ENLACE QUÍMICO. Hidrógeno. Carbono. Agua. Etileno. Acetileno
|
|
- Francisca Castro Márquez
- hace 7 años
- Vistas:
Transcripción
1 ENLACE QUÍMICO Símbolos y estructuras de Lewis: Modelo más simple para describir el enlace químico (sólo en moléculas constituidas por átomos de elementos representativos). Hidrógeno Carbono Agua Etileno Acetileno
2 GEOMETRIA DE LAS MOLECULAS Geometría molecular Arreglo tridimensional de los átomos en una molécula. Efecto importante en propiedades físicas y químicas. Predicción de al geometría molecular con base en las estructuras de Lewis. Teoría de la repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia los átomos en una molécula adquieren el arreglo espacial en que se minimiza la repulsión entre los pares de electrones, de enlace y de no enlace, sobre el átomo central.
3 Dos consideraciones: 1) En lo que respecta a la aplicación de este modelo, los enlaces dobles y triples en una molécula se consideran como enlaces sencillos. Ejemplo: En la molécula O=S=O se consideran dos enlaces sencillos 2) Repulsión de pares de electrones obedece el orden: par solitario-par solitario > par solitario-par de enlace > par de enlace-par de enlace
4 Clasificación (por simplicidad): - Moléculas sin pares de electrones solitarios sobre el átomo central. BeCl 2, BF 3, CH 4 -Moléculas con uno ó más pares de electrones solitarios en el átomo central. SO 2, NH 3
5 TEORÍA UNIÓN VALENCIA (TEORÍA ENLACE VALENCIA) H-H y F-F enlaces descritos de la misma manera en el modelo de Lewis. Se sabe experimentalmente que la distancia de enlace y la energía de disociación son diferentes para estas moléculas. Teoría unión valencia el enlace químico se forma por el traslape de orbitales atómicos centrados en diferentes átomos.
6 Energía calculada para diferentes valores de la distancia H-H. Traslape óptimo d H-H de equilibrio H 2 E disociación = kj/mol d H-H =74x10-12 m
7 Cómo explica la teoría de Unión Valencia que para la molécula de F 2 E disociación = kj/mol y d F-F = 142 x m?
8 Cómo describe la teoría de unión valencia el enlace en moléculas que contienen dos ó más átomos? CONCEPTO DE HIBRIDACIÓN. Molécula BeCl 2 Berilio átomo central. Be (Z=4) 1s 2 2s 2 no presenta orbitales con ocupación simple. Cl (Z=17) [Ne]3s 2 3p 5 Es posible alcanzar el estado excitado 1s 2 2s 1 2p x1 que posee dos orbitales que pueden traslapar con los orbitales 3p x de los átomos de cloro. Problema: se sabe experimentalmente que la molécula BeCl 2 tiene geometría lineal y está formada por dos enlaces Be-Cl equivalentes..
9 2s y 2p x no son orbitales equivalentes (no permiten explicar la geometría lineal de la molécula). Se propone la formación de dos orbitales híbridos equivalentes:
10 A partir de dos orbitales atómicos 2s y 2p x no equivalentes se propuso la formación dos orbitales híbridos sp equivalentes. Los orbitales 2p y y 2p z restantes no participan del proceso de hibridación.
11 HIBRIDACIÓN sp 2 BF 3 Geometría plano trigonal con tres enlaces B-F equivalentes. B (Z=5) 1s 2 2s 2 2p x1 (átomo central) F (Z=9) 1s 2 2s 2 2p 5 En el estado basal el boro sólo podría formar un enlace B-F. Tres orbitales híbridos equivalentes sp 2
12 HIBRIDACIÓN sp 3 Metano CH 4 geometría tetraédrica con cuatro enlaces C-H equivalentes. C (Z=6) 1s 2 2s 2 2p 2 H (Z=1) 1s 1 átomo central En el estado basal el carbono sólo podría formar dos enlaces C-H.
13
14 Procedimiento para formar orbitales híbridos. El concepto de hibridación sólo se utiliza en moléculas para explicar el enlace químico (no se utiliza en átomos aislados). Hibridación mezcla de dos ó más orbitales atómicos no equivalentes de un mismo átomo. Número de orbitales híbridos = Número de orbitales atómicos que participan en el proceso de hibridación. En moléculas poliatómicas el enlace químico se forma por el traslape de los orbitales híbridos en el átomo central con los orbitales de los átomos periféricos (sólo enlaces simples). Tipos de hibridación: sp dos orbitales híbridos equivalentes geometría lineal. sp 2 tres orbitales híbridos equivalentes geometría plano trigonal. sp 3 cuatro orbitales híbridos equivalentes geometría tetraédrica.
15 Otros tipos de hibridación sp 3 d cinco orbitales híbridos equivalentes geometría de bipirámide trigonal. sp 3 d 2 seis orbitales híbridos equivalentes geometría octaédrica.
16
17 Enlace en moléculas que contienen dobles y triples enlaces. Eteno Hibridación sp 2 en los átomos de carbono (geometría plano trigonal) tres enlaces equivalente (dos C-H y uno C-C). Los orbitales 2p z que no participan del proceso de hibridación forman un enlace adicional C-C.
