS DERECHOS RESERVADOS
La radiactividad o radioactividad es un fenómeno físico natural, por el cual algunas sustancias o elementos químicos llamados radiactivos, emiten radiaciones que tienen la propiedad de impresionar placas
Más detallesColección de problemas Unidad 2
Facultad de Química, UNAM Curso: Química General I Colección de problemas Unidad 2 1. Describe una contribución importante a la ciencia hecha por cada uno de los científicos siguientes: Dalton, Thomson,
Más detalles1) Nucleosíntesis primigenia 2) Nucleosíntesis estelar Alta masa Baja masa Binarias de baja masa 3) Nucleosíntesis interestelar 1
TERCERA CLASE CONTENIDO ORIGEN DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS 1) Nucleosíntesis primigenia 2) Nucleosíntesis estelar Alta masa Baja masa Binarias de baja masa 3) Nucleosíntesis interestelar 1 En el Universo
Más detallesN está formado por 7 protones y 8 neutrones, luego su masa teórica debería ser:
01. Calcular la energía de enlace por nucleón del isótopo 15 N sabiendo que su masa es 15,0001089 u. Datos: 1 u = 1, 10-2 g ; m p = 1,002 u; m n = 1,0085 u El núcleo 15 N está formado por protones y 8
Más detallesActividad: Cuál es la diferencia entre una reacción nuclear y una reacción química?
Cuál es la diferencia entre una reacción nuclear y una reacción química? Nivel: 4º medio Subsector: Ciencias químicas Unidad temática: Actividad: Cuál es la diferencia entre una reacción nuclear y una
Más detalles3 - Cómo podemos diferenciar un elemento químico de un compuesto, según la teoría de Dalton?
TEORÍA ATÓMICA 1- A partir de los siguientes datos, cuántas veces es maor la masa del protón que la del electrón? Masa del protón =1,673 10-27 kg Masa del electrón =9,1 10-31 kg 2 - El modelo del átomo
Más detallesPonte en forma 1.- Realiza las actividades que se te solicitan a continuación: a) Completa el siguiente cuadro:
RESPUESTAS BLOQUE III Ponte en forma 1.- Realiza las actividades que se te solicitan a continuación: a) Completa el siguiente cuadro: Tipo de raciación Partículas Carga eléctrica Masa(uma) Alfa α +2 4
Más detallesEjercicios y respuestas del apartado: Tabla periódica. Grupos y períodos. Metales, no metales y gases nobles
Ejercicios y respuestas del apartado: Tabla periódica. Grupos y períodos. Metales, no metales y gases nobles Elementos de la tabla periódica (1) 1. Grupo de los halógenos: ---------> Símbolos: (1), (2),
Más detallesCAPITULO 2 LA TABLA PERIODICA
1.0079 1 H HIDROGENO 6.941 3 Li LITIO 22.989 11 Na SODIO 30.098 19 K POTASIO CAPITULO 2 LA TABLA PERIODICA ORDENAMIENTO ACTUAL GRUPOS Y PERIODOS PROPIEDADES PERIODICAS TAMAÑO POTENCIAL DE IONIZACION AFINIDAD
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA - 3º ESO ESTRUCTURA ATOMICA Y ENLACE 2
FÍSICA Y QUÍMICA - 3º ESO ESTRUCTURA ATOMICA Y ENLACE 2 1. Define y explica los siguientes conceptos: número atómico, número másico e isótopos de un elemento químico. 2. Copia el siguiente párrafo y complétalo:
Más detallesQué es la energía nuclear? Tema1
Toda la materia del universo está formada por moléculas que a su vez están constituidas por átomos, pequeñísimas unidades que durante mucho tiempo se consideraron invisibles. En la actualidad sabemos que
Más detallesproducción de energía en las estrellas interiores estelares
