REACCIONES QUÍMICAS. Ocurren en la naturaleza. Se expresan por ECUACIONES QUÍMICAS
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- María Concepción Arroyo Ortiz
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1 REACCIONES QUÍMICAS Ocurren en la naturaleza Se expresan por ECUACIONES QUÍMICAS
2 NaCl + AgNO 3 AgCl + NaNO 3 REACTIVOS PRODUCTOS
3 ECUACIÓN QUÍMICA Estequiométrica (ecuación balanceada) Representar una reacción real Escribirse como fórmulas molecular
4 Estequiométrica NO BALANCEADA H 2 + Cl 2 HCl REACTIVOS 2 Hidrógenos 2 Cloros PRODUCTO 1 Hidrógeno 1 Cloro
5 Estequiométrica BALANCEADA H 2 + Cl 2 2 HCl REACTIVOS 2 Hidrógenos 2 Cloros PRODUCTO 2 Hidrógenos 2 Cloros
6 ECUACIÓN QUÍMICA Estequiométrica (ecuación balanceada) Representar una reacción real Escribirse como fórmulas molecular
7 Reacción real 6 HCl + 2 Al 2 AlCl H 2
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9 ECUACIÓN QUÍMICA Estequiométrica (ecuación balanceada) Representar una reacción real Escribirse como fórmulas molecular
10 Fórmula molecular NaCl + AgNO 3 AgCl + NaNO 3 H 2 + Cl 2 2 HCl 6 HCl + 2 Al 2 AlCl H 2
11 Repaso: ECUACIÓN QUÍMICA Estequiométrica (ecuación balanceada) Representar una reacción real Escribirse como fórmulas molecular
12 Estados de Oxidación Carga que tendría el átomo en un compuesto NO METALES (+ usados) , 4 2, 4, 6 3, 5 1, 3, 5, 7 F O B C S N Cl P Br As I Sb Bi
13 Estados de Oxidación METALES (+ usados) , 2 +2, 3 +2, 4 +1, 3 Li Be Al Hg Fe Pt Au Na Mg Cu Co Pb K Ca Ni Sn Cs Cd Fr Zn Ag Ba
14 Estados de Oxidación (IUPAC) 1- Elementos libres= cero 2- Hidrógeno= +1 / Oxígeno= Suma de los estados de oxidación de molécula neutra= cero - Suma de los estados de oxidación de un ión= carga del ión
15 COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS ORGÁNICOS FUNCIONES QUÍMICAS ÓXIDOS HIDRÓXIDOS ÁCIDOS SALES BÁSICOS ÁCIDOS
16 ÓXIDO BÁSICO: Metal + Oxígeno ÁCIDO: No Metal + Oxígeno NEUTRO: S, C, N + Oxígeno
17 ÓXIDACIÓN DEL HIERRO Fe + O 2 Fe 2 O 3
18 OXIDACIÓN DEL MAGNESIO 2 2 Mg(s) + O 2 (g) MgO(s) Metal Oxígeno del aire Pvo blanco
19 ÓXIDOS BÁSICOS (METAL + OXÍGENO) Na + O 2 Na O Cu + O 2Cu O Cu + O 2 Cu O
20 Entonces quedaría 4 2 Na + O 2 Na O 2 2 Cu + O 2Cu O 2 Cu + O Cu O 2
21 En síntesis. 1. Colocar estado de oxidación del elemento conocido 2. Colocar estado de oxidación del no conocido mirando la tabla (metal o no metal) 3. Entrecruzar los estados de oxidación, colocándolos como sub-índices 4. Simplificar de ser necesario 5. Recordar que el subíndice 1 no se coloca
22 Ejercicios: ÓXIDOS BÁSICOS Li + O 2? +2? FeO Al + O 2?
23 Resolución: ÓXIDOS BÁSICOS Li + O 2 Li O 2 2 Fe + O FeO Al + 3O 2 Al O
24 NOMENCLATURA Sistemática Número de átomos Stock Tradicional Estado de Oxidación
25 STOCK (estado de oxidación) FUNCIÓN + ELEMENTO (est. de ox. del elemento (DE) en n romanos) ÓXIDO DE SODIO (I) Na 2 O
26 STOCK (estado de oxidación) FUNCIÓN + ELEMENTO (est. de ox. del elemento (DE) en n romanos) ÓXIDO DE COBRE (II) CuO
27 STOCK (estado de oxidación) FUNCIÓN + ELEMENTO (est. de ox. del elemento (DE) en n romanos) ÓXIDO DE COBRE (I) Cu 2 O
28 SISTEMÁTICA (número de átomos) PREFIJOS MONO 1 DI 2 TRI 3 TETRA 4 PENTA 5 HEXA 6 HEPTA 7
29 SISTEMÁTICA (número de átomos) PREFIJO PREFIJO FUNCIÓN + ELEMENTO (DE) (est. de ox. del elem.) MONÓXIDO DE DISODIO Na 2 O
30 SISTEMÁTICA (número de átomos) PREFIJO PREFIJO FUNCIÓN + ELEMENTO (DE) MONÓXIDO DE MONOCOBRE CuO
31 SISTEMÁTICA (número de átomos) PREFIJO PREFIJO FUNCIÓN + ELEMENTO (DE) MONÓXIDO DE DI COBRE Cu 2 O