18 Acetileno
19 TEORÍA DE ORBITALES MOLECULARES Teoría alternativa a la teoría de Unión Valencia (en realidad la teoría de orbitales moleculares es la más empleada actualmente en el campo de la química cuántica). Átomos polielectrónicos configuraciones electrónicas se construyen como productos de orbitales atómicos (funciones hidrogenoides). Li(Z=3) 1s 2 2s 1 Orbital molecular función que describe a un electrón dentro de una molécula. Los n orbitales moleculares que describen a los n electrones presentes en una molécula se construyen a partir de los orbitales atómicos (funciones hidrogenoides) centrados en los diferentes átomos que constituyen la molécula.
20 Orbital molecular: función que describe al electrón en toda la molécula (no sólo traslape entre orbitales atómicos como en la teoría de unión valencia). Teoría Unión Valencia los electrones están asociados con el átomo de origen. Traslape entre funciones 1s centradas en cada uno de los átomos. Teoría de Orbitales moleculares Los electrones pertenecen a la molécula y no están asociados con ningún átomo en particular.
21 Orbitales moleculares: se obtienen como combinación de los orbitales atómicos centrados en los diferentes átomos que constituyen la molécula. Molécula de hidrógeno H 2 H A 1s A + H B 1s B funciones hidrogenoides: poseen un carácter ondulatorio cuando se combinan entre sí puede existir una interferencia constructiva o destructiva (como con cualquier onda).
22 Orbital tipo σ: orbital simétrico ante rotación del eje internuclear. σ = 1s A + 1s B Interacción constructiva (orbital molecular de enlace): incrementa la densidad electrónica en la región internuclear, por tanto favorece la formación del enlace químico al compensar la repulsión entre los núcleos. σ* = 1s A 1s B Interacción destructiva (orbital molecular de antienlace): Disminuye la densidad electrónica en la región internuclear, por lo que no favorece la formación del enlace químico. (también es simétrico ante rotación del eje internuclear)
23 Diagrama de orbitales moleculares El orbital σ 1s tiene menor energía que el orbital σ 1s * Cada orbital molecular se puede asociar con dos funciones de espín (principio de exclusión de Pauli). configuración del estado basal de la molécula de H 2 : 1σ 2
24 Para las moléculas diatómicas homonucleares (con cinco ó más electrones ) que pueden formar los elementos del segundo período, son necesarios los orbitales moleculares que se obtienen como combinaciones lineales de las funciones 2s y 2p. σ = 2s A + 2s B y σ* = 2s A 2s B obedecen un patrón semejante al discutido para los OM obtenidos de las funciones 1s. Li 2
25 Orbitales moleculares obtenidos a partir de las funciones 2p centradas en diferentes átomos. (se considera z como el eje internuclear). σ* = 2p za + 2p zb interferencia destructiva orbital de antienlace. σ = 2p za 2p zb interferencia constructiva orbital de enlace.
26 π = 2p xa + 2p xb interacción constructiva orbital molecular de enlace. π* = 2p xa 2p xb interacción destructiva orbital molecular de antienlace. Los orbitales obtenidos para las combinaciones de los orbitales atómicos 2p ya y 2p yb son equivalentes y tienen la misma energía. Orbital tipo π: Tienen una superficie nodal que contiene al eje internuclear: la densidad electrónica se localiza arriba y debajo de esta superficie (no es simétrico ante rotación del eje internuclear).