producción de energía en las estrellas interiores estelares porqué brillan las estrellas? la energía emitida por las estrellas tiene su origen en reacciones termonucleares que tienen lugar en su interior
Más detallesEstructura de la materia y Sistema Periódico
Estructura de la materia y Sistema Periódico 1 - Respecto el número cuántico «n» que aparece en el modelo atómico de Bohr indicar de manera razonada cuáles de las siguientes frases son correctas y cuáles
Más detallesIES Menéndez Tolosa Dpto Física y Química - Tabla periódica Propiedades periódicas. 1 Los átomos neutros, X, Y Z tienen la configuración electrónica:
IES Menéndez Tolosa Dpto Física y Química - Tabla periódica Propiedades periódicas 1 Los átomos neutros, X, Y Z tienen la configuración electrónica: 1 5 X 1s s p Y 1s s p Z 1s s p 3s a) Indica el grupo
Más detallesZ, ( a veces se suprime Z),donde X es el símbolo químico del elemento. Así por ejemplo tenemos los isótopos del carbono:
RADIACTIVIDAD El núcleo atómico está constituido por nucleones: Z protones y N neutrones, ( en total A ). Como sabemos los nucleones son partículas elementales y están constituidos por la agrupación de
Más detallesCUESTIONARIOS FÍSICA 4º ESO
DPTO FÍSICA QUÍMICA. IES POLITÉCNICO CARTAGENA CUESTIONARIOS FÍSICA º ESO UNIDADES 8 y 10 Átomos, elementos y compuestos. Las reacciones químicas Mª Teresa Gómez Ruiz 2010 HTTP://WWW. POLITECNICOCARTAGENA.
Más detallesTEMA 4 (I) ESTRUCTURA ATÓMICA.
Estructura Atómica, Sistema Periódico y Enlace Químico. 1 TEMA 4 (I) ESTRUCTURA ATÓMICA. 1. DESCUBRIMIENTO DE LA ESTRUCTURA ATÓMICA. 1.- Qué experimentos condujeron a la idea del núcleo atómico? (3.12)
Más detallesIndique razonadamente si son ciertas o falsas cada una de las siguientes afirmaciones:
Considere las configuraciones electrónicas en el estado fundamental: 1ª) 1s 2 2s 2 2p 7 ; 2ª ) 1s 2 2s 3 ; 3ª ) 1s 2 2s 2 2p 5 ; 4ª ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 a) Razone cuáles cumplen el principio de exclusión
Más detallesLA MATERIA: PROPIEDADES ELÉCTRICAS Y EL ÁTOMO
FICH 1 DE REFUERO 1. Dado el siguiente átomo: 16 8O. a) Determina cuántos protones y neutrones tiene en el núcleo. b) Escribe la representación de un isótopo suyo. 2. Determina el número atómico y el número
Más detallesEstudio del átomo: 1. Átomos e isótopos 2. Modelos Atómicos 3. Teoría cuántica. Ing. Sol de María Jiménez González
Estudio del átomo: 1. Átomos e isótopos 2. Modelos Atómicos 3. Teoría cuántica 1 Núcleo: protones y neutrones Los electrones se mueven alrededor. Característica Partículas Protón Neutrón Electrón Símbolo
Más detallesFísica P.A.U. FÍSICA MODERNA 1 FÍSICA MODERNA
Física P.A.U. FÍSICA MODERNA 1 FÍSICA MODERNA PROBLEMAS EFECTO FOTOELÉCTRICO 1. En una célula fotoeléctrica, el cátodo metálico se ilumina con una radiación de λ = 175 nm, el potencial de frenado para
Más detallesColección de ejercicios UNIDAD 2
Facultad de Química, UNAM Curso: Química General I, gpo 8 Colección de ejercicios UNIDAD 2 1. Describe cuál fue la contribución al conocimiento de la estructura atómica hecha por cada uno de los siguientes
Más detallesEstructura de la materia
Estructura de la materia Cuestiones y problemas 1. Si la energía de ionización del K gaseoso es de 418 kj.mol 1 : a) Calcule la energía mínima que ha de tener un fotón para poder ionizar un átomo de K.
