FORMULACION Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGANICOS

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1 FORMULACION Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGANICOS VALENCIAS MÁS FRECUENTES DE LOS ELEMENTOS NO METALES HALÓGENOS: [Frente a elementos electropositivos: -1] [Frente a elementos electronegativos:+1,+3,+5,+7] - FLÚOR (F) (*) - CLORO (Cl) - BROMO (Br) - IODO (I) (*) Solo actúa con valencia -1 ANFÍGENOS: [Frente a elementos electropositivos:-2] [Frente a elementos electronegativos:+2,+4,+6] - AZUFRE (S) - SELENIO (Se) - TELURO (Te) NITROGENOIDEOS: [Frente a elementos electropositivos:-3] [Frente a elementos electronegativos:+1,+3,+5] - NITRÓGENO (N) - FÓSFORO (P) - ARSÉNICO (As) - ANTIMONIO (Sb) CARBONOIDEOS: [Frente a elementos electropositivos:-4][frente a elementos electronegativos:+4] - CARBONO (C) - SILICIO (Si) El elemento OXÍGENO (O) solo actúa con valencia (-2) y el HIDRÓGENO (H) con (+1) y (-1) (en los hidruros) METALES ALCALINOS (+1) ALCALINOTÉRREOS (+2) - LITIO (Li) - SODIO (Na) - BERILIO (Be) - MAGNESIO (Mg) - POTASIO (K) - RUBIDIO (Rb) - CALCIO (Ca) - ESTRONCIO (Sr) - CESIO (Cs) - PLATA (Ag) (*) - BARIO (Ba) - ZINC (Zn) (#) - AMONIO (NH 4 ) (*) - CADMIO (Cd) (#) (*) no son alcalinos, pero tienen valencia +1 (#) no son alcalinotérreos, pero tienen valencia +2 TÉRREOS (+3) VALENCIAS (+1 y +2) VALENCIAS (+1 y +3) - ALUMINIO (Al) - COBRE (Cu) - ORO (Au) - BORO (B) - MERCURIO (Hg) VALENCIAS (+2 y +3) VALENCIAS (+2 y +4) - HIERRO (Fe) - COBALTO (Co) - ESTAÑO (Sn) - PLOMO (Pb) - NÍQUEL (Ni) - CROMO (Cr) (*) - PLATINO (Pt) - PALADIO (Pd) - MANGANESO (Mn) (**) (*) Además, al formar ácidos actúa con la valencia +6 (**) Además, al formar ácidos actúa con valencias +6 y +7 VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MENOS USUALES Grupo III b (+3) Grupo IV b (+2, +3, +4) Grupo V b (+2, +3, +4, +5*) - ESCANDIO (Sc) - TITANIO (Ti) - VANADIO (V) - YTRIO (Y) - ZIRCONIO (Zr) - NIOBIO (Nb) - LANTANO (La) - HAFNIO (Hf) - TÁNTALO (Ta) - ACTINIO (Ac) Grupo VI b (+2, +3, +4, +5, +6) Grupo VII b (+2, +3, +4, +5, +6, +7*) CROMO (Cr) MANGANESO (Mn) MOLIBDENO (Mo) TECNECIO (Tc) WOLFRAMIO (W) RENIO (Re) Grupo VIII (de +2 a +8) (+2, +3, +4, +6) RUTENIO (Ru) OSMIO (Os) RODIO (Rh) IRIDIO (Ir) 1

2 IDEAS GENERALES Para formular un compuesto binario se escribe siempre a la izquierda el elemento de numero de oxidación positivo y a la derecha el de de número de oxidación negativo, aunque al nombrarlos se hace en orden inverso. Ejemplo: NaCl (cloruro de sodio) Existen tres sistemas de nomenclatura que se usan simultáneamente: 1. Nomenclatura tradicional: Toma como base una raíz que hace referencia al elemento que forma el compuesto y utiliza una serie de prefijos (hipo, per, ) y sufijos (oso, ico) para caracterizar al compuesto. 2. Nomenclatura de stock: Su referencia fundamental es es uso de los números romanos entre paréntesis que indica la valencia del elemento. 