Protones. Neutrones e Isótopos. 4) Cuál átomo tiene el menor número de neutrones? A) carbono-14 B) nitrógeno-14 C) oxígeno-16 D) fluor-19 E) argón 18

Transcripción

1 Protones 1) y están ubicados en el núcleo atómico. A) Protones, electrones B) Electrones, neutrones C) Protones, neutrones D) Ninguno de los anteriores E) Neutrones, sólo neutrones 2) El número atómico indica. A) El número de neutrones en el núcleo B) El número total de neutrones y protones en el núcleo C) El número de protones en un átomo neutral D) El número de átomos en 1 g de un elemento E) El número de los diferentes isótopos en un elemento 3) Todos los átomos de un elemento dado tienen el mismo. A) masa B) número de protones C) número de neutrones D) densidad E) número de electrones y neutrones Neutrones e Isótopos 4) Cuál átomo tiene el menor número de neutrones? A) carbono-14 B) nitrógeno-14 C) oxígeno-16 D) fluor-19 E) argón 18 5) Cuál átomo tiene el mayor número de neutrones? A) fósforo-30 B) cloro-37 C) potasio-39 D) argón-40 E) calcio-40 6) Hay electrones, protones, y neutrones en un átomo de Cs. A) 132, 132, 54 B) 54, 54, 132 C) 78, 78, 54 D) 55, 55, 78 E) 78, 78, 132 7) Un átomo del isótopo más común del oro 197 Au, tiene protones, neutrones, and electrones. A) 197, 79, 118 B) 118, 79, 39 C) 79, 197, 197

2 D) 79, 118, 118 E) 79, 118, 79 8) Cuál combinación de protones, neutrones, y electrones es correcta para el isótopo del cobre, Zn? A) 30 p +, 35 n, 30 e - B) 29 p +, 29 n, 63 e - C) 63 p +, 29 n, 63 e - D) 34 p +, 29 n, 34 e - E) 34 p +, 34 n, 29 e - 9) Cuál isótopo tiene 45 neutrones? A) 80 36Kr B) 80 35Br C) 78 34Se D) 34 17Cl E) Rh 10) Cuál isósotopo tiene 36 electrones? A) 80 36Kr B) 80 35Br C) 78 34Se D) 78 34Se E) Rh 11) Los isótopos son átomos que tienen igual número de pero diferente número de. A) protones, electrones B) neutrones, protones C) protones, neutrones D) electrones, protones E) neutrones, electrones 12) El núcleo de un átomo no contiene. A) protones B) protones o neutrones C) neutrones D) partículas subatómicas E) electrones 13) El núcleo de un átomo contiene. A) Electrones B) Protones C) neutrones D) protones y neutrones E) protones, neutrones, y electrones 14) Diferentes isótopos de un elemento particular contienen igual número de. A) protones

3 B) neutrones C) protones y neutrones D) partículas subatómicas E) protones, neutrones, y electrones 15) En el símbolo, 13 xc, x = A) 7 B) 13 C) 12 D) 6 E) No hay suficiente información para saberlo 16) En el símbolo, 13 7X, X =. A) N B) C C) Al D) K E) No hay suficiente información para determinarlo 17) En el símbolo, x 6C, x =. A) 12 B) 13 C) 7 D) 7 E) A y B 18) En el símbolo, x 6C, x es. A) El número de neutrones B) El número atómico C) El número másico D) El número de isótopos E) El símbolo del elemento Masa Atómica Promedio 19) La unidad de masa atómica se basa actualmente en el núcleo de referencia estándar del isótopo del. A) Hidrógeno B) Oxígeno C) Sodio D) Carbono E) Helio 20) La plata tiene dos isótopos naturales con las siguientes masas isotópicas: Ag Ag ( amu) ( amu) La masa atómica promedio de la plata es uma. El porcentaje de abundancia del más ligero de los dos isótopos es A) %