Más detallesUNIDAD 1 LA ENERGÍA, LA MATERIA Y SUS CAMBIOS. 1.3 El sol, horno nuclear
UNIDAD 1 LA ENERGÍA, LA MATERIA Y SUS CAMBIOS 1.3 El sol, horno nuclear RADIACTIVIDAD Y DESINTEGRACIÓN NUCLEAR HISTORIA DEL ÁTOMO Hace aproximadamente 2500 años, los filósofos griegos, afirmaron que la
Más detallesFORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA.- Formulación: Es la representación escrita de una molécula que se rige por unas normas universales establecidas por acuerdo de la comunidad científica..- Nomenclatura: Es el
Más detallesProblemas de Física moderna. Nuclear 2º de bachillerato. Física
1 Problemas de Física moderna. Nuclear º de bachillerato. Física 1. El isótopo 34 U tiene un periodo de semidesintegración de 50000 años. Si partimos de una muestra de 10 gramos de dicho isótopo, determine:
Más detallesFÍSICA. 2º BACHILLERATO BLOQUE V: INTRODUCCIÓN A LA FÍSICA MODERNA Examen 1
Examen 1 1. En la explosión de una bomba atómica se produce Sr-90, que es un peligroso contaminante radiactivo, cuyo periodo de semidesintegración es de 28,8 años. Cuánto tiempo debe transcurrir para que
Más detallesUnidad II 2.1 Estructura del átomo
Unidad II 2.1 Estructura del átomo Química general I Alfonso Rito Norma López 1 El átomo en la antigüedad Demócrito introdujo el concepto de átomo, como la constitución de la materia por partículas indivisibles.
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA
ESTRUCTURA DE LA MATERIA 1. Atomos y partículas subatómicas La materia, sea el estado en el que se encuentre (sólido líquido gas) está constituida por partículas diminutas llamadas átomos. Actualmente,
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA.
Repaso de los modelos atómicos. ESTRUCTURA DE LA MATERIA. 1.- Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) cuando un electrón pasa de un estado fundamental a un excitado emite energía;
Más detallesPreguntas de Multiopción
Física Nuclear & Reacciones Nucleares Problemas de Practica AP Física B de PSI 1. El núcleo atómico se compone de: (A) electrones (B) protones (C) protones y electrones (D) protones y neutrones (E) neutrones
Más detallesFísica Nuclear y Reacciones Nucleares
Slide 1 / 34 Física Nuclear y Reacciones Nucleares Slide 2 / 34 Protón: La carga de un protón es 1,6 x10-19 C. La masa de un protón es 1,6726x10-27 kg. Neutrones: El neutrón es neutro. La masa de un neutrón
Más detallesEjercicios de Física cuántica y nuclear. PAU (PAEG)
1. Las longitudes de onda del espectro visible están comprendidas, aproximadamente, entre 390 nm en el violeta y 740 nm en el rojo. Qué intervalo aproximado de energías, en ev, corresponde a los fotones
Más detallesFormativa para 2da. Oportunidad de Química I. 1er. Semestre Diciembre puntos. Nombre Grupo ETAPA I
Formativa para 2da. Oportunidad de Química I. 1er. Semestre Diciembre 2016. 40 puntos Nombre Grupo ETAPA I LA QUÍMICA Y SU CONTRIBUCIÓN AL AVANCE DE LA CIENCIA Y LA TECNOLOGÍA. Define los siguientes Conceptos:
Más detallesTema 5: El átomo y sus uniones.