3. Nomenclatura sistemática: Basada en las normas de la I.U.P.A.C. (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) que se basa en el uso de prefijos de origen griego (mono, di, tri, tetra ) que indica las proporción en la que se encuentra cada elemento dentro de la fórmula química. COMBINACIONES BINARIAS OXIDOS Responden a la fórmula general M 2 O Y, en la que M es el símbolo del elemento que se trate y y su valencia frente al oxígeno (elemento electronegativo). a) Nomenclatura tradicional.- Se nombran con la palabra óxido seguida del nombre del elemento con la terminación OSO o ICO, según su valencia, y, en los casos en que existan tres o cuatro, a la menor la indicamos con el prefijo HIPO, además de la terminación OSO, y, a la mayor, en el caso de cuatro valencias, con el prefijo PER, además de la terminación ICO. - oxido hipocloroso...cl 2 O - óxido bromoso...br 2 O 3 - óxido férrico... Fe 2 O 3 - óxido cúprico... Cu 2 O 2 -> CuO - óxido niqueloso... Ni 2 O 2 -> NiO - óxido sódico... Na 2 O - óxido alumínico... Al 2 O 3 b) Nomenclatura de Stock.- Se nombran con la palabra óxido, la preposición del nombre del metal y, en números romanos entre paréntesis, la valencia del metal (si hubiera más de una). - óxido de cloro (I) - óxido de bromo (III) - óxido de iodo (V) - óxido de cloro (VII) - óxido de azufre (VI) - óxido de hierro (III) - óxido de cobre (II) - óxido de níquel (II) - óxido de sodio c) Nomenclatura sistemática IUPAC.- Se nombran con la palabra óxido completada por un prefijo que indica el número de oxígenos presentes en el compuesto; la preposición de y el nombre del metal, con otro prefijo que indica el número de átomos de metal existentes en la fórmula. - monóxido de dicloro - trióxido de dibromo - pentóxido de diyodo - heptóxido de dicloro - trióxido de azufre - trióxido de dihierro - monóxido de cobre - óxido de níquel - monóxido de disodio PERÓXIDOS Son compuestos formados por oxígeno y metal, pero el oxígeno se encuentra formando una estructura denominada grupo peroxo (O 2-2 ). Su fórmula general es M 2 (O 2 ) Y, y se nombran con la palabra peróxido; la preposición de y el nombre del metal con su valencia en números romanos (si posee varias). - peróxido de hidrógeno... H 2 O 2 - peróxido de sodio... Na 2 O 2 - peróxido de bario... Ba 2 (O 2 ) 2 BaO 2 - peróxido de hierro (II)... Fe 2 (O 2 ) 2 FeO 2 2

3 COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO A) HIDRÓGENO CON NO METAL En estos compuestos, el hidrógeno actúa siempre con valencia +1 y los no metales, con su valencia negativa característica. Estos compuestos responden a la fórmula general H Y X, en la que Y es la valencia negativa del no metal y X su símbolo. Para nombrar a estos compuestos vamos a considerar dos grupos: el no metal pertenece a los grupos halógenos y anfígenos: entonces escribimos el nombre del no metal con la terminación URO la preposición de y la palabra hidrógeno. - cloruro de hidrógeno...hcl - bromuro de hidrógeno...hbr - sulfuro de dihidrógeno...h 2 S Las disoluciones acuosas de estos compuestos tienen carácter ácido, ( HIDRÁCIDOS), y se nombran con la palabra ácido seguida del nombre del no metal con la terminación