4 B) % C) % D) % E) % 21) El elemento X tiene tres isótopos naturales. En la tabla de abajo se muestra las masas (en umas) y el porcentaje de abundancia. La masa atómica promedio del elemento es uma. Isótopo % Masa 209 X X X A) B) C) D) E) ) El elemento X tiene tres isótopos naturales. En la tabla de abajo se muestra las masas (en umas) y el porcentaje de abundancia. La masa atómica promedio del elemento es uma. isotopo % Masa 40 X X X A) B) C) D) E) ) T 22) El elemento X tiene dos isótopos naturales. En la tabla de abajo se muestra las masas (en umas) y el porcentaje de abundancia. La masa atómica promedio del elemento es uma. Isótopo % Masa 266 X X A) B) C)

5 D) E) ) El elemento X tiene tres isótopos naturales. En la tabla de abajo se muestra las masas (en umas) y el porcentaje de abundancia. La masa atómica promedio del elemento es uma. Isótopo % masa 53 X X X A) B) C) D) E) ) El peso atómico de un elemento que tiene dos isótopos naturales es Uno de los isótopos tiene un peso atómico de 62.9 uma y constituye el 69.1% los isótopos. El otro isótopo tiene una abundancia de 37.1%. El peso atómico (en umas) del segundo isótopo es uma. A) 63.2 B) 63.8 C) 64.1 D) 64.6 E) 28.1 Electrones e Iones 26) Cuántos electrones tiene un átomo neutro de oxígeno? A) 6 B) 8 C) 10 D) 16 27) Cuántos electrones hay en un átomo de oxígeno con carga de -2? A) 6 B) 8 C) 10 D) 16

6 28) Cuántos electrones hay en el ión Li +? A) 6 B) 8 C) 10 D) 16 29) Cuántos electrones hay en el ión N -3? A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 30) Cuántos electrones hay en el ión Br -? A) 34 B) 35 C) 36 D) 80 31) Cuántos electrones hay en un átomo de Neón? A) 9 B) 10 C) 20 D) 21 32) Cuántos electrones hay en un átomo de hierro? A) 23 B) 26 C) 27 D) 28 33) Cuántos electrones hay en el ión Fe +3? A) 23 B) 26 C) 27 D) 28 34) Cuántos electrones hay en el ión Fe +2? A) 23 B) 26 C) 27 D) 28

7 35) Cuántos electrones hay en el ión V +4? A) 19 B) 20 C) 21 D) 23 36) Cuántos electrones hay en el átomo neutro de Vanadio? A) 19 B) 20 C) 21 D) 23 37) Cuántos electrones hay en el átomo neutro de Cloro? A) 16 B) 17 C) 18 D) 36 E) Ninguna de las respuestas de arrib a 38) Cuántos electrones hay en el ión Cl -? A) 16 B) 17 C) 18 D) 36 E) Ninguna de las de arriba Teoría Cuántica Principal 39) Los orbitales son esféricamente simétricos A) s B) p C) d D) f E) g 40) Todos los orbitales de un mismo nivel de energía tienen el mismo valor del número cuántico. A) Principal B) Azimutal C) Magnético D) Spin

8 E) Psi Azimutal 41) El número cuántico define la forma de un orbital A) Spin B) Magnético C) Principal D) Azimutal E) Phi 42) El nivel = 1 contiene sub orbitales p. Todos los otros niveles contienen suborbitales p. A) 3, 6 B) 0, 3 C) 6, 2 D) 3, 3 E) 0, 6 43) Hay orbitales en el segundo nivel A) 1 B) 2 C) 4 D) 8 E) 9 44) El número cuántico azimutal es 3 referido a los orbitales. A) s B) p C) d D) f E) g 45) El nivel de más baja energía que contiene orbitales d es el nivel con n =. A) 3 B) 2 C) 4 D) 1 E) 5 46) El número cuántico principal en el primer orbital d es. A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 0 47) Cuál de los orbitales de abajo no existe debido a las restricciones sobre el número cuántico