Tema 5: El átomo y sus uniones. 1. Teoría Atómica de Dalton. En 1803, John Dalton expone su Teoría Atómica que se basa en los siguientes puntos: Los elementos químicos están formados por partículas muy
Más detallesQUIMICA GENERAL. Docente : Raquel Villafrades Torres
Universidad Pontificia Bolivariana QUIMICA GENERAL Docente : Raquel Villafrades Torres TEORIA ATOMICA DE DALTON (1808) BASES Ley de conservación de la masa: La masa total de las sustancias presentes después
Más detallesRadiación. Cuerpo Negro Espectros Estructura del Atomo Espectroscopia Efecto Doppler. L. Infante 1
Radiación Cuerpo Negro Espectros Estructura del Atomo Espectroscopia Efecto Doppler L. Infante 1 Cuerpo Negro: Experimento A medida que el objeto se calienta, se hace más brillante ya que emite más radiación
Más detallesTema 3: Reacciones Nucleares
Tema 3: Reacciones Nucleares I n t r o d u c c i ó n El descubrimiento de la radiactividad representó un avance muy importante para la ciencia, ya que cambió radicalmente la visión existente sobre la estructura
Más detallesMODELOS ATÓMICOS. Nombre y Apellidos:... Grupo:... Correctas Incorrectas Nota
MODELOS ATÓMICOS Nombre y Apellidos:........................................ Grupo:........... 1.- Cuestionario (7 ptos) Correctas Incorrectas Nota 1.- El siguiente dibujo corresponde al modelo de: a)
Más detallesColección de ejercicios UNIDAD 2
Facultad de Química, UNAM Curso: Química General I, gpo 14 Colección de ejercicios UNIDAD 2 1. Describe cuál fue la contribución al conocimiento de la estructura atómica hecha por: J. Dalton, J. J. Thomson,
Más detallesSEMANA 01 Estructura Atómica y Tabla Periódica. Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar
SEMANA 01 Estructura Atómica y Tabla Periódica Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar 2016 ATOMO Es la partícula mas pequeña de un elemento que mantiene sus características. John Dalton formuló la TEORIA ATOMICA
Más detallesLOS ÁTOMOS. En una reacción química, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de las sustancias obtenidas tras el proceso.
LOS ÁTOMOS 1. LEYES PONDERALES. MODELO ATÓMICO DE DALTON Se denominan leyes ponderales de las reacciones químicas aquellas que establecen las proporciones de los pesos en cualquier proceso químico. Son
Más detallesPROBLEMAS DE QUIMICA GENERAL III (QM-1123) PRIMERA GUIA
PROBLEMAS DE QUIMICA GENERAL III (QM-1123) PRIMERA GUIA 1.- Indique el número máximo de electrones que pueden ocupar cada una de las siguientes subcapas: (a) 3d, (b) 4s, (c) 2p, (d) 5f 2.- Determine el
Más detallesConceptos Básicos de la Energía Nuclear
Conceptos Básicos de la Energía Nuclear El átomo En la naturaleza el átomo más simple que hay es el hidrógeno, cuenta con un protón y un electrón. Por tanto, para explicar el resto de los átomos, ha de
Más detallesSOLUCIONES BLOQUE 2. EL ÁTOMO: MODELOS, TABLA PERIÓDICA Y ENLACE QUÍMICO.
SOLUCIONES BLOQUE 2. EL ÁTOMO: MODELOS, TABLA PERIÓDICA Y ENLACE QUÍMICO. Modelos Atómicos 1. Solución: Descubrimiento de los dos «tipos» de electricidad. Siglo XVIII. Descubrimiento del electrón. 1897.
Más detallesNOMBRE: CURSO: HOJAS DE ACTIVIDADES FÍSICA Y QUÍMICA 3º DE ESO
NOMBRE: URSO: HOJAS DE ATIVIDADES FÍSIA Y QUÍMIA 3º DE ESO Tema 4 ESTRUTURA DEL ÁTOMO Los trozos de una piedra partida en dos, incluso reducida a polvo, siguen siendo piedra, y cada uno de los fragmentos
Más detallesFÍSICA NUCLEAR NÚCLEO ATÓMICO. desintegración. desintegración
FÍSIC NUCLER En esta Unidad analizaremos algunos fenómenos que tienen lugar en el núcleo de los átomos. Después de revisar las partículas que forman el núcleo atómico, se presentan las características
Más detallesSemana 4 Bimestre I Número de clases 10 12
Semana 4 Bimestre I Número de clases 10 12 Clase 10 Tema: Propiedades periódicas Propiedades periódicas I Actividad 1 Observe atentamente el video para identificar las propiedades periódicas de los elementos
Más detallesSISTEMA PERIÓDICO (E.S.O.) Li Be B C N O F Ne
SISTEMA PERIÓDICO (E.S.O.) La tabla periódica o sistema periódico de los elementos fue presentada por Mendeleiev en 1869 como una manera de clasificar los elementos conocidos. Permitía establecer relaciones
Más detallesFÍSICA NUCLEAR. El núcleo atómico
1. El núcleo atómico. 2. Energía de enlace nuclear. 3. La radiactividad nuclear. 4. Leyes de la desintegración radiactiva. 5. Reacciones nucleares: su aspecto energético. 6. Fisión nuclear: reactores nucleares.