hídrico. - ácido clorhídrico - ácido bromhídrico - ácido sulfhídrico el no metal pertenece a los grupos nitrogenoideos y carbonoideos: en este caso los compuestos reciben nombres propios, siendo estos preferibles a cualquier nombre sistemático. También, su formulación difiere de la general ya que, en estos compuestos, el símbolo del no metal se escribe en primer lugar; así pues, la fórmula quedaría XH V, done v es la valencia del elemento. - Amoníaco...NH 3 - Fosfamina...PH 3 - Arsenamina...AsH 3 - Estibina...SbH 3 - Metano...CH 4 - Borano...BH 3 - Silano...SiH 4 B) HIDRÓGENO CON METAL En estos compuestos el hidrógeno tiene valencia -1 y reciben el nombre de hidruros. La fórmula general de los hidruros es MH V y se nombran con la palabra hidruro, la preposición de y el nombre del metal con la valencia en números romanos, si posee varias (Stock); o bien, con un prefijo delante de la palabra hidruro, que indique el número de hidrógenos, la preposición de y el nombre del metal (sistemática). - hidruro de calcio...cah 2 - hidruro de litio......lih - hidruro de sodio...nah - hidruro de hierro (II)...FeH 2 - dihidruro de calcio...cah 2 - trihidruro de níquel...nih 3 COMBINACIONES BINARIAS ENTRE DOS ELEMENTOS Responden a la fórmula general M X X y, x es la valencia negativa del elemento más electronegativo de los dos, que figura siempre al final. Se nombran: a) Nomenclatura tradicional. Nombre del no metal (mas electronegativo) con terminación URO, seguido por el del metal (mas electropositivo) con la terminación OSO o ICO según su valencia. - bromuro platínico...ptbr 4 - cloruro aúrico......aucl 3 - cloruro cálcico....cacl 2 - seleniuro férrico... Fe 2 Se 3 - cloruro de Iodo... ICl - sulfuro de antimonio...sb 2 S 3 b) Nomenclatura de Stock.- Nombre del no metal con terminación URO, la preposición de y el nombre del metal con la valencia en números romanos - bromuro de platino (IV) - cloruro de oro (III) - cloruro de calcio - seleniuro de hierro (III) -cloruro de iodo (I) - sulfuro de antimonio (III) c) Nomenclatura sistemática IUPAC.A los nombres del no metal con la terminación URO y del metal, se les anteponen prefijos que indican el número de átomos existentes en la fórmula, con el siguiente esquema: PREFIJO-no metal-uro de PREFIJO-metal. - tetrabromuro de platino - tricloruro de oro - dicloruro de calcio - triseleniuro de dihierro - monocloruro de yodo - trisulfuro de diantimonio 3

4 COMBINACIONES TERNARIAS BASES O HIDRÓXIDOS Son compuestos formados por metal, oxígeno e hidrógeno, en los que estos dos últimos elementos se encuentran formando un grupo monovalente negativo, denominado "oxihidrilo" o "hidroxilo" (OH - ). Responden a la fórmula general: Me(OH) v y se nombran con la palabra hidróxido y el nombre del metal con la terminación OSO o ICO según la valencia (nomenclatura tradicional), o bien con la palabra hidróxido la preposición de y el nombre del metal con la valencia en números romanos (nomenclatura de Stock). - hidróxido sódico...naoh - hidróxido cálcico...ca(oh) 2 - hidróxido férrico......fe(oh) 3 - hidróxido