Química Propedéutico para Bachillerato OBJETIVO

Transcripción

1 Actividad 3 Propiedades periódicas de los elementos químicos OBJETIVO - Identificar la clasificación y propiedades periódicas de los elementos químicos. 2 D.R. Universidad TecMilenio 1

2 INTRODUCCIÓN En el tema anterior se hizo una revisión de las características de los elementos que se encuentran clasificados en la tabla periódica; dentro de estas características también podemos señalar lo que se refiere a propiedades como lo es la energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad y tamaño atómico. De acuerdo con esto, veremos de qué forma influye el que un átomo tenga más energía de ionización y una comparación con otros elementos de la tabla periódica. Propiedades periódicas Los elementos que forman parte de la tabla periódica cuentan con 4 propiedades periódicas que son: energía de ionización electronegatividad afinidad electrónica tamaño atómico D.R. Universidad TecMilenio 2

3 ENERGIA DE IONIZACIÓN La energía de ionización se refiere a la cantidad mínima que se le debe aplicar a un átomo neutro para poder quitarle un electrón. La forma en la cual varía en un grupo es: de arriba hacia abajo disminuye, mientras que en un periodo de izquierda a derecha aumenta. Esto se debe a que en los átomos más grandes la energía es menor, y en los átomos pequeños la energía es mayor. D.R. Universidad TecMilenio 3

4 Ejemplificando lo anterior y revisando la tabla periódica: en el grupo II A, también conocido como alcalinotérreos, el Berilio (Be) tiene mas energía de ionización porque se encuentra posicionado en la parte de arriba del grupo, mientras que el Radio (Ra) del mismo grupo tiene menos energía de ionización porque se encuentra ubicado abajo del grupo. ELECTRONEGATIVIDAD La electronegatividad es la energía que se requiere para que un átomo le quite electrones de la última capa a otro, y así completar sus ocho electrones y ser más estables. D.R. Universidad TecMilenio 4

5 Los átomos más pequeños son más electronegativos, por esa razón, los elementos que se encuentran localizados hacia el lado derecho de la tabla periódica son más electronegativos, aclarando que los elementos de la última columna, es decir, los gases nobles no tienen esta tendencia y por eso también son conocidos como gases inertes, porque no dan ni reciben electrones. AFINIDAD ELECTRÓNICA La afinidad electrónica es la cantidad de energía que se libera cuando un átomo en estado gaseoso gana electrones, convirtiéndose así en un Ion con carga negativa. D.R. Universidad TecMilenio 5

6 De esto podemos deducir que los átomos de los elementos pequeños tienen más afinidad electrónica que los átomos grandes. TAMAÑO ATÓMICO El tamaño atómico tiene relación con la cantidad de electrones que tenga el átomo, ya que de ello dependerá el número de orbitales que ocupe para acomodar esos electrones. Esto quiere decir que por lo general, mientras más electrones tenga el átomo, más grande será. D.R. Universidad TecMilenio 6

7 En un grupo, al ir descendiendo, el tamaño de los átomos va aumentando y en un periodo al desplazarnos de izquierda a derecha va en disminución. La afinidad electrónica, energía de ionización y la electronegatividad, varían en forma inversa con el tamaño que tenga el átomo, es decir, cuando el tamaño del átomo aumenta, las tres energías disminuyen y cuando el tamaño del átomo disminuye las energías mencionadas aumentan. D.R. Universidad TecMilenio 7

8 Periodo Grupo Analiza la forma en que varían las energías y el tamaño atómico en un grupo y un periodo. D.R. Universidad TecMilenio 8

9 EJERCICIO 1.- Qué es la energía de ionización? 2.- Cómo varia el tamaño de los átomos en un grupo y en un periodo? 3.- De que forma varia la electronegatividad en un grupo y en un periodo? 4.- Completa la siguiente tabla: Símbolos de los elementos Nombre de los elementos El de más energía de ionización es: Grupo Periodo Mg y Ba Ni y Se CySn FyI Rb y Ag D.R. Universidad TecMilenio 9

10 5.- Dibuja un bosquejo de la tabla periódica, señalando con flechas como varían las propiedades periódicas en un mismo grupo y en un periodo. Entrega el desarrollo de tu actividad en forma de reporte. CIERRE En los átomos existen energías que les permiten retener a sus electrones y que además cuando se combinan estas energías ayudan en la transferencia de electrones. El tamaño atómico influye en la energía que posean los átomos de esos elementos. Comprendiste el concepto de energía de ionización y la comparación de las energías que tienen los elementos en la tabla periódica. Identificaste la forma en que varían las energías y el tamaño atómico en un grupo y en un periodo. También aprendiste cómo identificar el tipo de enlace que es mas probable que se presente en la unión de átomos. Compara la energía de Ionización de dos elementos Cuál es mayor? D.R. Universidad TecMilenio 10

11 Bibliografía Burns, Ralph A. Fundamentos de química. 4a ed. México: Pearson Educación de México ISBN: Créditos Diseño de contenido: Q.F.B Karina W. Vázquez Cisneros, MA Coordinador académico del área: Lic. José de Jesús Romero Álvarez, MC y MED Edición de contenido: Lic. Yolanda Domínguez Medina, MTE Edición de texto: Lic. Jimena Morales Andrade D.R. Universidad TecMilenio 11