Más detalles5ª UNIDAD ELEMENTOS Y COMPUESTOS
5ª UNIDAD ELEMENTOS Y COMPUESTOS 3º E.S.O. Grupo Apellidos: Nombre: INTRODUCCIÓN Comenzamos recordando los conceptos más importantes del tema anterior: Cómo son los átomos? Cómo están distribuidos los
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Junio, Ejercicio 2, Opción A Reserva 1, Ejercicio 2, Opción A Reserva 2, Ejercicio 3, Opción B Reserva 3, Ejercicio
Más detallesQUÍMICA GENERAL QQ 103 TEORIA ATÓMICA LEYES FUNDAMENTALES DE LA MATERIA, PROPORCIONES DEFINIDAS Y MÚLTIPLES
QUÍMICA GENERAL QQ 103 TEORIA ATÓMICA LEYES FUNDAMENTALES DE LA MATERIA, PROPORCIONES DEFINIDAS Y MÚLTIPLES Leyes y teorias Leyes son afirmaciones que resumen hechos experimentales referentes a la naturaleza,
Más detallesESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS. SISTEMA PERIÓDICO
2 ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS. SISTEMA PERIÓDICO SOLUCIONES A LAS CUESTIONES DE INICIACIÓN 1. Las propiedades químicas de los elementos dependen de: a) su número atómico; b) su masa atómica; c)
Más detallesProcesos nucleares en estrellas
Procesos nucleares en estrellas # Interior estelar compuesto por núcleos de los distintos elementos # Temperaturas interior estelar Parte de los núcleos con energía térmicas (E cin ) que sobrepasan las
Más detallesFenómenos nucleares II: fisión y fusión nuclear SGUICEL002QM11-A16V1
Fenómenos nucleares II: fisión y fusión nuclear SGUICEL002QM11-A16V1 Ítem Alternativa Habilidad 1 E Comprensión 2 B Aplicación 3 D Aplicación 4 E ASE 5 B Aplicación 6 C Aplicación 7 A Reconocimiento 8
Más detalles2.- Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y propiedades. Y los átomos de elementos diferentes son diferentes en masa y propiedades.
FICHA 1 TEMA 3: ESTRUCTURA DE LA MATERIA PRIMEROS MODELOS ATÓMICOS La discusión sobre la continuidad o discontinuidad de la materia viene desde muy antiguo. Ya en la antigua Grecia había varias corrientes
Más detallesColegio Superior de Señoritas Tema: Formación de Compuestos Químicos Septiembre 2010 Prof.: NVM 8vo Nivel Departamento de Ciencias
COMPUESTOS QUÍMICOS Y SU CLASIFICACIÓN El número de oxidación: representa la cantidad de electrones que puede ganar o perder un elemento. El hidrógeno tiene número de oxidación +1 y puede perder un electrón;
Más detallesModelo atómico y elemento químico
Modelo atómico y elemento químico Toda la materia (sustancias químicas) presente en el universo está formada por átomos que son las unidades mínimas o básicas. Existen sólo 110 tipos de átomos en el universo,
Más detallesINTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA
INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA TRABAJO PRÁCTICO N 1 4 Año A, B, C, D 2.015 Prof. María Laura Sepúlveda Broky INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA Prof. María Laura Sepúlveda Broky 1)A- Realizar un esquema de la Tabla
Más detallesPROBLEMARIO: Segundo Parcial Prof. Juan Pablo Herrera
Universidad Nacional Experimental del Táchira Departamento de Química San Cristóbal, Estado Táchira-Venezuela Soluciones. PROBLEMARIO: Segundo Parcial Prof. Juan Pablo Herrera 1. Calcule la molaridad de
Más detallesLos enlaces químicos son fuerzas que mantienen unidos a los átomos para formar compuestos moleculares o cristales.