9 azimutal? A) 3f B) 2s C) 2p D) Todos los de arriba E) Ninguno de los de arriba 48) Cuál de los orbitales de abajo no existe debido a las restricciones sobre el número cuántico azimutal? A) 4f B) 4d C) 4p D) 4s E) Ninguno de los de arriba 49) Cuál de las siguientes es una incorrecta notación orbital? A) 4f B) 2d C) 3s D) 2p E) 3d 50) Si un electrón tiene un número cuántico principal (n) de 4 y un número cuántico azimutal (l) de 2, la designación orbital es. A) 3p B) 4d C) 4s D) 4p E) 4d Magnético 51) Hay sub-orbitales 3er nivel. A) 25 B) 4 C) 9 D) 16 E) 1 52) Todos los sub-orbitales en un orbital dado tienen el mismo valor de su número cuántico. A) Principal B) Azimutal C) Magnético D) A y B E) B y C 53) Cuál de los siguientes no es un valor válido para el número cuántico magnético de un electrón

10 en el orbital 4f? A) 2 B) 4 C) 0 D) 1 E) -1 54) Un electrón no puede tener los números cuánticos n =, l =, m l =. A) 2, 0, 0 B) 2, 1, -1 C) 3, 1, -1 D) 2, 3, 1 E) 3, 2, 1 55) Un electrón no puede tener los números cuánticos n =, l =, m l =. A) 6, 1, 0 B) 3, 2, 3 C) 3, 2, -2 D) 1, 0, 0 E) 3, 2, 1 Spin 56) El orbital p puede ubicar un máximo de electrones. A) 6 B) 2 C) 10 D) 3 E) 5 57) Cuántos números cuánticos son necesarios para designar a un electrón particular en un átomo? A) 3 B) 4 C) 2 D) 1 E) 5 58) Como máximo un orbital f puede mantener electrones, un orbital d electrones, y un orbital p electrones. A) 14, 10, 6 B) 2, 8, 18 C) 14, 8, 2 D) 2, 12, 21 E) 2, 6, 10 59) Cuál de los siguientes representa un conjunto aceptable de números cuánticos para un electrón

11 en un átomo? (organizados como n, l, ml, and ms) A) 2, 2, -1, -½ B) 1, 0, 0, +½ C) 3, 3, 3, +½ D) 5, 4,- 5, +½ E) 3, 3, 3, -½ 60) Cuál de los siguientes no es un conjunto válido de cuatro números cuánticos? (n, l, ml, ms ) A) 2, 0, 0, -½ B) 2, 1, 0, -½ C) 1, 0, 0, +½ D) 3, 1, -1, -½ E) 1, 1, 0, +½ 61) Cuál de los siguientes es un conjunto válido de cuatro números cuánticos? (n, l, ml, ms) A) 3, 2, 0, +½ B) 2, 1, 2, +½ C) 1, 0, 1, +½ D) 2, 2, 1, -½ E) 1, 1, 0, -½ Diagrama de niveles de energía 62) El orbital con más baja energía es alcanzado cuando el número de electrones con el mismo spin es máximo. Esta declaración describe. A) Principio de Exclusión de Pauli B) La constante de Planck C) La hipótesis debroglie D) El principio de incertidumbre de Heisenberg E) La regla de Hund 63) cuál de los siguientes es la configuración electrónica correcta de un átomo de nitrógeno en su estado fundamental? A) B) C) D) E) Ninguna de las de arriba es correcta. 64) Cuál configuración electrónica denota a un átomo en su estado fundamental?

