A S I G N A T U R A S C O R R E L A T I V A S P R E C E D E N T E S

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1 UNVERSDAD NACONAL DEL SUR 1 DEPARTAMENTO DE: QUMCA PROGRAMA DE: QUMCA GENERAL BASCA H O R A S D E C L A S E P R O F E S O R R E S P O N S A B L E T E O R C A S P R A C T C A S Por semana Por cuatrimestre Por semana Por cuatrimestre Dr. Oscar V. Quinzani A S G N A T U R A S C O R R E L A T V A S P R E C E D E N T E S A P R O B A D A S C U R S A D A S D E S C R P C O N El curso de Química General Básica tiene como objetivo principal que el alumno desarrolle sólidas nociones de los conceptos y de los hechos de la química. El curso trata de ofrecer al estudiante, además, una concepción de la relación que existe entre los fenómenos químicos y los hechos de la vida diaria. Se inicia con el estudio de los conceptos y magnitudes básicas de los materiales, pasando luego a desarrollar nociones generales de la estructura de los átomos y de su organización en moléculas y compuestos iónicos. Luego se describen los estados de la materia, sus propiedades características y los procesos de conversión de unas formas a otras, relacionándolos, a posteriori, con la reactividad química y con nociones de cuantificación de productos químicos. El estudio de la energía asociada a los materiales y de los intercambios de energía, en una etapa mas avanzada del curso, permite fundamentar las razones de los cambios químicos y la existencia de sistemas en equilibrio dinámico. El temario se completa con el estudio de los materiales inorgánicos mas destacados y con nociones de la relación entre la química y el medio ambiente. PROGRAMA SNTÉTCO Nociones fundamentales de la Química. Sistemas materiales. Nociones de estructura atómica. Uniones químicas. Fuerzas intermoleculares. Estados físicos de la materia: gases, líquidos sólidos. Diagramas de fases. Soluciones y mezclas. Tipos de reacciones químicas. Estequiometría. Titulaciones. Cinética química Equilibrio químico. Acidos y bases. Electroquímica. Corrosión. Celdas galvánicas. Principales compuestos químicos inorgánicos. Nociones de contaminación ambiental.

2 UNVERSDAD NACONAL DEL SUR 2 DEPARTAMENTO DE: QUÍMCA PROGRAMA DE QUMCA GENERAL BASCA PROGRAMA ANALTCO TEMA 1. Nociones fundamentales de la Química. Sistemas materiales. Sistemas materiales: clasificación, fases, transformaciones físicas y químicas. Elementos y sustancias simples y compuestas. Mezclas y combinaciones. Concepto de mol. TEMA 2. Nociones de estructura atómica. Una visión moderna del átomo. Partículas subatómicas: electrones, protones, neutrones. Número atómico, número de masa e isótopos. Estructura electrónica del hidrógeno: niveles energéticos electrónicos, orbitales atómicos, números cuánticos, formas de los orbitales atómicos. Estructura electrónica en átomos polielectrónicos: configuraciones electrónicas abreviadas. Variación periódica de las propiedades de los elementos: carga nuclear efectiva, tamaño de los átomos e iones, energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad. TEMA 3. Uniones químicas. Fuerzas intermoleculares. El enlace iónico: naturaleza, regla del octeto, símbolos de Lewis. El enlace covalente: solapamiento de orbitales, estructuras de Lewis, enlaces simples y múltiples, longitud de enlace, energía de enlace. Electronegatividad y polaridad del enlace. Polaridad molecular. El enlace metálico: nociones básicas. Fuerzas intermoleculares. TEMA 4. Estados físicos de la materia. Estado gaseoso. Propiedades de los gases. Leyes de los gases ideales: ecuación de estado de los gases ideales. Principio de Avogadro y volúmen molar. Ley de Dalton de las presiones parciales. Estado líquido. Propiedades generales: volumen y forma, tensión superficial, viscosidad, evaporación. Presión de vapor : relación entre presión de vapor y temperatura, relación entre presión de vapor y fuerzas intermoleculares. Cambios de estado: equilibrio dinámico, temperaturas de fusión y de ebullición. Cambios de energía durante los cambios de estado: capacidades caloríficas, calores específicos, calores molares. Diagramas de fases del agua y del dióxido de carbono. Estado sólido. Nociones de estructura cristalina: redes cristalinas y celdas unitarias, sistemas cristalinos. Tipos de sólidos y sus propiedades físicas : sólidos metálicos, sólidos iónicos, sólidos covalentes, sólidos moleculares. Sólidos amorfos.

