transparent ENLACE QUÍMICO Prof. Jorge Rojo Carrascosa 11 de diciembre de 2014

Transcripción

1 transparent 11 de diciembre de 2014

2 Enlace Iónico I Atomo muy metálico + Atomo no metálico Cristal iónico

3 Enlace Iónico I Atomo muy metálico + Atomo no metálico Cristal iónico Propiedades: Solidos duros Altos puntos de fusión y ebullición Solubles en disolventes polares Fundidos y disueltos son conductores

4 Enlace Iónico I Atomo muy metálico + Atomo no metálico Cristal iónico Propiedades: Solidos duros Altos puntos de fusión y ebullición Solubles en disolventes polares Fundidos y disueltos son conductores Fomación del enlace: IONIZACIÓN (Proceso desfavorable) ATRACCIÓN ELECTROSTÁTICA (Proceso favorable)

5 Enlace Iónico II / Cristales iónicos Estructura del NaCl Estructura del CsCl Estructura del CaF 2 Cubico centrado Cúbico centrado Tipo fluorita en caras (fcc) en el cuerpo (bcc)

6 Enlace Metálico I Atomo metálicos y sus aleaciones (acero(fe + C), bronce (Cu+Sn),... ) Propiedades:

7 Enlace Metálico I Atomo metálicos y sus aleaciones (acero(fe + C), bronce (Cu+Sn),... ) Propiedades: Solidos a T a ambiente (excepto Hg) Redes cristalinas más usuales: fcc, bcc, hex. Brillo metálico. Variados puntos de fusión y ebullición Ductiles y Maleables Buenos conductores del calor y de la electricidad (no a T a )

8 Enlace Metálico I Atomo metálicos y sus aleaciones (acero(fe + C), bronce (Cu+Sn),... ) Propiedades: Solidos a T a ambiente (excepto Hg) Redes cristalinas más usuales: fcc, bcc, hex. Brillo metálico. Variados puntos de fusión y ebullición Ductiles y Maleables Buenos conductores del calor y de la electricidad (no a T a ) Formación del enlace: Orbitales desocupados Bajos Potenciales de Ionización

9 Enlace Covalente I

10 Enlace Covalente I Compartición electrónica entre los átomos implicados

11 Enlace Covalente I Compartición electrónica entre los átomos implicados Los electrones se encuentran localizados

12 Enlace Covalente I Compartición electrónica entre los átomos implicados Los electrones se encuentran localizados Agrupaciones de 2 o n átomos

13 Enlace Covalente I Compartición electrónica entre los átomos implicados Los electrones se encuentran localizados Agrupaciones de 2 o n átomos Tipos de enlace covalente:

14 Enlace Covalente I Compartición electrónica entre los átomos implicados Los electrones se encuentran localizados Agrupaciones de 2 o n átomos Tipos de enlace covalente: Sencillo (Cl Cl, H Cl, NH 3,... ) Unión Doble (O O, O C O, H 2 C CH 2,... ) Triple (N N, HC CH,... )

15 Enlace Covalente I Compartición electrónica entre los átomos implicados Los electrones se encuentran localizados Agrupaciones de 2 o n átomos Tipos de enlace covalente: Sencillo (Cl Cl, H Cl, NH 3,... ) Unión Doble (O O, O C O, H 2 C CH 2,... ) Triple (N N, HC CH,... ) Polaridad { Polar (HCl, H2 O, PH 3,... ) Apolar (Cl 2, CH 4, BCl 3,... )

16 Enlace Covalente I Compartición electrónica entre los átomos implicados Los electrones se encuentran localizados Agrupaciones de 2 o n átomos Tipos de enlace covalente: Sencillo (Cl Cl, H Cl, NH 3,... ) Unión Doble (O O, O C O, H 2 C CH 2,... ) Triple (N N, HC CH,... ) Polaridad { Polar (HCl, H2 O, PH 3,... ) Apolar (Cl 2, CH 4, BCl 3,... ) Par electrónico { Normal (HCl, SiH4,... ) Coordinado (NH + 4, H 2 SO 4,... )

17 Enlace Covalente II DIAGRAMAS DE LEWIS Hallamos el número de electrones de valencia disponibles de cada átomo, A. Calculamos el total de electrones que caben en la capa de valencia, N. Calculamos el número de electrones compartidos, N-A Se colocan los átomos de la molécula con la mayor simetría. Dibujamos los pares de electrones compartidos enlazando los átomos. Se coloca el resto de electrones no compartidos completanto el octeto de cada átomo.