27
28 Orden de enlace = ½ [número de electrones en orbitales de enlace número de electrones en orbitales de antienlace]
29 Qué predicción se obtiene de la teoría de orbitales moleculares respecto a la estabilidad de la molécula de He 2?
30 N 2 molécula diamagnética
31 O 2 molécula paramagnética
32
33
34
35 Molécula de CO
36 benceno
ENLACE QUÍMICO. Hidrógeno. Carbono. Agua. Etileno. Acetileno
ENLACE QUÍMICO Símbolos y estructuras de Lewis: Modelo más simple para describir el enlace químico (sólo en moléculas constituidas por átomos de elementos representativos). Hidrógeno Carbono Agua Etileno
Más detallesEnlace químico II: geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos
Enlace químico II: geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos Capítulo 10 Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. Teorías de cómo ocurren
Más detallesTEORÍA DE ENLACE DE VALENCIA (TEV) Heitler y London 1927 Pauling
TEORÍA DE ENLACE DE VALENCIA (TEV) Heitler y London 1927 Pauling BASES: Los electrones de enlace están localizados en la región de solapamiento de los orbitales atómicos. Para que se produzca el enlace
Más detallesEnlace químico II: geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos
Enlace químico II: geometría e hibridación de orbitales atómicos Capítulo 10 Modelo de la repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (): Predice la geometría de la molécula a partir de
Más detallesENLACE QUIMICO. Teoría de enlace de valencia Hibridación de orbitales y enlaces múltiples
ENLACE QUIMICO Teoría de enlace de valencia Hibridación de orbitales y enlaces múltiples Teoría de Enlace de Valencia Teoría de Lewis: El enlace covalente se forma cuando dos átomos comparten pares de
Más detalles1/9/17. Moléculas poliatómicas Sin embargo, el átomo de Be puede obtener electrones desapareados promoviendo un electrón del orbital 2s al orbital 2p:
En el caso de las moléculas poliatómicas nos gustaría poder explicar: El número de enlaces formados Las geometrías que obtienen onsidérese la estructura de Lewis de las moléculas gaseosas de BeF 2 : El
Más detallesTeoría del Enlace de Valencia (TEV)
Teoría del Enlace de Valencia (TEV) Conceptos Fundamentales. Aplicación a moléculas sencillas. Hibridación de Orbitales Atómicos. Moléculas poliatómicas con enlace sencillo. Moléculas con enlaces dobles
Más detallesTeoría del Enlace de Orbitales Moleculares (TOM)
Teoría del Enlace de Orbitales Moleculares (TOM) Conceptos Fundamentales: Combinación Lineal de Orbitales Atómicos: CLOA Moléculas diatómicas sencillas homonucleares: OM enlazantes y antienlazantes. OM
Más detallesTeoría de Orbitales Moleculares (OM)
Teoría de Orbitales Moleculares (OM) La combinación de orbitales atómicos sobre átomos diferentes forman los llamados orbitales moleculares; dentro de este modelo se señala que los electrones que pertenecen
Más detallesUnidad 1 (Parte IV, (cont.) )
Unidad 1 (Parte IV, 1.1.2 (cont.) ) Objetivos de la presentación: 1. Describa los procesos de excitación-hibridación para el átomo de carbono, que dan lugar a la formación de orbitales sp, sp 2 y sp 3.
Más detallesModelos de enlace. Estructuras de Lewis. Geometría molecular. Modelos que explican la formación del enlace covalente
Modelos que explican la formación del enlace covalente Modelos de enlace Teoría del enlace de valencia (TEV) Teoría de los orbitales moleculares (TOM) Estructuras de Lewis Modelo de repulsión de pares
Más detallesTeoría de orbitales moleculares y orden de enlace Propiedades moleculares y configuraciones
5/30/013 GEOMETRÍA MOLECULAR Y TEORÍA DE ENLACE Teoría de orbitales moleculares y orden de enlace Propiedades moleculares y configuraciones electrónicas Geometría Molecular y Enlace Químico Especies Poliatómicas:
Más detallesTema 13. Tema 7: El Enlace Químico (III): moléculas poliatómicas. 7.1 Geometría molecular: teoría RPECV
: El Enlace Químico (III): moléculas poliatómicas 7.1 Geometría molecular: teoría RPECV 7.2 Orbitales híbridos 7.3 Orbitales moleculares deslocalizados: compuestos aromáticos 7.4 Orbitales deslocalizados
Más detallesHibridación del Carbono sp, sp 2, sp 3
Hibridación del Carbono sp, sp 2, sp 3 Hibridación del Carbono En química, se conoce como hibridación a la interacción de orbitales atómicos dentro de un átomo para formar nuevos orbitales híbridos. Los
Más detallesMoléculas Poliatómicas
Química General e Inorgánica A Moléculas Poliatómicas Tema 6 Enlaces en moléculas poliatómicas 1) predicción de la TRPECV (teoría de la repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia) 2) descripción
Más detallesModelo de enlace iónico: Modelo electrostático simple
Modelos de Enlace Enlace iónico Modelo de enlace iónico: Modelo electrostático simple Estructuras de Lewis: Modelo de enlace por pares de electrones Teoría de Repulsión de pares electrónicos de la capa
Más detallesGeometría molecular y teorías de enlaces
Geometría molecular y teorías de enlaces La teoría de Lëwis nos ayudan a entender la composición de las moléculas y la distribución de sus electrones, pero no la forma molecular tridimensional de las mismas.
Más detallesEnlace químico. Enlace químico. El enlace iónico. El enlace covalente. Fuerza de interacción que mantiene ligados a los átomos en las moléculas.
Energía Química General e Inorgánica 9 y 11 de mayo de 2016 Prof. Dr. Pablo Evelson Enlace químico Enlace químico Fuerza de interacción que mantiene ligados a los átomos en las moléculas. Tipos de enlace
Más detallesResolución de ejercicios PRÁCTICO 12
Resolución de ejercicios PRÁCTIC 12 1) a) bservando la estructura de Lewis de la molécula BeH 2 podemos decir que el átomo de Be se une a dos átomos de H mediante dos enlaces simples. Una hibridación de
Más detallesGEOMETRÍA MOLECULAR Y TEORÍA DE ENLACE
GEOMETRÍA MOLECULAR Y TEORÍA DE ENLACE Modelo de repulsión de pares de electrones en la capa de valencia Forma molecular y polaridad molecular Teoría de enlace de valencia Hibridación de orbitales y enlaces
Más detallesEstructuras de Lewis y la regla del octeto
Estructuras de Lewis y la regla del octeto En 1916 el químico estadounidense Gilbert Newton Lewis y el físico alemán Walter Kossel, de forma independiente, idearon un modelo sencillo para representar a
Más detallesTeoría cuántica del enlace
IES La Magdalena. Avilés. Asturias La teoría cuántica (en su versión ondulatoria) describe al electrón mediante una función de onda, pero no podemos considerarlo como una partícula con una localización
Más detallesQuímica Orgánica I. Clase 2.