12 A) B) C) D) E) 65) Cuál configuración electrónica representa una violación del Principio de Aufbau? A) B) C) D) E) 66) Cuál configuración electrónica representa una violación del Principio de Aufbau? A) B) C) D) E)

13 67) Cuál configuración electrónica representa una violación del principio de Exclusión de Pauli? A) B) C) D) E) 68) Cuál configuración electrónica representa una violación del principio de Exclusión de Pauli? A) B) C) D) E) 69) Cuál configuración electrónica representa una violación del principio de Exclusión de Pauli? A) B) C) D) E)

14 70) Cuál configuración electrónica representa una violación de la regla de Hund para un átomo en su estado fundamental? A) B) C) D) E) 71) Cuál configuración electrónica representa una violación de la regla de Hund para un átomo en su estado fundamental? A) B) C) D) E) 72) Cuál configuración electrónica representa una violación de la regla de Hund para un átomo en su estado fundamental? A) B)

15 C) D) E) Aufbau 73) Cuál de los dos elementos tiene la misma configuración electrónica en su estado fundamental? A) I y S B) Cu y Ag C) Li y Na D) Cl y Ar E) No hay dos elementos que tengan la misma configuración electrónica en su estado fundamental. 74) Cuántos diferentes números cuánticos principales se puede encontrar en la configuración electrónica del estado fundamental del rutenio? A) 2 B) 3 C) 5 D) 4 E) 6 75) La configuración electrónica del estado fundamental del Fe es. A) 1s 2 2s 2 3s 2 3p 6 3d 6 B) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 C) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 D) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4d 6 E) 1s 2 2s 2 3s 2 3p 10 76) La configuración electrónica del estado fundamental del Ga es. A) 1s 2 2s 2 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 1 B) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4d 10 4p 1 C) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 1 D) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4d 1 E) [Ar] 4s 2 3d 11 77) El orbital 2p en el estado fundamental del núcleo atómico del Neón contiene electrones. A) 2 B) 6 C) 8 D) 10 E) 36 78) El segundo nivel en el estado fundamental del argón contiene electrones. A) 2 B) 6

16 C) 8 D) 18 E) 36 79) El orbital está parcialmente ocupado en el átomo de Manganeso. A) 3s B) 4s C) 4p D) 3d E) 4d 80) El número cuántico azimutal de los electrones más externos de un átomo de fósforo en su estado fundamental es A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 E) -1 Atajo con el gas noble 81) La configuración del estado fundamental del Ne es. A) [He] 2s 2 2p 2 B) [He] 2s 2 2p 3 C) [He] 2s 2 2p 4 D) [He] 2s 2 2p 6 E) [F] 2s 2 2p 6 82) La configuración del estado fundamental del Iodo es. A) [Ar] 4s 2 3d 3 B) [Xe] 6s 2 4f 14 5d 4 C) [Ne] 3s 1 D) [Xe] 6s 2 4f 7 E) [Kr] 5s 2 4d 10 5p 5 83) Cuál es la correcta configuración electrónica del estado fundamental del átomo de plata? A) [Kr] 5s 2 4d 9 B) [Kr] 5s 1 4d 10 C) [Kr] 5s 2 4d 10 D) [Xe] 5s 2 4d 9 E) [Xe] 5s 1 4d 10 84) La configuración electrónica del es [Kr] 5s 1 4d 5. A) Nb B) Mo C) Cr D) Mn E) Tc

17 85) La configuración electrónica del estado fundamental del es [Ar] 4s 1 3d 5. A) V B) Mn C) Fe D) Cr E) K 86) El número cuántico principal de los electrones externos en un átomo de iodo en su estado fundamental es A) 2 B) 3 C) 5 D) 4 E) 1 Excepciones 87) Cuál de los siguientes elementos tiene una configuración electrónica en su estado fundamental, diferente de la que se predijo? A) Cu B) Ca C) Xe D) Cl E) Ti Tabla Periódica 88) Las filas de la tabla periódica son conocidas como. A) Periodos B) Grupos C) Metaloides D) Metales E) No metales 89) Las columnas de la tabla periódica son conocidas como. A) Metales B) Periodos C) No metales D) Grupos E) Metaloides 90) Los elementos muestran similares propiedades físicas y químicas. A) Con similares símbolos químicos B) Con similares masas atómicas C) Ubicados en el mismo período D) Ubicados en sitios opuestos de la tabla periódica E) Ubicados en el mismo grupo de la tabla periódica 91) Cuáles de los siguientes pares de elementos se esperaría que tengan una gran similaridad en