18 Enlace Covalente II DIAGRAMAS DE LEWIS Hallamos el número de electrones de valencia disponibles de cada átomo, A. Calculamos el total de electrones que caben en la capa de valencia, N. Calculamos el número de electrones compartidos, N-A Se colocan los átomos de la molécula con la mayor simetría. Dibujamos los pares de electrones compartidos enlazando los átomos. Se coloca el resto de electrones no compartidos completanto el octeto de cada átomo. NO APLICAR ESTAS REGLAS PARA LAS EXCEPCIONES, ATOMOS CON HIPER O HIPOVALENCIA

19 Geometria Molecular / Teoria RPECV o VSEPR

20 Fuerzas Intermoleculares Fuerzas Intermoleculares e Interiónicas Atractivas Fuerzas Coulombianas { Ión - Ión (250 kj/mol) Ión - Dipolo (15 kj/mol)

21 Fuerzas Intermoleculares Fuerzas Intermoleculares e Interiónicas Atractivas Fuerzas Coulombianas { Ión - Ión (250 kj/mol) Ión - Dipolo (15 kj/mol) Fuerzas de Van der Waals ( masa molecular) Keeson Dipolo - Dipolo (2 0, 3 kj/mol) Debye Dipolo - Dipolo Inducido (0, 05 kj/mol) London Dipolo Instantáneo - Dipolo Inducido (2 kj/mol)

22 Fuerzas Intermoleculares Fuerzas Intermoleculares e Interiónicas Atractivas Fuerzas Coulombianas { Ión - Ión (250 kj/mol) Ión - Dipolo (15 kj/mol) Fuerzas de Van der Waals ( masa molecular) Keeson Dipolo - Dipolo (2 0, 3 kj/mol) Debye Dipolo - Dipolo Inducido (0, 05 kj/mol) London Dipolo Instantáneo - Dipolo Inducido (2 kj/mol) Enlace de Hidrógeno Caracter de enlace localizado Unión del H con F, O y N Tipo especial de interacción dipolo-dipolo (20 kj/mol)

23 Sustancias Moleculares y Sustancias Covalentes Sustancias Moleculares Apolares (H 2, CH 4,... ) o Polares (H 2 O, NH 3,... ).

24 Sustancias Moleculares y Sustancias Covalentes Sustancias Moleculares Apolares (H 2, CH 4,... ) o Polares (H 2 O, NH 3,... ). Puntos de Fusión y Ebullición Bajos

25 Sustancias Moleculares y Sustancias Covalentes Sustancias Moleculares Apolares (H 2, CH 4,... ) o Polares (H 2 O, NH 3,... ). Puntos de Fusión y Ebullición Bajos Existen Gases (O 2, N 2, CH 4,... ), Liquidos (H 2 O, Br 2,... ) o Solidas (I 2, C 6 H 12 O 6,... ).

26 Sustancias Moleculares y Sustancias Covalentes Sustancias Moleculares Apolares (H 2, CH 4,... ) o Polares (H 2 O, NH 3,... ). Puntos de Fusión y Ebullición Bajos Existen Gases (O 2, N 2, CH 4,... ), Liquidos (H 2 O, Br 2,... ) o Solidas (I 2, C 6 H 12 O 6,... ). No conducen la electricidad.

27 Sustancias Moleculares y Sustancias Covalentes Sustancias Moleculares Apolares (H 2, CH 4,... ) o Polares (H 2 O, NH 3,... ). Puntos de Fusión y Ebullición Bajos Existen Gases (O 2, N 2, CH 4,... ), Liquidos (H 2 O, Br 2,... ) o Solidas (I 2, C 6 H 12 O 6,... ). No conducen la electricidad.

28 Sustancias Moleculares y Sustancias Covalentes Sustancias Moleculares Apolares (H 2, CH 4,... ) o Polares (H 2 O, NH 3,... ). Puntos de Fusión y Ebullición Bajos Existen Gases (O 2, N 2, CH 4,... ), Liquidos (H 2 O, Br 2,... ) o Solidas (I 2, C 6 H 12 O 6,... ). No conducen la electricidad. Sustancias Covalentes, Atómicas o Reticulares Puntos de Fusión y Ebullición Altos.

29 Sustancias Moleculares y Sustancias Covalentes Sustancias Moleculares Apolares (H 2, CH 4,... ) o Polares (H 2 O, NH 3,... ). Puntos de Fusión y Ebullición Bajos Existen Gases (O 2, N 2, CH 4,... ), Liquidos (H 2 O, Br 2,... ) o Solidas (I 2, C 6 H 12 O 6,... ). No conducen la electricidad. Sustancias Covalentes, Atómicas o Reticulares Puntos de Fusión y Ebullición Altos. Solidos duros

30 Sustancias Moleculares y Sustancias Covalentes Sustancias Moleculares Apolares (H 2, CH 4,... ) o Polares (H 2 O, NH 3,... ). Puntos de Fusión y Ebullición Bajos Existen Gases (O 2, N 2, CH 4,... ), Liquidos (H 2 O, Br 2,... ) o Solidas (I 2, C 6 H 12 O 6,... ). No conducen la electricidad. Sustancias Covalentes, Atómicas o Reticulares Puntos de Fusión y Ebullición Altos. Solidos duros Aislantes e Insolubles en cualquier disolvente

31 Sustancias Moleculares y Sustancias Covalentes Sustancias Moleculares Apolares (H 2, CH 4,... ) o Polares (H 2 O, NH 3,... ). Puntos de Fusión y Ebullición Bajos Existen Gases (O 2, N 2, CH 4,... ), Liquidos (H 2 O, Br 2,... ) o Solidas (I 2, C 6 H 12 O 6,... ). No conducen la electricidad. Sustancias Covalentes, Atómicas o Reticulares Puntos de Fusión y Ebullición Altos. Solidos duros Aislantes e Insolubles en cualquier disolvente Forman redes cristalinas (Diamante C, cuarzo SiO 2,... ).