ENLACES Los enlaces químicos son fuerzas que mantienen unidos a los átomos para formar compuestos moleculares o cristales Enlaces Iónicos electrovalentes o polares Enlaces covalentes o no polar Enlace
Más detallesCómo se formaron los elementos en el universo?
Cómo se formaron los elementos en el universo? Daniel Galaviz Redondo Institut für Kernphysik TU-Darmstadt redondo@ikp.tu-darmstadt.de Capítulo 2 Página- 1 - Al principio creo Dios los cielos y la Tierra.
Más detallesQUÍMICA de 2º de BACHILLERATO ESTRUCTURA DE LA MATERIA
QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO ESTRUCTURA DE LA MATERIA EJERCICIOS RESUELTOS QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2013)
Más detallesConfiguraciones Electrónicas y Tabla Periódica: Problemas Prácticos
Configuraciones Electrónicas y Tabla Periódica: Problemas Prácticos Historia del Átomo 1. Por qué no es posible para un electrón continuar girando en órbita alrededor del núcleo como un planeta alrededor
Más detallesQUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Teoría Atómica y Sistema Periódico
1(9) Ejercicio nº 1 Calcula la masa atómica del carbono sabiendo que consta de un 98,89% de C-12 (masa 12,00 u) y un 1,108% de C-13 (masa 13,0034 u). Ejercicio nº 2 Calcula la masa atómica del hidrógeno
Más detallesProblemas de Química (1ero Grado de Química). Tema 2. ESTRUCTURA ATÓMICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS
Problemas de Química (1ero Grado de Química). Tema 2. ESTRUCTURA ATÓMICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS 1. Para el isótopo del elemento con Z = 36 y número másico 84 indique: (a) su número de protones; (b) su
Más detallesCorteza atómica: Estructura electrónica
Corteza atómica: Estructura electrónica Aunque los conocimientos actuales sobre la estructura electrónica de los átomos son bastante complejos, las ideas básicas son las siguientes: 1. Existen 7 niveles
Más detallesTABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS. Li Be B C N O F Ne
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS La tabla periódica de los elementos fue presentada por Mendeleiev en 1869 como una manera de clasificar los elementos conocidos. Permitía establecer relaciones entre sus
Más detallesElementos radiactivos
1 Elementos radiactivos I. El núcleo atómico 1. Componentes del núcleo, nucleones, protón y neutrón. Carga masa Símbolo (u.m.a.) Protón 1+ 1,007825 1 1 P ( 1 1 H + ) Neutrón 0 1,008665 0 1 n Masa del electrón
Más detallesActividad y Leyes del Decaimiento Radiactivo
ctividad y Leyes del Decaimiento Radiactivo Características del Fenómeno de la Transformación Radiactiva Se denomina radiactividad al proceso de transformación espontánea nea de núcleos atómicos mediante
Más detallesCONTENIDO T1 EL ÁTOMO Y EL SISTEMA PERIÓDICO...3 T2 EL ENLACE QUÍMICO...7 T3 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA...13
CONTENIDO T1 EL ÁTOMO Y EL SISTEMA PERIÓDICO...3 T2 EL ENLACE QUÍMICO...7 T3 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA...13 T4 REACCIONES QUÍMICAS: Cálculos, Energías y Velocidades...19 T5 ESTUDIO DEL MOVIMIENTO...25
Más detalles