Química Orgánica I Clase 2. Enlace Quimico. Teoria de Enlace de Valencia F 2 Enlace Covalente Polar: Enlace donde la densidad electronica esta polarizada hacia uno de los dos atomos. Electronegatividad
Más detallesTEMA 5 EL ENLACE QUÍMICO. COVALENTE
TEMA 5 EL ENLACE QUÍMICO. COVALENTE Mª PILAR RUIZ OJEDA BORJA MUÑOZ LEOZ Contenidos: 1. Introducción 2. El enlace covalente según Lewis 1.1. Enlaces sencillos, dobles y triples 1.2. Enlace covalente dativo
Más detallesCapítulo 7. El enlace químico II
Capítulo 7. El enlace químico II Objetivos: Dar una visión cualitativa y una justificación de la aplicación del principio de Born-Oppenheimer en el tratamiento mecanocuántico de los sistemas moleculares.
Más detallesII º MEDIO 2016
II º MEDIO 2016 1 2 Tetravalencia del carbono Como se explicó el carbono redistribuye sus electrones para lograr la configuración de gas noble, para ello deja cuatro electrones desapareados. Por esta razón,
Más detallesENLACE QUIMICO. Química General 2009
ENLACE QUIMICO 1.- Prediga la estructura de Lewis de los siguientes compuestos: a.- BF 3 b.- CH 4 Para poder predecir la estructura de Lewis utilizamos la siguiente fórmula: E = I - R Donde: E representa
Más detallesTeoría de los orbitales moleculares
Ahora enfocaremos el fenómeno del enlace suponiendo que si dos núcleos se colocan a una distancia fija, al adicionar electrones éstos ocuparán unos nuevos orbitales Estos nuevos orbitales se llaman orbitales
Más detallesCÁTEDRA DE QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA GUIA DE ESTUDIO Nº 3 ENLACE QUÍMICO
GUIA DE ESTUDIO Nº 3 1. Define enlace químico. ENLACE QUÍMICO 2. Qué son los electrones de valencia? Cuántos electrones de valencia posee un átomo de nitrógeno? 3. Analiza la siguiente configuración electrónica
Más detallesCapítulo 10 Enlace químico II: geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos
Capítulo 10 Enlace químico II: geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos Éste es el segundo capítulo en enlace químico. En el capítulo 9 se estudian los conceptos de enlace iónico y covalente
Más detallesMoléculas: partícula neutra más pequeña de una sustancia dada que posee sus propiedades químicas y puede existir independientemente
Especies químicas de interés formadas por átomos: Moléculas: partícula neutra más pequeña de una sustancia dada que posee sus propiedades químicas y puede existir independientemente Iones: Especies cargada
Más detallesEl enlace químico. Alejandro Solano-Peralta Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán, UNAM
Alejandro Solano-Peralta Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán, UNAM El enlace químico Las átomos pueden formar enlaces por compartición de electrones Dos electrones compartidos forman un enlace simple.
Más detallesEnlaces entre átomos:
Enlaces entre átomos: 1. Enlace químico 2. Formación de enlaces moleculares 3. Orbitales híbridos 4. Fórmula de las moléculas 5. Forma de las moléculas 1 En la naturaleza, los átomos no se encuentran aislados
Más detallesTema 7 CO 2. PCl 5. Los enlaces múltiples se tratan como los sencillos en RPECV 1 enlace doble 1 enlace simple 109,5º.