estánnico...sn(oh) 4 - hidróxido de sodio...naoh - hidróxido de hierro (III)...Fe(OH) 3 A) OXOÁCIDOS SIMPLES. OXOÁCIDOS Son compuestos formados por no metal, oxígeno e hidrógeno, que se pueden considerar como el resultado de la adición de una molécula de agua a la de un óxido; La valencia del no metal es la positiva. Estos compuestos se nombran con la palabra ácido, seguida del nombre del oxido, del que se considera derivado; así pues, el ácido clórico deriva del óxido clórico - ácido hipocloroso...cl 2 O + H 2 O = H 2 Cl 2 O 2 HClO - ácido brómico...br 2 O 5 + H 2 O = H 2 Br 2 O 6 HBrO 3 - ácido sulfúrico...so 3 + H 2 O H 2 SO 4 - ácido nítrico...n 2 O 5 + H 2 O = H 2 N 2 O 6 HNO 3 Existe una forma rápida de formular ácidos, simplemente teniendo en cuenta el hecho de que un ácido es un compuesto eléctricamente neutro y, por tanto la suma de las cargas positivas del no metal y las del hidrógeno ha de ser la misma que la carga negativa que aporten los átomos de oxígeno presentes en la fórmula; por tanto, se puede formular del siguiente modo: Se coloca el no metal y detrás de este se ponen los oxígenos suficientes para superar la valencia positiva del no metal, posteriormente se compensan las cargas poniendo delante del no metal tantos hidrógenos como sean necesarios para mantener la neutralidad de la fórmula. Ejemplo: Ácido clórico: Al Cloro (+5) se le ponen detrás dos oxígenos y se compensa con 1 hidrogeno delante: HClO 3 Además de la nomenclatura tradicional, podemos utilizar la nomenclatura sistemática, en la que, se pone el numeral de oxígeno y la expresión OXO, a continuación el nombre del no metal, con la terminación ATO y la valencia de éste en números romanos terminado en de hidrógeno. - TRIOXO SULFATO (IV) DE HIDROGENO H 2 SO 3 - TRIOXO BÓRATO (III) DE HIDROGENO...H 3 BO 3 B) OXOÁCIDOS CONDENSADOS DE PREFIJOS DI, TRI, TETRA. Significa que la molécula posee dos o tres átomos de no metal. Se formulan igual que los oxoácidos, es decir, se ponen dos o tres átomos del no metal, se añaden los oxígenos necesarios y se compensa con hidrógenos. HEPTAOXO DISULFATO (VI) DE HIDROGENO....H 2 S 2 O 7...Ácido disulfurico HEPTAOXO TETRABORATO (III) DE HIDRÓGENO...H 2 B 4 O Ácido tetrabórico 4

5 C) OXOÁCIDOS ESPECIALES DE PREFIJOS META, PIRO Y ORTO. Cuando a algunos de los óxidos de estos elementos se le añade agua se puede obtener una mezcla de ácidos en la que el oxido se une no solo a una molécula de agua, sino también a dos o a tres para dar, en cada caso, un ácido distinto: Si se une a 1 molécula de agua, el ácido se nombra con el prefijo META, menor estado de hidratación. Si son 2 las moléculas de agua, el prefijo será PIRO. Si son tres las moléculas de agua, el prefijo utilizado será ORTO - ácido metafosfórico...p 2 O 5 + H 2 O H 2 P 2 O 6 -> HPO 3 - ácido piroarsenioso...as 2 O 3 + 2H 2 O H 4 As 2 O 5 - ácido ortoantimónico...sb 2 O 5 + 3H 2 O H 6 Sb 2 O 8 -> H 3 SbO 4 Estos ácidos se pueden formular también por el método rápido, con las siguientes indicaciones: Prefijo meta: se formula como los oxoacidos