18 sus propiedades físicas y químicas? A) H, Li B) Cs, Sr C) C, Si D) Ga, Ge E) C, O 92) Cuáles de los siguientes pares de elementos se esperaría que tengan una gran similaridad en sus propiedades físicas y químicas? A) As, Sb B) C, N C) K, Ca D) H, He E) Si, P 93) Cuáles pares de elementos deberían ser los más parecidos en sus propiedades químicas? A) C y O B) B y As C) I y Br D) K y Kr E) Cs y He 94) En la tabla periódica los elementos están organizados por. A) Orden alfabético B) Orden de número atómico creciente C) Orden de propiedades metálicas crecientes D) Orden creciente de cantidad de neutrones E) Orden alfabético inverso Familias Periódicas 95) Los elementos del grupo 1 son conocidos como. A) Calcógenos B) Metales alcalino-térreos C) Metales alcalinos D) Halógenos E) Gases nobles 96) Los elementos del grupo 2 son conocidos como. A) Metales alcalino-térreos B) Metales alcalinos C) Calcógenos D) Halógenos E) Gases nobles 97) Los elementos del grupo 17 son conocidos como. A) Calcógenos B) Metales alcalinos C) Metales alcalino-térreos D) Halógenos

19 E) Gases nobles 98) Los elementos del grupo 18 son conocidos como. A) Halógenos B) Metales alcalinos C) Metales alcalino-térreos D) Calcógenos E) Gases nobles 99) Los elementos en los grupos 1, 16 y 17 son llamados respectivamente,. A) Metales alcalino-térreos, halógenos, and calcógenos B) Metales alcalinos, calcógenos y halógenos C) Metales alcalinos, halógenos y gases nobles D) Metales alcalino-térreos, metales de transición y halógenos. E) Halógenos, metales de transición y metales alcalinos. 100) Cuál de los siguientes elementos es un metaloide? A) B B) C C) Ga D) Se E) In 101) El cobre es y el cloro es un. A) Metal, No metal B) Metal, Metal C) Metal, Metaloide D) Metaloide, No metal E) No metal, Metal 102) El azufre es un y el nitrógeno es un. A) Metal, Metaloide B) No metal, Metal C) Metaloide, Metaloide D) No metal, No metal E) No metal, Metaloide 103) El calcio es un y la plata es un. A) No metal, Metal B) Metal, Metal C) Metaloide, Metal D) Metal, Metaloide E) No metal, Metaloide 104) Los elementos en el grupo tienen una configuración electrónica ns 2 np 6 en el último nivel. A) 1 B) 2 C) 17

20 D) 18 E) ) Cuál grupo de la tabla periódica contiene elementos con una configuración electrónica de ns 2 np 1 en su nivel de valencia? A) 1 B) 2 C) 12 D) 13 E) 17

21 1) C 2) C 3) B 4) B 5) D 6) D 7) E 8) A 9) B 10) A 11) C 12) E 13) D 14) A 15) D 16) A 17) E 18) C 19) D 20) C 21) B 22) A 23) C 24) C 25) D 26) B 27) C 28) E 29) E 30) C 31) B 32) B 33) A 34) E 35) A 36) D 37) B 38) C 39) A 40) A 41) D 42) B 43) B 44) D 45) A 46) C 47) A 48) E 49) B 50) B 51) C 52) D 53) B 54) D 55) B 56) A 57) B 58) A 59) B 60) E 61) A 62) E 63) D 64) D 65) A 66) C 67) C 68) B 69) C 70) C Respuestas 71) B 72) D 73) E 74) C 75) B 76) C 77) B 78) C 79) D 80) B 81) D 82) E 83) B 84) B 85) D 86) C 87) A 88) A 89) D 90) E 91) A 92) A 93) C 94) B 95) C 96) A 97) D 98) E 99) B 100) A 101) A 102) D 103) B 104) D 105) D