Tema 7: El Enlace Químico (III): moléculas poliatómicas 7.1 Geometría molecular: teoría RPEV (AJ3.1-3, P12, W8, 10) 7.2 Orbitales híbridos (AJ3.5-7) 7.3 Orbitales moleculares deslocalizados: compuestos
Más detallesENLACE QUÍMICO UNIDADES ESTRUCTURALES DE LAS SUSTANCIAS IONES ÁTOMOS MOLÉCULAS ENLACE IÓNICO ENLACE METÁLICO ENLACE COVALENTE ENLACE COVALENTE
ENLACE QUÍMICO Y TIPOS ENLACE QUÍMICO Enlace químico es la fuerza responsable de la unión entre las unidades estructurales ( iones, átomos o moléculas) que forman la materia. UNIDADES ESTRUCTURALES DE
Más detallesHIBRIDACIÓN EN QUIMICA ORGANICA. Departamento de Química- CURLA Ing. Jesús Alexis Rodríguez
HIBRIDACIÓN EN QUIMICA ORGANICA Departamento de Química- CURLA Ing. Jesús Alexis Rodríguez Recordemos Dos o más átomos pueden comparbr algunos e - de valencia, formando así enlaces covalentes. Los e -
Más detallesGeometría Molecular y Orbitales Atómicos Híbridos
Geometría Molecular y Orbitales Atómicos Híbridos 1 Geometría Molecular (GM) Es mucho mas fácil visualizar las moléculas diatómicas (en 3D) que otras moléculas. HCl (Las moléculas diatómicas son lineales)
Más detallesUNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS FUNDAMENTOS ESPECTROSCOPICOS
UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS FUNDAMENTOS ESPECTROSCOPICOS Alexis Lema Jueves 10-12 ESPECTROSCOPIA UV-VIS. COMBINACIÓN LINEAL DE ORBITALES ATOMICOS (CLOA). ORBITALES ATOMICOS
Más detallesUniones Químicas. Iónicas Covalentes Metálicas
Uniones Químicas Iónicas Covalentes Metálicas Unión iónica Propiedades de los Compuestos iónicos - Puntos de fusión y ebullición elevados - Sólidos duros y quebradizos - Baja conductividad eléctrica y
Más detallesEnlace Químico Orbitales moleculares
QUIMICA INORGÁNICA Enlace Químico Orbitales moleculares Materiales: 1ra clase: Tabla periódica Modelo de orbitales atómicos 2da clase: Paramagnetismo del oxígeno: Termos, grande y chicos, manguera, imán
Más detallesEnlace Químico Orbitales moleculares
QUIMICA INORGÁNICA Enlace Químico Orbitales moleculares Bibliografía Materiales: Tabla periódica Modelo de orbitales atómicos Paramagnetismo del oxígeno: Termos, grande y chicos, manguera, imán fuerte,
Más detallesTema 3. CUESTIONES SOBRE ENLACE QUÍMICO
Tema 3. CUESTIONES SOBRE ENLACE QUÍMICO Cuestión 1 Considere las siguientes propiedades de las las moléculas N 2, O 2 y F 2 : Energía de enlace (kj mol 1 ) Temperatura de ebullición (K) N 2 O 2 F 2 Energía
Más detallesEvaluación unidad 3 Enlace covalente
CRITERIOS DE EVALUACIÓN 1. Utilizar el modelo de enlace correspondiente para explicar la formación de moléculas, de cristales y estructuras macroscópicas, y deducir sus propiedades. 2. Describir las características
Más detallesMÉTODO DEL ENLACE DE VALENCIA
TEORÍA DE LEWIS Símbolos de Lewis Estructuras de Lewis Polaridad de los enlaces. Electronegatividad Enlace iónico y enlace covalente Orden de enlace y energía de enlace Cargas formales Resonancia Geometría
Más detallesMETODO RPECV 1º BACHILLERATO
METODO RPECV 1º BACHILLERATO La geometría molecular es el resultado de la distribución tridimensional de los átomos en la molécula, y viene definida por la disposición espacial de los núcleos atómicos.
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA QCA 07 ANDALUCÍA
1.- Dados los conjuntos de números cuánticos: (2,1,2, ½); (3,1, 1, ½); (2,2,1, -½); (3,2, 2, ½) a) Razone cuáles no son permitidos. b) Indique en qué tipo de orbital se situaría cada uno de los electrones
Más detallesenlacesquimicoos.blogspot.com laquimicadenacho.wikispaces.com
enlacesquimicoos.blogspot.com laquimicadenacho.wikispaces.com MODELO MECANOCUÁNTICO DE ÁTOMO Cubierta electrónica Núcleo ORBITALES Carácter ondulatorio electrones Principio de eisenberg de Incertidumbre
Más detallesTeoría de Orbitales Moleculares (OM)
Teoría de Orbitales Moleculares (OM) El caso de CH4 Ricardo Agusto Valencia Mora. María Magdalena Vázquez Alvarado. Osmaly Villedas Hernández. José Luis Zavala Salgado. Friedrich Hund 1896-1997 Formula
Más detallesSegún Lewis el enlace covalente consiste en la unión de dos átomos que comparten uno o más pares de electrones.