ordinarios. Prefijo orto: se formula añadiendo un átomo más de oxígeno al no metal pues tiene mayor estado de hidratación. Prefijo piro: (di + orto). Dos átomos de no metal y un átomo mas de oxigeno. - ácido ortoperiódico...h 3 IO 5 -ácido ortovanádico... H 3 VO 4 - ácido metasilícico...h 2 SiO 3 - ácido ortosilícico...h 4 SiO 4 - ácido metabórico...hbo 2 - ácido ortobórico...h 3 BO 3 - ácido pirobórico...h 4 B 2 O 5 - ácido metavanádico... HVO 3 D) PEROXOÁCIDOS Son ácidos en los que hay un grupo peroxo (O 2 ) 2- en lugar de un oxígeno ordinario. La nomenclatura tradicional consiste en añadir el prefijo peroxo delante del nombre del ácido. - ácido peroxodisulfúrico...h 2 S 2 O 8 o H 2 S 2 O 6 (O 2 ) - ácido peroxonítrico...hno 4 o HNO 2 (O 2 ) En la nomenclatura sistemática se indica el grupo peroxo aparte y el resto de la molécula se nombra de la forma usual. - ácido trioxo peroxosulfúrico (VI)...H 2 SO 5 - ácido hexaoxo peroxodisulfúrico (VI)...H 2 S 2 O 8 E) TIOÁCIDOS Cuando un compuesto contiene azufre (-2) que se encuentra en la posición que ocupa normalmente el oxígeno se le conoce con el nombre de tioderivados. Los tioácidos son los derivados de mayor interés y se formulan sustituyendo uno o varios oxígenos del ácido por azufre. En el sistema tradicional se nombran con el término -tio precedido del prefijo que indica el numero de azufres tiónicos que contiene la molécula. En la nomenclatura sistemática se pone el prefijo monotio, ditio... delante del no metal. -ácido monotiofosfórico... H 3 PO 3 S ( al H 3 PO 4 le sustituimos un O por S)...trioxo tiofosfato (V) de hidrógeno -ácido ditiofosfórico...h 3 PO 2 S 2 ( al H 3 PO 4 le sustituimos dos O por dos S)...dioxo ditiofosfato (V) de hidrógeno -ácido tiosulfuroso... H 2 S 2 O 2 ( al H 2 SO 3 le sustituimos un O por S)... dioxo tiosulfato (IV) de hidrógeno - ácido tiosulfúrico...h 2 S 2 O 3 ( al H 2 SO 4 se le cambia un O por S )...dioxo tiosulfato (VI) de hidrógeno 5

6 SALES Son compuestos que resultan de la sustitución total ó parcial del hidrógeno de los oxoácidos por metal. Se formula con el método rápido de modo semejante a los oxácidos: Se pone el no metal y detrás de este se ponen los oxígenos suficientes para superar la valencia positiva del no metal, una vez formado el grupo aniónico, se pone el metal delante y se intercambian la valencia entre ambos con lo que la carga queda compensada. A) SALES NEUTRAS: Nomenclatura tradicional.: Se nombran cambiando la terminación OSO e ICO del ácido del que proviene por la terminación ITO y ATO seguido del nombre del metal con terminación OSO o ICO según la valencia - sulfato cálcico...h 2 SO 4 Ca 2 (SO 4 ) 2 CaSO 4 - bromato aúrico...hbro 3 Au(BrO 3 ) 3 - nitrato cúprico...hno 3 Cu(NO 3 ) 2 - tiosulfato sódico...h 2 S 2 O 3 Na 2 S 2 O 3 - pirofosfato mercúrico...h 4 P 2 O 7 Hg 4 (P 2 O 7 ) 2 Hg 2 P 2 O 7 - hipoclorito férroso... HClO Fe(ClO) 2 Nomenclatura sistematica.: Numeral OXO, el nombre del NO METAL con terminación ATO y su valencia en números romanos, a continuación la preposición de seguida del nombre del