32 PARA NOMENCLATURA TRADICIONAL Cantidad de Estados de Oxidación Lugar Prefijo Sufijo ICO 1 - OSO ICO 1 HIPO OSO OSO 3 - ICO 1 HIPO OSO OSO 3 - ICO 4 HIPER ICO
33 TRADICIONAL (estado de oxidación) FUNCIÓN + PREFIJO ELEMENTO SUFIJO ÓXIDO SODIO ICO Na 2 O
34 TRADICIONAL (estado de oxidación) FUNCIÓN + PREFIJO ELEMENTO SUFIJO ÓXIDO CUPR ICO CuO
35 TRADICIONAL (estado de oxidación) FUNCIÓN + PREFIJO ELEMENTO SUFIJO ÓXIDO CUPR OSO Cu 2 O
36 Ejercicios: ÓXIDOS BÁSICOS Li 2 O FeO Al 2 O 3
37 Li 2 O STOCK (estado de oxidación) FUNCIÓN + ELEMENTO (est. de ox. elem. rom.) (DE) ÓXIDO DE LITIO (I) SISTEMÁTICA (n de átomos) PREFIJO PREFIJO FUNCIÓN + ELEMENTO (DE) MONÓXIDO DE DILITIO TRADICIONAL (estado de oxidación) FUNCIÓN + PREFIJO ELEMENTO SUFIJO ÓXIDO LITICO
38 FeO STOCK (estado de oxidación) FUNCIÓN + ELEMENTO (est. de ox. elem. rom.) (DE) ÓXIDO DE HIERRO (II) SISTEMÁTICA (n de átomos) PREFIJO PREFIJO FUNCIÓN + ELEMENTO (DE) MONÓXIDO DE HIERRO TRADICIONAL (estado de oxidación) FUNCIÓN + PREFIJO ELEMENTO SUFIJO ÓXIDO FERROSO
39 Al 2 O 3 STOCK (estado de oxidación) FUNCIÓN + ELEMENTO (est. de ox. elem. rom.) (DE) ÓXIDO DE ALUMINIO (III) SISTEMÁTICA (n de átomos) PREFIJO PREFIJO FUNCIÓN + ELEMENTO (DE) TRIÓXIDO DE DIALUMINIO TRADICIONAL (estado de oxidación) FUNCIÓN + PREFIJO ELEMENTO SUFIJO ÓXIDO ALUMINICO
40 COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS ORGÁNICOS FUNCIONES QUÍMICAS ÓXIDOS HIDRÓXIDOS ÁCIDOS SALES BÁSICOS ÁCIDOS
41 ÓXIDOS ÁCIDOS (NO METAL + OXÍGENO) Cl + O Cl O Única diferencia en la nomenclatura TRADICIONAL, LA FUNCIÓN ES ANHÍDRIDO
42 Nomenclatura de Óxidos Ácidos Cl 2 O 3 STOCK: SISTEMÁTICA: TRADICIONAL: ÓXIDO DE CLORO (III) TRIÓXIDO DE DICLORO ANHIDRIDO CLOROSO
43 Ejercicios: ÓXIDOS ÁCIDOS +4 S + O 2? Cl2O5? DIÓXIDO DE CARBONO?? ANHÍDRIDO HIPOCLOROSO??
44 HIDRUROS Hidrógeno + metales y no met (no 16 y 17) A tener en cuenta: Estado de Oxidación del Hidrógeno? +1 El Hidrógeno es diatómico? Si H 2 En compuesto formado: Elemento H Nomenclatura? Igual que Óxidos Función? Hidruro
45 Ejercicios: HIDRUROS H 2 + Fe Fe H 3 2 H 2 + Sn H 2 + Na Sn H Na H 4 1
46 Nomenclatura de Hidruros Fe H 3 STOCK: SISTEMÁTICA: TRADICIONAL: HIDRURO DE HIERRO (III) TRIHIDRURO DE HIERRO HIDRURO FERRICO
47 Nomenclatura de Hidruros SnH 4 STOCK: SISTEMÁTICA: TRADICIONAL: HIDRURO DE ESTAÑO (IV) TRETRAHIDRURO DE ESTAÑO HIDRURO ESTANICO
48 Nomenclatura de Hidruros NaH STOCK: SISTEMÁTICA: TRADICIONAL: HIDRURO DE SODIO (I) MONOHIDRURO DE SODIO HIDRURO SODICO
49 Ejercicios: HIDRUROS +3 N 2 + H 2? FeH2? TETRAHIDRURO DE CARBONO??
50 HALOGENUROS Hidrógeno + elementos (grupo 17: F, Cl, Br, I) A tener en cuenta: Estado de oxidación del elemento: +1 Estado de Oxidación del Hidrógeno? +1 El Hidrógeno es diatómico? Si H 2 En compuesto formado: H elemento Nomenclatura? Cambia
51 Halogenuros 2 H 2 + F 2 HF 2 H 2 + Cl 2 HCl 2 H 2 + Br 2 HBr 2 H 2 + I 2 HI
52 CALCOGENUROS Hidrógeno + elementos (grupo 16: S, Se, Te) A tener en cuenta: Estado de oxidación del elemento: +2 Estado de Oxidación del Hidrógeno? +1 El Hidrógeno es diatómico? Si H 2 En compuesto formado: H elemento Nomenclatura? Igual que Halogenuros
53 Calcogenuros H 2 + S H 2 S H 2 + Se H 2 Se H 2 + Te H 2 Te
54 Nomenclatura de HALOGENUROS Y CALCOGENUROS HF STOCK: SISTEMÁTICA: TRADICIONAL: ACUOSA: (HIDRÁCIDOS) FLUORURO DE HIDROGENO FLUORURO DE HIDROGENO ÁCIDO FLUORHÍDRICO
55 Nomenclatura de HALOGENUROS Y CALCOGENUROS H 2 S SISTEMÁTICA: TRADICIONAL: ACUOSA: (HIDRÁCIDOS) SULFURO DE DIHIDROGENO SULFURO DE HIDROGENO ÁCIDO SULFHÍDRICO
56 Ejercicios: Nomenclatura de HALOGENUROS Y CALCOGENUROS HCl HBr HI H 2 Se H 2 Te
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