En 1916, Lewis resaltó que los gases nobles eran muy poco reactivos debido a que su configuración electrónica era muy estable, y sugirió que los átomos pueden adquirir estabilidad compartiendo electrones
Más detallesHibridación y Momento Dipolar
Hibridación y Momento Dipolar Conceptos Previos El orbital o capa de valencia es el orbital asociado al más alto nivel cuántico que contiene electrones. La forma de como se ordenan los electrones de valencia
Más detallesRespuesta: N: [He]2s 2 2p 3 #e - = 5 O: [He]2s 2 2p 4 #e - = 6 Total de electrones: 2(5) + 6 = 16. Primera ordenación, estructuras más aceptables:
Tarea 7. Resuelta. Dibuja las estructuras de Lewis completas para el N O en sus ordenaciones alternativas (N-N-O y N-O-N). De acuerdo con los criterios del octeto y la mínima carga formal, cuál estructura
Más detallesEnlace químico II: geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos
Teorías de cómo ocurren los enlaces Enlace químico II: geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos Capítulo 10 Teoría de enlace de valencia Teoría de orbitales moleculares Copyright The McGraw-Hill
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2007 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 007 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción B Septiembre,
Más detallesTEMA 3.2 El Enlace Covalente
TEMA 3.2 El Enlace Covalente» Estructuras de Lewis: Regla del ctete Formas resonantes Carga formal Excepciones a la regla del octete» Geometría Molecular: Teoría RPENV (Repulsión de los pares de electrones
Más detalles5. TEORÍA DEL ENLACE DE VALENCIA (TEV)
La teoría del enlace de valencia (TEV) explica el enlace covalente a partir de los orbitales. Una intersección o solapamiento de un orbital de un átomo (con un e-) con otro orbital de otro átomo distinto
Más detallesFunciones 1s del átomo de H Cada una referida a sus propias coordenadas Ψ = + Ψ =Ψ = constructiva
Teoría de Enlace-Valencia Supone que los electrones en una molécula ocupan los orbitales atómicos de los atómos individuales y permite pensar en átomos individuales tomando parte en la formación del enlace
Más detallesTema 5. ENLACE COVALENTE
Tema 5. ENLACE COVALENTE Enlace covalente Teoría del enlace de valencia Teoría de orbitales moleculares Moléculas diatómicas Moléculas poliatómicas Aplicación de la teoría de grupos a los OM http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch8/valenceframe.html
Más detallesEnlaces químicos II: Geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos
Enlaces químicos II: Geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos Capítulo 10 Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. Modelo de repulsión de
Más detalles14. Enlace y Geometría Molecular
392 14. Enlace y Geometría Molecular 14. ENLACE Y GEOMETRÍA MOLECULAR 14.1. La geometría de una molécula que no tiene enlaces múltiples, y tiene un átomo central con cinco pares de electrones enlazantes
Más detallesclubdelquimico.blogspot.com
clubdelquimico.blogspot.com Enlace simple: Los cuatro pares de electrones se comparten con cuatro átomos distintos. Ejemplo: CH 4, CH 3 CH 3 Enlace doble: Hay dos pares electrónicos compartidos con el
Más detallesEnlace Covalente: Contenidos
Introducción Teoría de Lewis. Regla del cteto Estrategia para la formulación de estructuras de Lewis. Carga formal sobre un átomo. Concepto de resonancia. Excepciones a la regla del octeto. Geometría molecular
Más detallesTEMA 3 EL ENLACE COVALENTE
TEMA 3 EL ENLACE COVALENTE 1. Orbitales atómicos. 2. Teoría de orbitales moleculares (OM). 3. El enlace en la molécula de metano. 4. La molécula de etano. 5. La molécula de etileno. 6. La molécula de acetileno.
Más detallesSOLUCIONARIO Guía Estándar Anual
SOLUCIONARIO Guía Estándar Anual Geometría molecular SGUICES043CB33-A16V1 Ítem Alternativa Habilidad 1 C Comprensión 2 C Comprensión 3 D ASE 4 A Aplicación 5 D Aplicación 6 E Reconocimiento 7 A Comprensión
Más detallesENLACE QUÍMICO COVALENTE IÓNICO METÁLICO
ENLACE QUÍMICO IÓNICO COVALENTE METÁLICO 1- DEFINICIÓN DE ENLACE Enlace químico: fuerza que hace que los átomos se unan para formar un sistema químico más estable Situación antienlazante: predominan las
Más detallesUNIDAD 1 INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA
UNIDAD 1 INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA Diferencia entre un compuesto orgánico e inorgánico Características Orgánico Inorgánico Fuentes Origen animal y vegetal Reino mineral Elementos Básicos C, H,
Más detallesEjercicios PAU sobre átomos y cuántica
Ejercicios PAU sobre átomos y cuántica Junio 2016 1) Responde de forma razonada a las siguientes cuestiones: a) Indica la geometría molecular de los siguientes compuestos: silano (tetrahidruro de silicio);
Más detallesQUÍMICA - 2º BACHILLERATO ENLACE QUÍMICO RESUMEN CONCEPTO DE ENLACE QUÍMICO
Javier Robledano Arillo Química 2º Bachillerato Enlace Químico - 1 QUÍMICA - 2º BACHILLERATO ENLACE QUÍMICO RESUMEN CONCEPTO DE ENLACE QUÍMICO 1. Enlace químico: conjunto de fuerzas que mantienen unidos
Más detallesGUIA DE ESTUDIO Nº 1 TABLA PERIÓDICA ENLACE QUÍMICO NÚMERO DE OXIDACIÓN - COMPUESTOS DE COORDINACIÓN
GUIA DE ESTUDIO Nº 1 TABLA PERIÓDICA ENLACE QUÍMICO NÚMERO DE OXIDACIÓN - COMPUESTOS DE COORDINACIÓN 1. REVISIÓN DE TABLA PERIÓDICA 1.1 Completa el siguiente cuadro. Configuración electrónica externa Bloque
Más detallesLos compuestos del Carbono
Los compuestos del Carbono Segunda fila de la Tabla Periódica El átomo de carbono está en el medio de la fila y en realidad no cede ni acepta electrones. Comparte sus electrones con otros carbonos al igual
Más detallesTítulo del diagrama COMPUESTOS INORGANICOS ORGANICOS. Sintetizados por los seres vivos. Tienen "Fuerza vital"
www3.uah.es Título del diagrama COMPUESTOS INORGANICOS ORGANICOS Sintetizados por los seres vivos Tienen "Fuerza vital" El carbono Por qué el carbono? Los enlaces del carbono son covalentes Los átomos
Más detallesTema 4 Orbítales Moleculares. Hibridación
Tema 4 Orbítales Moleculares Orbital atómico s, p (d y f) Los orbitales atómicos se mezclan para formar nuevos orbitales híbridos hibridación o hibridización orbitales híbridos sp 3, sp 2 y sp Se altera
Más detallesEnlace Químico I: Conceptos Básicos
Enlace Químico I: Conceptos Básicos Capítulo 9 Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. Electrones de valencia son los electrones de capa mas externa de
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA. ENLACE QUÍMICO EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97
ESTRUCTURA DE LA MATERIA. ENLACE QUÍMICO EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. Comente cada una de las frases siguientes, indicando si son verdaderas o falsas, y explique las razones en las que se basa.