METAL con su valencia entre paréntesis si posee varias. Si el anión se repite, entonces comenzaremos a nombrar anteponiendo los prefijos bis, tris, tetrakis... - tris[trioxo clorato (V)] de oro (III)... Au(ClO 3 ) 3 -bis[tetraoxo arseniato (V)] de cobre (II)...Cu 3 (AsO 4 ) 2 B) SALES ÁCIDAS Resultan de la sustitución parcial del hidrógeno de los oxoácidos por metal. La sustitución parcial supone que, en la sal resultante ha de quedar hidrógeno formando parte del anión. La nomenclatura tradicional nombra a estos compuestos la palabra ácido con terminación ITO o ATO seguido del nombre del metal con terminación OSO o ICO según la valencia. NaHSO 4...sulfato ácido de sodio KHCO 3....carbonato ácido de potasio AgHSeO 3...selenito ácido de plata Ca(HCO 3 ) 2...carbonato ácido de calcio Fe(H 2 PO 4 ) 2...ortofosfato diácido de hierro (II) FeHPO 4...Ortofosfato ácido de hierro (II) La nomenclatura sistemática utiliza la palabra hidrógeno para indicar el átomo de dicho elemento, que queda sin sustituir. - bis(hidrógeno tetraoxo sulfato (VI) de cobalto (II))...Co(HSO 4 ) 2 - hidrógeno trioxo carbonato de amonio...nh 4 HCO 3 - hidrógeno trioxo seleniato (IV) de plata...aghseo 3 - dihidrógeno tetraoxo fosfato (V) de cobre (I)...CuH 2 PO 4 - tris[monohidrógeno tetraoxo fosfato (V) de aluminio (III)...Al 2 (HPO 4 ) 3 - bis[hidrógeno pentaoxo difosfato (V)] de hierro (II)... Fe 3 (HP 2 O 5 ) 2 C) SALES BÁSICAS En estas sales aparece el ión hidroxilo (OH - ) junto al anión. La carga del hidroxilo se suma a la del anión a la hora de neutralizar la carga del catión. Se nombran con el prefijo hidroxi, antepuesto al nombre de la sal normal y se formulan con el OH - al final. - hidroxi trioxo nitrato (V) de plomo (II)... Pb(NO 3 )(OH) - tetrahidroxi tetra oxosulfato (VI) de aluminio... Al 2 SO 4 (OH) 4 - dihidroxi tetra oxosulfato (VI) de plomo (II)... Pb 2 SO 4 (OH) 2 6

7 Estados de oxidación más utilizados ELEMENTO NOMBRE VALENCIA ELEMENTO NOMBRE VALENCIA Metal Li LITIO +1 Metal Fe HIERRO +2, +3 Metal Na SODIO +1 Metal Co COBALTO +2, +3 Metal K POTASIO +1 Metal Ni NIQUEL +2, +3 Metal Rb RUBIDIO +1 Metal Pt PLATINO +2, +4 Metal Cs CESIO H HIDROGENO +1, 1 Metal Be BERILIO +2 No Metal B BORO +3, 3 Metal Mg MAGNESIO +2 No Metal C CARBONO +2,+4, 4 Metal Ca CALCIO +2 No Metal Si SILICIO +4, 4 Metal Sr ESTRONCIO +2 No Metal N NITROGENO +3, +5, 3 Metal Ba BARIO +2 No Metal P FOSFORO +3, +5, 3 Metal Ra RADIO +2 No Metal As ARSENICO +3, +5, 3 Metal Al ALUMINIO +3 No Metal Sb ANTIMONIO +3, +5, 3 Metal Sn ESTAÑO +2,+4 No Metal Bi BISMUTO +3, +5, 3 Metal Pb PLOMO No Metal O OXÍGENO 2 Metal Ag PLATA +1 No Metal S AZUFRE +2, +4, +6, 2 Metal Cu COBRE +1, +2 No Metal Se SELENIO +2, +4, +6, 2 Metal Au ORO No Metal Te TELURO +2, +4, +6, 2 Metal Zn CINZ +2 No Metal F FLUOR 1 Metal Cd CADMIO +2 No Metal Cl CLORO +1, +3,+5,+7, 1 Metal Hg MERCURIO +1, +2 No Metal Br BROMO +1, +3,+5,+7, 1 Metal V VANADIO +2, +3, +4,+5 No Metal I YODO +1, +3,+5,+7, 1 Metal Cr CROMO +2, +3, +6 Ion NH 4 + AMONIO +1 Metal Mn MANGANESO +2, +3, +4, +6,+7 Ion OH HIDROXIDO 1 7