3 UNVERSDAD NACONAL DEL SUR 3 DEPARTAMENTO DE: QUÍMCA PROGRAMA DE QUMCA GENERAL BASCA TEMA. Soluciones y mezclas. Definiciones. Formación de soluciones y fuerzas intermoleculares. Solubilidad: soluciones diluídas, concentradas y saturadas. Efecto de la temperatura sobre la solubilidad. Efecto de la presión sobre la solubilidad de los gases: ley de Henry. Expresiones de concentración: formas dependientes e independientes de la temperatura. Efecto de un soluto sobre la presión de vapor de un líquido: soluciones ideales, soluciones no ideales. Propiedades coligativas: ascenso ebulloscópico, descenso crioscópico, presión osmótica. Sistemas coloidales. TEMA 6. Tipos de reacciones químicas. Estequiometría. Reacciones de formación de óxidos básicos e hidróxidos. Reacciones de formación de óxidos ácidos y oxoácidos. Reacciones de formación de hidrácidos. Reacciones de formación de sales. Ecuaciones de formación: balanceo de ecuaciones, cálculos estequiométricos incluyendo sustancias sólidas, líquidas, gaseosas y en solución. Reacciones de oxidación-reducción o redox: números de oxidación, balance de ecuaciones. Nociones de cuantificación de productos químicos: determinaciones gravimétricas, titulaciones volumétricas. TEMA 7. Termodinámica química. Generalidades: formas de energía. Conceptos de calor, trabajo y energía interna. Primer principio de la Termodinámica. Función de estado: entalpía. Termoquímica: calor de reacción, calor de reacción estándar, cálculos termoquímicos. Ley de Hess. Segundo principio de la Termodinámica: entropía y cambio espontáneo, factores del cambio espontáneo. Tercer principio de la Termodinámica. Energía libre de Gibbs: espontaneidad de las reacciones químicas. TEMA 8. Cinética química. Velocidad de reacción. Ley de velocidad y orden de una reacción. Factores sobre la velocidad de una reacción. TEMA 9. Equilibrio químico. Acidos y bases. Equilibrio químico. Equilibrio dinámico: reversibilidad de un equilibrio. Ley del equilibrio de una reacción: constante del equilibrio. La energía libre y el equilibrio: determinación de constantes. Equilibrios homogéneos y heterogéneos. Principio de Le Chatelier y factores que afectan el estado de un equilibrio químico. Cálculo del estado de un equilibrio. Sales insolubles: producto de solubilidad.

4 UNVERSDAD NACONAL DEL SUR 4 DEPARTAMENTO DE: QUÍMCA PROGRAMA DE QUMCA GENERAL BASCA Acidos y bases. Definiciones de Brönsted-Lowry y de Lewis. Producto iónico del agua: ph. Acidos y bases fuertes y débiles: cálculos de constantes de disociación, pka y pkb, grados de disociación. Acidos y bases polipróticos. ndicadores. Hidrólisis de sales. TEMA 10. Electroquímica. Corrosión. Celdas galvánicas. Celdas galvánicas: potencial de celda, potencial normal de reducción, tabla de potenciales normales de reducción. Predicción de la espontaneidad de las reacciones redox. Efecto de las concentraciones en el potencial de celda: ecuación de Nernst. Ejemplos de pilas y acumuladores de uso comercial. Electrólisis: reacciones de celdas en medios fundidos y en medios acuosos. Procesos de electrólisis de aplicación industrial. Nociones de corrosión: corrosión atmosférica y por agentes químicos. Técnicas de protección de materiales contra la corrosión TEMA 11. Principales compuestos químicos inorgánicos. Metales. Metales alcalinos y alcalinotérreos: propiedades principales. Sales de los metales: halogenuros, carbonatos, sulfatos, nitratos, fosfatos. Generalidades de aluminio, estaño y plomo. Metales de transición: propiedades generales. No metales. Carbono y silicio: propiedades generales. Compuestos principales: hidrocarburos, óxidos, carbonatos y bicarbonatos, silicatos. Nitrógeno y fósforo: propiedades generales. Compuestos principales: amoníaco, urea, óxidos, ácidos, fosfatos. Oxígeno y azufre: propiedades generales. Compuestos principales: agua, peróxido de hidrógeno, sulfuros, óxidos y ácidos del azufre. Aguas duras y desmineralización. Halógenos: propiedades generales. Compuestos principales: hidrácidos, ácidos oxigenados. TEMA 12. Nociones de contaminación ambiental. Aire: composición normal. Contaminación atmosférica. Lluvia ácida. Aguas naturales: composición. Principales contaminantes. Tratamiento de residuos hídricos. Tratamiento de residuos sólidos o semisólidos.

5 UNVERSDAD NACONAL DEL SUR DEPARTAMENTO DE: QUÍMCA PROGRAMA DE: QUMCA GENERAL BASCA BBLOGRAFA R.Chang ; Química, Ed. Mc Graw-Hill, 6ta edición, México, K.W.Whitten, R.E.Davis y M.L.Peck, Química General, McGraw-Hill, ta edición, México, P.W.Atkins y L.Jones; Química General, Ed. Omega S.A., Barcelona, A.Garritz y J.A.Chamizo, Tu y la Química, Pearson Educación, México, B.H.Mahan y R.J.Myers, Química, Ed. Addison Wesley beroamericana, México, 4ta. Ed., H.R.Christen ; Fundamentos de Química General e norgánica, Ed. Reverté S.A., Barcelona, A.Vian Ortuño, ntroducción a la Química ndustrial, Ed. Reverté S.A., Barcelona, A Ñ O P R O F E S O R R E S P O N S A B L E A Ñ O P R O F E S O R R E S P O N S A B L E (f i r m a a c l a r a d a) (f i r m a a c l a r a d a) Dr. O.V.Quinzani V S A D O C O O R D N A D O R A R E A S E C R E T A R O A C A D E M C O D R E C T O R FECHA: FECHA: FECHA: