Reglas generales. n Se nombra electronegativo de electropositivo. n Fórmula electropositivo electronegativo

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1 nomenclatura

2 Reglas generales n Se nombra electronegativo de electropositivo n El electropositivo no se modifica n El electronegativo se modificará según las reglas de n compuestos binarios, n ternarios n Cuaternarios n Fórmula electropositivo electronegativo

3 Sistemas de nomenclatura n Se utilizan dos sistemas generales de nomenclatura n Sistema de Stoke n Sistema estequimétrico

4 Sistema Stoke n n 1. Ej. Cuado hay elementos metálicos o cationes Si el metal una sola valencia, no se menciona, pero si el metal posee 2 ó más valencias, se indica con números romanos entre paréntesis 2. NaCl F Cloruro de sodio 3. CaCl F Cloruro de calcio 4. FeCl 2 F Cloruro de hierro (II) 5. FeCl 3 F Cloruro de hierro (III)

5 Sistema stoke n Para el sodio y calcio no se indican valencias ya que poseen solo una, mientras que el hierro tiene valencias 2 y 3

6 Sistema estequiométrico n cuando se unen no metales n Se expresa con prefijos del número de cada átomo, primero el átomo más electronegativo n Prefijos S Mono: uno S Hexa: seis S Di: dos S Tri: tres S Tetra: cuatro S Hepta: siete S Octa: ocho S Nona: nueve S Penta: cinco S Deca: Diez

7 Binarios: Óxidos n Metal + O 2 à Óxido metálico Ø stoke n No metal + O 2 à Óxido no metálico Ø estequiométrico

8 Óxidos metálicos stoke óxido de.nombre del metal Recuerde especificar número de valencia si el metal posee dos o más n Práctica n Na 2 O: n MgO: n Al 2 O 3 : n NiO: n Ni 2 O 3 :

9 Óxidos metálicos óxido de.nombre del metal Recuerde especificar número de valencia si el metal posee dos o más n Ejemplos: n Na 2 O: óxido de sodio n MgO: óxido de magnesio n Al 2 O 3 : óxido de aluminio n NiO: óxido de níquel (II) n Ni 2 O 3 : óxido de níquel (III)

10 Óxidos no metálicos estequiométrico Prefijo óxido de.prefijo no metal Recuerde especificar número de átomos con el prefijo correspondiente Pr: B 2 O 3 : CO 2 : CO: Cl 2 O 5 :

11 Óxidos no metálicos Prefijo óxido de.prefijo no metal Recuerde especificar número de átomos con el prefijo correspondiente Pr: B 2 O 3 : trióxido de diboro CO 2 : dióxido de carbono CO: monóxido de carbono Cl 2 O 5 : pentóxido de dicloro

12 Compuestos binarios del hidrógeno En general al dar el nombre del elemento más electronegativo en un compuesto binario se da la terminación uro excepto los óxidos n Hidruros- con metales sistema stoke n Ej: n NaH :hidruro de sodio n CaH 2 :hidruro de calcio n AlH 3 :hidruro de aluminio

13 Compuestos binarios del hidrógeno n Compuestos del hidrógeno con el grupo V nombre especial que se mantiene por tradición: NH 3 : amoníaco PH 3 : fosfina AsH 3 : arsina SbH 3 :estibina BiH 3 : bismutina

14 Compuestos binarios del hidrógeno n con el grupo VI y VII -uro de n H 2 O: n H 2 S: n H 2 Se: n HF: n HCl: n HBr: n HI:

15 Compuestos binarios del hidrógeno n con el grupo VI y VII -uro de n H 2 O: agua tradicional n H 2 S: sulfuro de hidrógeno n H 2 Se: selenuro de hidrógeno n HF: fluoruro de hidrógeno n HCl: cloruro de hidrógeno n HBr: bromuro de hidrógeno n HI: yoduro de hidrógeno

16 n Compuestos del hidrógeno con el grupo VI y VII son gases a temperatura ambiente se disuelven en agua para dar disoluciones ácidas, hidrácidos HX (ac) -uro se cambia por -hídrico

17 Hidrácidos n H 2 S (ac) : n H 2 Se (ac) : n HF (ac) : n HCl (ac) : n HBr (ac) : n HI (ac) :

18 Hidrácidos n H 2 S (ac) : ácido sulfhidríco n H 2 Se (ac) : ácido selenhídrico n HF (ac) : ácido fluorhídrico n HCl (ac) : ácido clorhídrico n HBr (ac) : ácido bromhídrico n HI (ac) : ácido yodhídrico

19 Sales n Se originan de la reacción entre los metales con los no metales n stoke n primero electronegativo con la terminación uro de nombre del metal (valencia)

20 Sales n Ej. n NaF: n CaCl 2 : n K 2 S: n AlI 3 : n NiCl 2 :

21 Sales n Ej. n NaF: fluoruro de sodio n CaCl 2 : cloruro de calcio n K 2 S: sulfuro de potasio n AlI 3 : yoduro de aluminio n FeCl 2 : cloruro de hierro (II)

22 Compuestos binarios entre no metales n Su nombre se da de acuerdo a las reglas del sistema estequiométrico n Ejemplos: n PCl 3 : n PCl 5 : n NF 3 : n AsBr 3 : n SF 6 : n CS 2 :

