Tabla periódica. Periodicidad? Jesús s Gracia Mora

Transcripción

1 Periodicidad?

2 Temario CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS. 2.1Estructura del átomo. 2.2 Partículas subatómicas: electrones, protones, neutrones. 2.3 Antecedentes históricos de la clasificación periódica: tabla de Döbereiner, Newlands, Mendeleiev, Moseley. 2.4 Ley periódica en función de: masas atómicas, números atómicos y configuraciones electrónicas. 2.5 La periodicidad en la tabla larga. Familias y períodos. Puntos de fusión y ebullición, volúmenes atómicos, electronegatividades. Tipos de óxidos y tipos de halogenuros. Valencia y estados de oxidación.

3 La tabla periódica es quizás s las palabras con las que se asocie más m comúnmente la química, se le ha considerado la piedra roseta de la naturaleza.

4 Estructura del átomo

5 Sigue siendo un tema muy actual: Tabla periódica De 1995 a 15 de feb de 2004 se publicaron 794 artículos sobre tabla periódica a todos niveles en revistas arbitradas de circulación internacional. Si se busca en Internet (Google( Google) ) la frase Periodic table existen sitios que lo nombran de uno u otro modo. Si la búsqueda b se hace en español tabla periódica dica salen sitios.

6 De dónde d surge la tabla periódica? La tabla periódica surge de la necesidad de organizar y sistematizar la información n de las propiedades de los elementos. Propiedades de diversa naturaleza, tanto físicas f como químicas.

7 Un poco de historia

8 Se conocen algunos elementos de origen nativo, Fe, Au, Ag,, C,. En el siglo XVIII, N, H, O y Cl. También Co, Pt,, Ni, Mn,, W, Mo,, U, Ti, Cr. En la primera década d del siglo XIX al menos catorce nuevos elementos. Davy y la electrólisis. lisis. Wollastron Rh, Berzelius Ce, en la siguiente década d el mismo descubre Si, Zr, Th se conocían ya 55 elementos.

9 Algunos elementos, como la plata y el oro, se encuentran naturalmente en su forma elemental y fueron descubiertos hace miles de años. a Algunos elementos radiactivos son extraordinariamente inestables y su aislamiento depende de la tecnología a moderna. Aunque la mayoría a de los elementos son estables, pero únicamente se pueden encontrar formando compuestos con otros elementos. En el siglo XIX, se diseñaron métodos m para aislar muchos de los elementos de sus compuestos. A partir de ese momento se aíslan a cada vez más m s y más m compuestos. para 1800 había a 31 elementos identificados para 1865 había a ya 63 elementos identificados

10 Cuántos quedaban? Se inicia la búsqueda b por un orden

11 Johann Wolfang Döbereiner ( ) 1849) Reconoció que el bromo tenía propiedades que parecían estar justo a la mitad entre el Cloro y yodo. Reactividad, Peso, etc. Estaban e a la mitad. Siguió buscando y encontró Ca, Sr. Y Ba. Además S, Se, Te. Llamó a esto triadas, los pesos encajaban muy bien, pero no impactó ya que en esa época no se le deba mucha importancia al peso atómico. Confusión entre peso atómico y molecular.

12 John Alexander Reina Newlands ( ) 1898) Ordenó los elementos por pesos y observó tendencias, parecía a que cada 8 se repetían las tendencias y las triadas de Döbereiner estaban dentro de esas 8 a las que llamó octavas. Había a semejanzas pero en las octavas había a elementos muy dispares.

13 Alexander Emile Beguyer Chancoutrois Beguyer Ordenó de forma similar los elementos y los distribuyó en un gráfico cilíndrico, sin embargo sus trabajos pasaron inadvertidos a pesar de señalar semejanzas como las que había mencionado Newlands.

14 Alexander Borodin Gitinsky, Borodin, Mendeleev, and Olevinsky

15 Dimitri Mendeleiev También n ordenó por pesos a los elementos pero hizo contribuciones muy importantes: Observó las variaciones de valencia A diferencia de Newlands,, no se empeñó en periodos de 8. Propuso un orden en una tabla y no un gráfico. Era necesario dejar huecos e hizo predicciones de propiedades de elementos no descubiertos que se cumplieron de forma espectacular.

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17 Ley periódica: Las Propiedades de los elementos varían an en función n de sus masas atómicas micas

18 Henry Moseley ( ) Experimentó con rayos X y sirvió para sentar las bases de número n atómico y no masa atómica por lo que la ley periódica se puede reformular. Las Propiedades de los elementos varían an en función n de sus números n atómicos micos

19 Glenn Seaborg Padre de varios elementos y propone la serie de los actínidos dando origen a la tabla periódica larga

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36 Qué es periodicidad?

37 Para entender la periodicidad y la ley periódica de deben de revisar algunas propiedades.

38 Configuración n electrónica

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40 y configuración n electrónica ns 1 ns 2 p 6 ns 2 nsp nd x nf x

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