Más detallesEJERCICIOS DE SELECTIVIDAD DE QUÍMICA. TEMAS 1 Y 2
EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD DE QUÍMICA. TEMAS 1 Y 2 1.- a) Razone si una molécula de fórmula AB 2 debe ser siempre lineal. b) Justifique quién debe tener un punto de fusión mayor, el CsI o el CaO. c) Ponga
Más detallesIntroduce la aproximación de la CLOA
Teoría de Orbitales Moleculares 1 Friedrich Hund 1896-1997 Formula la TOM Adapta la TOM y la aplica a moléculas diatómicas Robert Sanderson Mulliken 1896 1986 Premio Nobel en Química 1966 Por su trabajo
Más detallesHibridación HIBRIDACIÓN. Academia de Química. ITESM, campus Qro 1
HIBRIDACIÓN Qro 1 OBJETIVOS AL TERMINO DE ESTA SESIÓN DEBERAS SER CAPAZ DE DISTINGUIR EL TIPO DE GEOMETRÍA DE UNA MOLECULA SENCILLA, PARTIENDO DEL TIPO DE HIBRIDACIÓN QUE PRESENTA SU IMPORTANCIA E INFLUENCIA
Más detallesENLACE COVALENTE. Z = 1 Hidrógeno H: 1s 1 Z = 6 Carbono C: 1s 2 2s 2 2p 2 Z = 7 Nitrógeno N: 1s 2 2s 2 2p 3 Z = 8 Oxígeno O: 1s 2 2s 2 2p 4 H H H 2
ENLACE COVALENTE Si los átomos que se enfrentan son ambos electronegativos (no metales), ninguno de los dos cederá electrones. Una manera de adquirir la configuración de gas noble en su última capa es
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA QCA 01 ANDALUCÍA. 1.- Defina: a) Energía de ionización. b) Afinidad electrónica. c) Electronegatividad.
1.- Defina: a) Energía de ionización. b) Afinidad electrónica. c) Electronegatividad. 2.- Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) El punto de ebullición del butano es menor que
Más detallesCurso 0 de Química PROGRAMA UNIDAD ESTRUCTURA DE LA MATERIA 1.2. ENLACE QUÍMICO
Curso 0 de Química PROGRAMA UNIDAD 1. 1.1. ESTRUCTURA DE LA MATERIA 1.2. ENLACE QUÍMICO UNIDAD 2. 3.1. CONCEPTOS BÁSICOS 3.2. MEZCLAS Y DISOLUCIONES 3.3. REACCIONES QUÍMICAS UNIDAD 3. 4.1. TERMOQUÍMICA
Más detallesENLACE QUÍMICO Y ESTRUCTURA MOLECULAR
Enlace químico y estructura molecular 1 ENLACE QUÍMICO Y ESTRUCTURA MOLECULAR Gran parte de la interpretación de la química inorgánica se expresa en términos de modelos de estructura y enlace molecular.