23 Compuestos binarios entre no metales n Su nombre se da de acuerdo a las reglas del sistema estequiométrico n Ejemplos: n PCl 3 : tricloruro de fósforo n PCl 5 : pentacloruro de fósforo n NF 3 : trifluoruro de nitrógeno n AsBr 3 : tribromuro de arsénico n SF 6 : hexafluoruro de azufre n CS 2 : disulfuro de carbono

24 Compuestos ternarios n Hidróxidos F Compuestos metálicos que llevan siempre grupo hidroxilo OH -1 n Oxácidos F Compuestos que contienen hidrógeno, un elemento no metálico (X) y oxígeno F Su fórmula general es HXO n Sales ternarias F Se forman cuando los átomos de hidrógeno de un oxácido se sustituyen por cationes metálicos o el ión amonio (NH 4+ )

25 Hidróxidos n Su nombre se da utilizando el sistema stoke n Hidróxido de.nombre del metal (respetando siempre las valencias) n Ejemplos n NaOH: n Ca(OH) 2 : n Al(OH) 3 : n Fe(OH) 2 : n Fe(OH) 3 :

26 Hidróxidos n Su nombre se da utilizando el sistema stoke n Hidróxido de.nombre del metal (respetando siempre las valencias) n Ejemplos n NaOH: hidróxido de sodio n Ca(OH) 2 : hidróxido de calcio n Al(OH) 3 : hidróxido de aluminio n Fe(OH) 2 : hidróxido de hierro (II) n Fe(OH) 3 : hidróxido de hierro (III)

27 Oxácidos: reglas generales n La fórmula se escribe colocando primero el hidrógeno, seguido el elemento no metálico y de último el oxígeno: HXO F H 2 CO 3 ; X=C F H 3 BO 3 ; X=B n Para dar el nombre se debe de determinar primero el número de oxidación del elemento no metálico (X) n Determinado el número de oxidación de X, verificar si éste puede tener más de un estado de oxidación

28 Oxácidos: reglas generales n El nombre se forma indicando primero el término ACIDO seguido del nombre del elemento no metálico (X) llevando la terminación OSO ó ICO según el estado de oxidación del elemento X n Si el elemento posee solo un estado de oxidación la terminación será siempre ICO n Si el elemento puede trabajar con dos estados de oxidación se reserva la terminación ICO para el oxácido donde el elemento posea el estado de oxidación mayor y la terminación OSO para el oxácido con el estado de oxidación menor

29 Oxácidos: reglas generales n En el caso de los halógenos, estos pueden trabajar con más de dos estados de oxidación n En este caso se reserva n la terminación OSO para los ácidos donde trabaja con los estados de oxidación menores n La terminación ICO para los ácidos donde trabaja con los estados de oxidación mayores

30 n Ejemplo: n El cloro puede formar los siguientes oxácidos: HClO donde cloro es +1 HClO 2 donde cloro es +3 ácidos clorosos HClO 3 donde cloro es +5 HClO 4 donde cloro es +7 ácidos clóricos

31 n para distinguir entre los dos ácidos clorosos S al ácido donde el cloro trabaja con el menor estado de oxidación se coloca el prefijo hipo Entonces: HClO se llama ácido hipocloroso HClO 2 se llama ácido cloroso

32 n para distinguir entre los dos ácidos clóricos S al ácido donde el cloro trabaja con el mayor estado de oxidación se coloca el prefijo per Entonces: HClO 3 se llama ácido clórico HClO 4 se llama ácido perclórico

33 Sales ternarias n Se forma una sal ternaria cuando los átomos de hidrógeno de un oxácido se sustituyen en su totalidad por cationes que pueden ser iones metálicos o el ión amonio NH 4 + n Para dar nombre a estas sales se utiliza el sistema stoke, teniendo en cuenta que la sal cuenta siempre con una parte positiva que es el catión y una parte negativa que va ser siempre un anión poliatómico

34 Sales ternarias n Nombre del ión poliatómico de nombre del catión n Ejemplos: F K 2 CO 3 : F AgNO 3 : F NaNO 2 : F (NH 4 ) 2 SO 4 : F Fe(NO 3 ) 3 : F CuSO 4 :

35 Sales ternarias n Nombre del ión poliatómico de nombre del catión n Ejemplos: F K 2 CO 3 : Carbonato de potasio F AgNO 3 : nitrato de plata F NaNO 2 : nitrito de sodio F (NH 4 ) 2 SO 4 : sulfato de aminonio F Fe(NO 3 ) 3 : nitrato de hierro (III) F CuSO 4 : sulfato de cobre (II)

36 Compuestos Cuaternarios n Encontramos las sales ácidas n Algunos aniones se pueden combinar con hidrógeno para producir hidrogenoaniones como n HS - : hidrógeno sulfuro n HCO 3- : hidrógeno carbonato n HSO 4- : hidrógeno sulfato n H 2 PO 4- : dihidrógeno fosfato n HPO 4-2 : hidrógenofosfato

37 Compuestos Cuaternarios n Para darle nombre a las sales ácidas utilizamos el sistema stoke n Ejemplos: n NaHSO 4 : hidrogenosulfato de sodio n Ca(HSO 4 ) 2 : hidrogenosulfato de calcio n KHCO 3 : hidrogenocarbonato de potasio n Ba(H 2 PO 4 ) 2 : dihidrogenofosfato de bario n MgHPO 4 : hidrogenofosfato de magnesio

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