Más detallesRepresenta la deslocalización de los electrones en el entorno molecular
Teoría de Orbitales Moleculares Orbital Molecular: Función de onda unielectrónica, multicentrada, que en general no está localizada sobre un átomo en particular, sino en una región molecular Cuando dos
Más detallesEstructura molecular de los compuestos del carbono
Estructura molecular de los compuestos del carbono Colegio de Bachilleres del Estado de Sonora. (2006). Estructura molecular de los compuestos del carbono. En Química 2 (1ª Ed., págs. 108-112). México:
Más detallesENLACE QUÍMICO. Teoría de orbitales moleculares y orden de enlace Propiedades moleculares y configuraciones electrónicas
ENLACE QUÍMICO Teoría de orbitales moleculares y orden de enlace Propiedades moleculares y configuraciones electrónicas Formación de Enlaces a partir de Orbitales Atómicos Especies químicas de interés
Más detallesTema 2. Enlaces y estructuras
Tema 2. Enlaces y estructuras 2.3 Enlace Covalente Tecnológico Nacional de México Instituto Tecnológico de Toluca Departamento de Ingeniería Química y Bioquímica M.C. Yenissei M. Hernández Castañeda quimittol@gmail.com
Más detallesPara responder ésta Guía deberá leer el capítulo 11 de su libro de texto. A. Generalidades de Química Orgánica
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS CUM UNIDAD DIDACTICA QUIMICA, PRIMER AÑO GUIA DE ESTUDIO 2016 SEMANA 15 INTRODUCCION A LA QUIMICA ORGÀNICA Elaborado por: Licda. Sofía
Más detalles2
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 Estructura de Lewis, geometría y polaridad. TEMA 3: ENLACE QUÍMICO 1. Dadas las siguientes sustancias: CS 2, HCN, NH 3 y H 2 O,
Más detalles2 o Bachillerato. Química Estructural II Enlace Covalente. Prof. Jorge Rojo Carrascosa
QUÍMICA 2 o Bachillerato Química Estructural II Enlace Covalente Prof. Jorge Rojo Carrascosa Índice general 1. QUÍMICA ESTRUCTURAL II 2 1.1. ENLACE COVALENTE......................... 2 1.1.1. TEORIA DE
Más detallesTécnico Profesional QUÍMICA
Programa Técnico Profesional QUÍMICA Geometría molecular Nº Ejercicios PSU 1. La siguiente figura muestra la estructura del gas metano. C Al respecto, qué valor adopta el ángulo de enlace en este compuesto?
Más detallesTema 2: Enlace y propiedades de los materiales
En la mayoría de moléculas, los enlaces entre los átomos que las constituyen no es mediante la interacción coulombiana que hemos analizado en el caso del enlace iónico. Se necesita tener en cuenta el llamado
Más detallesPropiedades del carbono.
UNIDAD I. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA. Tema 2. Propiedades del carbono. I.1 Objetivo de aprendizaje: SABER: Explicar las propiedades del carbono: electronegatividad, energía de ionización, energía
Más detallesTema 1: Estructura atómica y enlace químico.
Tema 1: Estructura atómica y enlace químico. 1.1 Introducción a la química Orgánica 1.2 Enlace y estructura de la Materia 1.3 Teoría de Enlace de Valencia e hibridación 1.4 Teoría de Orbitales Moleculares
Más detallesrespectivamente. b) Sitúalos en la tabla periódica (grupo y período), y razona qué tipo de enlace formarán consigo mismos y entre ellos.
Ejercicios de Estructura atómica, Sistema periódico y Enlace Quimico Postulados del modelo atómico de Bohr. Describe de forma razonada las estructuras de Lewis de las siguientes sustancias: CS 2, HCN y
Más detallesQUÍMICA I. TEMA 5: Enlace Químico 1ª PARTE
QUÍMICA I TEMA 5 Enlace Químico 1ª PARTE Treinta y Tres 1 E s q u e m a d e l a C l a s e Tema 5 Enlace químico Fuerzas intramoleculares Enlace químico. Enlace iónico. Energía de Red Enlace covalente Estructuras
Más detallesCOLEGIO DANIEL JORDÁN ÁREA QUÍMICA GRADO 11 PERIODO
COLEGIO DANIEL JORDÁN ÁREA QUÍMICA GRADO 11 PERIODO OBJETIVO. Identificar la estructura y propiedades del carbono CONCEPTUALIZACIÓN ESTRUCTURA DEL ÁTOMO DE CARBONO El carbono puede unirse consigo mismo
Más detalles20.-/ a) Cu: Metálico ; BCl 3 : Covalente ; H 2 O: Covalente ; CsF: Iónico b) BCl 3 : Triangular plana y APOLAR ; H 2 O: Angular y POLAR.
SOLUCIONES EL Y PROPIEDADES HOJA Nº 7 1.-/ a) Lineal b) Tetraédrica c) Angular d) Angular e) Piramidal trigonal 2.-/ a) Tetraédrica b) Tetraédrica c) Lineal d) Triangular e) Tetraédrica 3.-/ a) 769,2 kj/mol
Más detallesPPTCES004CB33-A09V1. Enlace Químico
PPTCES004CB33-A09V1 Enlace Químico Resumen de la clase anterior Tabla periódica Períodos Ordena los elementos en Según Grupos Según Nivel energético Electrones último nivel Propiedades periódicas Son Radio
Más detallesTema 3. Enlaces químicos
Tema 3. Enlaces químicos 3.2 Enlace Covalente Tecnológico Nacional de México Instituto Tecnológico de Toluca Departamento de Ingeniería Química y Bioquímica M.C. Yenissei M. Hernández Castañeda quimica.emecanica@gmail.com
Más detallesGEOMETRÍA DE LAS MOLÉCULAS E IONES
TEMA 8 GEOMETRÍA DE LAS MOLÉCULAS E IONES Cuando se considera el enlace según la teoría de OM o del EV se comienza por establecer la geometría de las moléculas. La descripción de la estructura molecular
Más detalles